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一道化学差量法.急.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa ,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率.　　分析：原PCl5的物质的量为0.028摩,反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩,根据化学方程式进行计算.　　PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 　　1 1 　　X 0.022 　　计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6% 没多少看懂.2770C是什么东西.11 和0.22又是什么啊.
圣诞树树6e
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应该是277℃吧,是反应的温度,不用管的.两个1是分开的.如下：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 分别对齐,然后计算.
0.022 是怎么算出来的。
反应前1体积PCl5，反应后生成2体积气体
所以反应后体积比反应前多了1
对应增加物质的量是0.022mol，题目给出了这个数据啊。
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2770C应该是温度：277℃，那个11是：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2
物质的量增加
0.022mol解得x=0.022mol，所以分解率=0.022/0.028=78.6%
2CO 02=2CO2 左边是3个体积 右边2个体积 少了1个体积， 现在少了1ml 所以生成了2ml的co2，反应了2mlco，1mlO2，而最后吸收了3.5ML的CO2 所以开始的
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专题2.17 物质结构与性质-2016年高考化学备考中等生百日捷进提升系列
资料类别: /
所属版本: 通用
所属地区: 全国
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下载次数：5次
资料类型：高考真题
文档大小：1.94M
所属点数： 0.3点
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资料概述与简介
1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
5、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
6、了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
7、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
8、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
9、了解杂化轨道理论与常见的杂化轨道类型(sp1，sp2，sp3)。
10、能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
11、了解化学键和分子间作用力的区别。
12、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
13、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
原子结构与性质的考查集中在核外电子排布规律以及元素性质的周期性变化和应用方向。题型以填空题为主，常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。问题的设置以核外电子排布的表示方法和元素电负性、电离能的大小判断，及其变化规律和应用为主。2016年考查点和命题方式将保持不变。
分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。题型以填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等，2016年将仍会持续考查，应重点理解杂化轨道和分子构型的关系。
晶体结构与性质是高考重点考查的内容，要求熟悉常见晶体结构与性质的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力，2016高考会以新颖的命题情境，考查晶体基本知识的应用。
基态原子的核外电子排布及表示方法
1、能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
|原子结构示意图
|电子排布式
|1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
|电子排布图
【例1】（1）写出砷的元素符号
，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称
，该元素在周期表的位置为第
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是
，该元素基态原子的价电子轨道表示式为
（4）第三电子层上有____个能级，作为内层最多可容纳___个电子，作为最外层时，最多可含有__个未成对电子。
【答案】（11分，每空1分）
（3）铬或Cr
【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构、元素推断和核外电子排布式
【名师点晴】（1）任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；
（2）以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为其原子轨道数1、3、5、7……的二倍；（3）构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四能层的能级排布顺序(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
考点2 原子结构与元素性质变化
1、原子结构与周期表的关系
|每周期第一个元素
|每周期最后一个元素
|基态原子的电子排布式
|基态原子的电子排布式
|1s22s22p6
|1s22s22p63s23p6
|1s22s22p63s23p63d104s24p6
|1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
|1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6
2、周期表的分区与原子的价电子排布的关系
|外围电子排布
|ⅠA族、ⅡA族
|ⅢA族～ⅦA族、0族
|ns2np1～6(He除外)
|ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
|(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
|ⅠB族、ⅡB族
|(n－1)d10ns1～2
|镧系、锕系
|(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
【例2】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
|平面三角形
|CH4、SiH4CF4、CCl4
|109°28′
|CH2===CH2、
2、判断方法：判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法
（1）根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
（2）根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
（3）记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
【例3】用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子
有排斥作用，使键角小于120°，错误；C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子，键角是120°，正确；D．PCl3、NH3、都是三角锥型的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。
【考点定位】本题主要是考查微粒的空间构型的知识。
【名师点晴】由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：
（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
考点4 不同微粒间相互作用的比较
1、三种化学键的比较
|阴、阳离子间通过静电作用形成
|相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成
|金属阳离子与自 |
|由电子间的作用 |
|成键条件(元|成键原子的得、失电子能力差别很大(|成键原子得、失电子能力相|成键原子得、失电子能力差 |成键原子一方有孤电子对(配位体)，另 |同种金属或不同 |
|活泼金属与非金属之间)
|同(同种非金属)
|别较小(不同非金属)
|一方有空轨道(中心离子)
|种金属(合金)
|无方向性无饱和性
|有方向性、饱和性
|无方向性无饱和 |
|离子化合物
|单质H2，共价化合物H2O2，|共价化合物HCl，离子化合物|离子化合物NH4Cl
|金属单质(金属晶|
|(离子晶体)
|离子化合物Na2O2
2、范德华力、氢键、共价键的比较
|物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力
