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1mol/L氢氧化钠是百分之多少的浓度啊
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氢氧化钠的摩尔质量是40 ,40克氢氧化钠用于1000毫升蒸馏水中,浓度是1mol/L,质量百分浓度是4%
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＞＞＞将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，..
将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的物质的量浓度？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10-3 x=12.5×10-3 L×0.04 moloL-1，从而解得x=0.025 moloL-1．答：一元弱酸的物质的量浓度为0.025 moloL-1．
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据魔方格专家权威分析，试题“将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
发现相似题
与“将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，..”考查相似的试题有：
9153614385393166115122132193246558H2CO3、CO32-．（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：①取固体样品配成溶液；②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…指示剂B的变色范围在pH=4.5左右最理想．（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是HCO3-+H+=H2CO3．（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=-)&c(CO2-3)=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：（A）0.01mol．L-1的H2A溶液（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（5）c（H+）最大的是A，c（H2A）最大的是C，c（A2-）最大的是D．
（2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为NH3（填化学式）．（2）某混酸由200mL&3mol?L-1I的稀硝酸和200mL&2.5mol?L-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解0.3&mol&Cu和16.8g&Fe．（3）200mL&16mol?L-1的浓硝酸与3.2g&Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后，产生气体的体积为2.24L（标准状况下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=30：31（忽略HNO3的挥发）．（4）用试管将（3）反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的．试管中的液体的物质的量浓度为0.04mol/L．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：①取固体样品配成溶液；②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：（A）0.01mol．L-1的H2A溶液（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1&HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：①取固体样品配成溶液；②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．（4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2&10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=______．II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：（A）0.01mol．L-1的H2A溶液（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液（C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液（D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．
（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．（3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．
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已知某温度下水的离子积常数为1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中求：?（1）水电离出的OH-的浓度?（2）溶液的PH．
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（1）氢氧化钠为一元强碱，某温度下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=WC(H+)=-120.1=10-11mol/L，根据H2O?H++OH-知，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH-），所以水电离出的OH-的浓度c（OH-）=10-11mol/L，答：水电离出的OH-的浓度为10-11mol/L；（2）该温度下，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（H+）=10-11mol/L，pH=-lgc（H+）=11，答：溶液的PH为11．
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（1）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子浓度，溶液中氢离子都是由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH-），据此进行计算；（2）溶液中氢离子都是由水电离产生，根据pH=-lgc（H+）进行计算．
本题考点：
pH的简单计算．
考点点评：
本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大．
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