13.4g有机物足量氧气中完全燃烧 浓硫酸增重12.6g过氧化钠和浓硫酸固体增28g求实验式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-24 13:57 标签： 过氧化钠和盐酸
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有关过氧化钠的计算
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乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，彻底吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，彻底反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5
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浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，其物质的量==0.17mol，固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量==0.12mol，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.03、y=0.02，混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol：0.02mol=3：2，故选C．
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浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，固体质量的过氧化钠发生反应：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物计算，难度不大，关键是根据固体质量增重计算C原子物质的量，注意利用原子守恒进行解答．
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1.75亿学生的选择
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1.75亿学生的选择
某同学测定某有机物中含C,H,O三种元素,去该样品0.46克,放在氧气中充分燃烧后,将混合气体通过浓硫酸和过氧化钠后,测定浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克,试确定该有机物的结构简式.
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m(H2O) = 0.54gn(H) = 0.54/18 * 2 = 0.06mol2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2对于这个反应,2molCO2反应后生成1molO2,固体质量增加 = 44*2-32 = 56g现在实际增重 = 0.56g所以CO2物质的量 = 0.56/56 *2 = 0.02mol所以n(C) = 0.02mol0.06mol 的H原子和0.02mol的C原子质量 = 0.06 + 0.02*12 = 0.3g所以有机物中O质量 = 0.46-0.3 = 0.16g所以有机物中O原子物质的量n(O) = 0.16/16 = 0.01mol所以有机物中C:H:O = 2:6:1所以分子式只能是C2H6O（C4H12O2,C3H18O3...是不可能的,因为H原子数
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浓硫酸和过氧化钠分别增重0.54克和0.56克 所以可以知道有水0.54g有CO2 0.88g因为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 △m
0.56 x=0.88g所以有C元素0.88*(12/44)...
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