|已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另|原子间通过共用电子对形 |
|一个电负性很强的原子之间的作用力
|成的相互作用
|分子内氢键、分子间氢键
|极性共价键、非极性共价 |
|键、配位键
|某些含强极性键氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)|双原子或多原子的分子或 |
|或含F、N、O及H的化合物的分子内或其分子间
|共价化合物和某些离子化 |
|无方向性、无饱和性
|有方向性、有饱和性
|有方向性、有饱和性
|共价键>氢键>范德华力
|影响强度的|①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大
|对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小|成键原子半径越小，键长 |
|②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大
|，氢键越牢固
|越短，键能越大，共价键 |
|对物质性质|①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对|分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水|①影响分子的稳定性；②共 |
|分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点F2<Cl2<Br2<I2，CF4H2S，HF>HCl |价键键能越大，分子稳定 |
|4<CBr4PH3
【例4】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。
（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_____________。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________________________(填化学式)。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为______________________________________(填化学式)。
【答案】（1）③　（2）H2O分子间可形成氢键
（3）C6H6　H2O　大于
（4）SiCl4>CCl4>CH4
（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO
【考点定位】本题主要是考查元素推断、分子极性以及物质性质的有关判断
【名师点晴】（1）在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。
（2）范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。
考点5 晶体类型的判断方法
1、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
2、依据物质的分类判断
（1）金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
（2）大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
（3）常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
（4）金属单质是金属晶体。
3、依据晶体的熔点判断
（1）离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。
（2）原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。
（3）分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
（4）金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4、依据导电性判断
（1）离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。
（2）原子晶体一般为非导体。
（3）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
（4）金属晶体是电的良导体。
5、依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
【例5】【2015上海卷】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（
A．不可能有很高的熔沸点
B．不可能是单质
C．可能是有机物
D．可能是离子晶体
【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
【名师点睛】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以晶体的形式存在，在晶体中构成微粒及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。晶体类型有金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体四类。金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒之间的作用力是金属键；离子晶体构成微粒阳离子、阴离子，微粒之间的作用力是离子键。在离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键（极性共价键或非极性共价键）；原子晶体构成微粒是原子（可能是同种元素或不同种元素的原子），作用力是共价键；分子晶体构成微粒是分子，分子之间存在范德华力。在分子中可能含有共价键，也可能是单原子分子，则没有化学键。各类晶体熔沸点一般的变化规律：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。
考点6常见晶体的熔沸点高低的判断
1、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。
2、原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
3、离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4、分子晶体：
（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2N2，CH3OH>CH3CH3。
（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>。
（5）同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。
5、金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<MgNa>K>Rb>Cs。
【例6】下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
|190(2．5×105Pa)
A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
【考点定位】本题主要是晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【名师点晴】（1）常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
（2）石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。
（3）AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190 ℃)。
（4）合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。
考点7晶体结构的分析与计算方法
1、几种典型晶体结构的分析
|(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组|
|成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为1∶2
|(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
|(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
|(1)每个晶胞中含有4个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个
|(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
|(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
|(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6 |
|(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
|典型代表Po，空间利用率52%，配位数为6
|典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%，配位数为8
|典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为12
|典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为12
2、晶胞中微粒的计算方法——均摊法
【例7】某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C
的原子个数比依次为 (
A．1：3：1
B．2：3：1
C．2：2：1
D．1：3：3?
