[化学选修5 有机化学基础]芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B.B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍.B苯环上的一硝基取代物有三种.有关物质之间的转化关系如下:(1)D的分子式为 .I中官能团名称为 . 反应③属于 反应.(2)写出下列物质的结构简式:A2 ,X .(3)写出下列反应的化学方程式:① ,&# 题目和参考答案——精英家教网——
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【化学选修5 有机化学基础】（16分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：（1）D的分子式为 ，I中官能团名称为 ， 反应③属于__________ 反应（填反应类型）。（2）写出下列物质的结构简式：A2___________________；X ________________。（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________； ④________________________________________________________________。（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种；①苯环上有两个取代基； ②能使FeCl3溶液显色； ③与E含有相同官能团请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式： 。 
（1）C9H12O；羧基；氧化反应；（2）；；（3）①；④；（4）15；。【解析】试题解析：烃B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，则B的相对分子质量为118，B苯环上的一硝基取代物有三种，说明B中含有苯环，1mol苯环和氢气发生完全加成反应需要3mol氢气，实际上1mol B可以和4mol H2发生加成反应，则B中还含有一个碳碳双键，一个苯环连接一个乙烯基，其相对分子质量为104，实际上B的相对分子质量为118，所以B中还含有一个CH2；B和溴发生加成反应生成溴代烃，溴代烃发生取代反应生成醇，醇能被氧化生成E，E能被氧化生成F，F能发生缩聚反应，说明F中含有羧基和醇羟基，则E中中间醇羟基不能被氧化，则该碳原子上没有氢原子，所以B的结构简式为：，C为，D为，E为，F为，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为；A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，则A1和A2中都含有醇羟基，A1能被氧化生成醛，则A1中醇羟基位于边上，所以A1的结构简式为，A2的结构简式为，A1被氧化生成H，H的结构简式为，H被氧化生成I，I的结构简式为，F和A1发生酯化反应生成X。（1）通过以上分析知，D的分子式为C9H12O，I中官能团名称为羧基，反应③属于氧化反应。（2）通过以上分析知，A2和 G两种物质的结构简式分别为：A2： 、X：，（3）①反应方程式为，④反应方程式为 （4）E为，化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，其符合条件的同分异构 体有15种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：考点：有机物的推断；结构简式；化学方程式的书写；同分异构现象和同分异构体． 
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科目：高中化学
来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ） A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气) △H＜0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不随时间的延长而变化B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+ 
科目：高中化学
来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。（1）怎样检查装置A的气密性 。（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。①A中的反应化学方程式是 。②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。 
科目：高中化学
来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 
科目：高中化学
来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（ ）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验过程正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 
科目：高中化学
来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D．在相同温度和压强下，2H2＋O2点燃H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1 
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请输入手机号苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/gocm-3
1.
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为．（2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入（3）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有．实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯（4）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是．（5）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/gocm-3
1.
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为．（2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入（3）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有．实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯（4）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是．（5）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/gocm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为．（2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入（3）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有．实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯（4）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是．（5）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用（6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是．科目:难易度:最佳答案解：（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，反应方程式为：，故答案为：；（2）酯化反应中，需要加入一定量的浓硫酸作为催化剂和吸水剂，故答案为：一定量浓硫酸；（3）由于增大乙酸或乙醇的浓度或减小水或乙酸乙酯的浓度，能够提高酯的产率，故答案为：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（能回答出两条措施即可）；（4）反应后的酯中含有杂质苯甲酸等酸性物质，可以利用固体Na2CO3除去，故答案为：洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（5）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；故答案为：199.6；&&&&&（5）由于在其他实验条件相同时，可以根据反应时间比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，故答案为：时间．解析（1）根据酯化反应的原理酸脱羟基醇脱氢完成方程式的书写；（2）根据酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂进行分析；（3）增大乙酸或乙醇的浓度或减小水或乙酸乙酯的浓度，能够提高酯的产率；（4）利用碳酸钠固体洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（5）根据表中数据，苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃进行判断；（6）在其他实验条件相同时，根据反应时间比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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【化学一选修5；有机化学基础】(15分)A、B、C、D、，E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25 g/L，且碳元素的质量分数为85.7%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分子中含有一个六元环，晶体H中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。回答下列问题：回答下列问题：（1）C的结构简式为
；晶体H的化学式为
。（2）下列转化过程涉及的化学反应中，属于取代反应的是
（填序号）。①A→B
⑤C、E→F（3）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
。（4）简述确定有机物B中官能团种类的实验方法：
，观察生成沉淀颜色便可确定。（5）有机物W与F的有相同的官能团(包括种类及数目)，分子组成比F多四个碳原子．也含有一个六元环，其谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式
。（6）G的相对分子质量为44，则反应过程中，理论上制备G的原子利用率为
（1）HOH2C-CH2OH，H2C2O4o2H2O （2）②⑤
（3）OHC-CHO＋4Cu(OH)2 ＋2NaOH NaOOC-COONa＋2Cu2O↓＋6H2O
n＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2O
（4）取少量B先与NaOH溶液共热，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液；
（6）25.4%
试题分析：根据A...
考点分析：
考点1：有机化学知识综合应用
考点2：有机化合物的分类、命名与结构特点
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【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的＋l价阳离子的KLM能层为全充满结构。回答下列问题：（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号)；D元素的原子核外有
种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__
。（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图
____．在这两种离子之间
更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____
。（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：____
。  
【化学一选修2：化学与技术】(15分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；回答下列问题（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条
。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为
。（3）加入NH4F后除掉的杂质是____（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有0．5 mol结晶水。取该化合物20．2 g进行充分加热，获得Ni203固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为
(14分)环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸等产品。可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制环己酮：（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为
。（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35 ℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还可能有____，并应在三颈瓶的A端口处应补加
(仪器名称)。（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为
。（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是
。A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂B、空气冷凝管结构简单，易于安装C、空气冷凝管冷凝效果更佳（6）计算本实验过程中环己酮的产率
(14分)氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)
H＜0，吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是
(填写选项编号)。A．高温、高压
B．高温、低压 C．低温、低压
D．低温、高压（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)
△H&0，某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下次反应的平衡常数K为
。（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高，判断的依据是
。（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：现有常温下0．1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，①该溶液呈
性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是
。②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是
。A．c(NH4＋
)＞c(CO32 －)＞c(HCO3－
)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4＋
)＋c(H＋)=c(HCO3－
)＞c(OH－)＋ c(CO32 －)C．c(HCO3－
)＋c(H2CO3)＋ c(CO32 －)=0.1 mol·L－1D．c(NH4＋
)＋c(NH3·H2O)=2c(CO32 －)＞2c(HCO3－
)＋ 2c(H2CO3) 
(15分)本题由I，II两部分组成（1）A的化学式是
，甲中发生反应的化学方程式为
。（2）乙中反应的离子方程式是
。（3）装置丙产生气体b的电极反应式为
。II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L(忽略水的电离及离子的水解)。K＋ Ag＋
Mg2＋ Al3＋
I－用如下各步实验分析该溶液组成：①取5 mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是____；步骤③中生成无色气体的化学式是__
。（5）最终确定溶液中所含阴离子有__
。（6）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为____
题型：推断题
难度：困难
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