【考点定位】本题主要是均摊法晶胞计算。
【名师点晴】（1）判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)：，每个面上有4个，共计12个。
（2）常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。
1．【2015上海卷】下列有关物质性质的比较，错误的是（
A．溶解度：小苏打
C．硬度：晶体硅
【考点定位】考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。
【名师点睛】本题考查物质的物理性质及结构的知识。要掌握物质的溶解性及密度大小，然后进行比较。晶体硅 金刚石都是原子晶体，原子半径越小，原子之间的共价键越强，原子之间的共价键越强，物质的硬度越大。了解乙烯和苯等物质的分子结构，才可以比较键长的大小，因此掌握物质的分子结构、晶体结构和物质的物理性质是正确解答本题的关键。
2．【2015海南卷】下列物质的结构或性质与氢键无关的是（双选）
A．乙醚的沸点
B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能
D．DNA的双螺旋结构
【答案】AC。
【解析】A．乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B．乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C．氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；D．DNA的双螺旋结构涉及碱基配对，与氢键有关，错误，选AC。
【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。
【名师点睛】考查物质的性质与氢键的关系、以钒及其化合物为载体元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、晶胞的计算、杂化轨道理论、化学键类型的判断、分子的空间构型，考查学生的观察能力和空间想象能力、分析、解决问题的能力。解（2）小题要注意切割法的应用，注意题目难度较大。
3．【2015江苏卷】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F＋，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。
【名师点睛】涉及了洪特特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、δ键的特性、等电子体的判断、溶解度的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。
4．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
|相关信息]
|可形成自然界硬度最大的单质
|与A元素同周期，核外有三个未成对电子
|最外层电子数是其电子层数的3倍
|第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol,
|I4=11575KJ/mol
|常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
|F的一种同位素的质量数为63，中子数为34
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为
（用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为
（2）AE2是一种常用的溶剂，是
（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式
。DB形成的晶体与金刚石类似，它属
晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是
（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为
；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是
，其中E原子的杂化轨道类型是
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是
【答案】（1）N>O>C；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）非极性，1:1（2分）；
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；原子晶体，形成分子间氢键（2分）；（2分），正四面体，sp3；（5）CuCl（2分）。
【考点定位】考查元素周期表、元素周期律及物质结构的知识。
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，它是根据元素周期律排布的，元素周期律是学习化学的基本规律，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的非金属性越强；同一主族的元素原子最外层电子数相同，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。处于金属与非金属交界区的元素既有金属性，又有非金属性；一般情况下元素的非金属性越强，其电负性越大，但当原子处于全充满、半充满或全空时，原子的能量低，处于稳定状态。要掌握元素的位置、性质与原子结构的关系，从中判断出各种元素，这是解题的关键。要会从相似相溶原理分析物质的溶解性，元素的原子半径很小、非金属性很强的元素的氢化物分子之间容易形成氢键，导致物质的溶解性及熔点、沸点反常。要会应用均摊法分析晶体结构，从晶胞结构、物质的密度与质量关系分析解答。
5．下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
（1）四种物质互称为
。写出碳原子的基态电子排布图
（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为
（3）石墨中存在的作用力有
E. 分子间作用力
石墨中碳原子采取的杂化方式是
（4）C的熔沸点比A
（填“高”或“低”）原因是
（5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm-3，试计算碳原子的半径为
pm（用含ρ式子表示，不必化简）。
(1)同素异形体
（1分）（1分）
(2)I1(N)>I1(O)>I1(C) （1分）
(3)ABE（2分）
sp2（1分）
(4)低（1分）
金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体（1分）
【考点定位】考查同素异形体，核外电子排布，第一电离能，杂化方式，晶胞的结构和计算等知识。
【名师点睛】本题考查了同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式、晶胞的结构和计算等，前面三小问难度较小，属于基础内容，第四小问要求较高，要求学生能充分利用晶体结构结合立体几何的知识解决问题，对学生的空间想象力要求较高，有一定的难度。在晶胞中常用“均摊法” 确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式，对于平行六面体晶胞而言，用均摊法计算的依据是:
①处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞;
②处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞;
③处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞;
④处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。
6．（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是
，其价电子的轨道排布图为
（2）若en代表乙二胺（），则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为
（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。
BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
②在BP晶胞中B的堆积方式为
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离
【答案】（1）第四周期VIII族（1分）
（3）①sp（1分）
②sp2 （１分）
③sp 3（1分）
（4）①（2分） （2分）（要体现平面三角形和三角锥形）②面心立方堆积（2分） ③207pm或239/2（3分）
【考点定位】考查价电子排布、配位数的判断、杂化轨道的判断、晶胞的分析及计算
【名师点晴】选修3：物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满（2）分子立体构型（3）氢键（4）晶体类型、特点、性质（5）分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞（9）配位键、配合物（10）等电子体（11）σ键和π键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象，考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，(1)只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。(2)只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。(3)只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。(4)V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。关于晶胞的分析和计算，解答此类问题的关键是正确分析微粒在晶胞中的位置关系，结合晶胞的结构特点和数学有关知识进行晶胞的有关计算。
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