本题难度：0.65&&题型：填空题
很多化学反应需要在加热的条件下进行．从物理学的角度看，加热是通过&&&&的方式增加反应物的内能，反应物温度越高，分子运动越&&&&（选填“快”或“慢”）．汽车发动机常用水来做冷却剂，这是因为水的比热容较&&&&，若发动机的水箱中贮有10kg水，当水温升高2℃时，水吸收的热量是&&&&J．[C水=4.2×103J/（kgo℃）]．
来源：学年江苏省盐城市滨海县条港中学九年级（上）第一次月考物理试卷 | 【考点】热传递改变物体内能；分子的热运动；热量的计算．
用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质已知下列反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…①这组反应能够发生的原因是&&&&．②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是&&&&的方法．（2）用实验的方法认识氯化镁的性质①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：实验操作实验现象结论&&&&&&&&结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应②用实验的方法认识氯化镁的其他性质 实验操作实验现象结论取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡石蕊试液变红结论：氯化镁溶液&&&&取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液产生白色沉淀结论：&&&&（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入&&&&，观察到&&&&，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是&&&&．③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：&&&&．
水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用．（1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起&&&&作用．（2）水在很多化学反应中作为反应物，由生石灰制备石灰浆的化学方程式为&&&&．（3）农业上常用溶质质量分数为10%～20%的NaCl溶液选种．现将150g&25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为&&&&&g．（4）请根据如表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）．温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.664110169246NaCl35.73636.637.338.439.8①操作1中需要用到的玻璃仪器有&&&&．②20℃时，溶液D的溶质成分以及质量分别为&&&&．
（2015o市中区三模）古怪的重水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 叶永烈&&& ①1942年，正当第二次世界大战在欧洲大陆激烈进行的时候，英国的间谍部门却把注意力集中在挪威南部某荒凉小镇的一家看起来很普通的小工厂．这家小工厂里，并没有隆隆的机器声，也没有高高的烟囱，只有来自当地发电厂的电线和自来水管．它在静悄悄地生产着一种神秘的重要物资．德国军队重兵防守，但这家小工厂还是被英国间谍炸掉了．德国人马上调集专家抢修，花了9个月的时间，小工厂又开始了神秘的生产．1944年，德国军队极为秘密地把小工厂的产品运走，但那些产品最终还是被英国间谍的定时炸弹和美国的轰炸机炸毁了．&&& ②这家小工厂生产的究竟是什么样的产品呢？这神秘的产品，就是重水！&&& ③重水看上去跟普通的水差不多，也是那样无色透明的液体．然而，它似水不是水，跟普通水比有着许多不同的“脾气”．重水确实是“重”水，它比普通水重．1立方米重水要比1立方米普通水重105.6公斤，重水这名字，便是打这儿来的．谁都知道，在标准条件下，普通的水在0℃结冰，在100℃沸腾．然而，重水却在3.8℃结冰，在101.42℃沸腾．普通水的密度在4℃时最大，重水的密度在11.6℃时最大．很多物质在重水中的溶解度，比在普通水中小．比如，食盐在重水中的溶解度，比在普通水中减少15%，氯化钡的溶解度则减少20%．许多化学反应在重水中进行，比在普通水中慢．严格地说，重水也是水！普通的水分子是有1个氧原子和2个氢原子组成的．重水的分子，也是由1个氧原子和2个氢原子组成的--只不过这氢原子不是普通的氢原子而是重氢原子．&&& ④在大自然中，普通的水很多，然而重水却很少，在50吨水里大约只含有7.5公斤重水．重水总是混杂在普通水中，均匀地混合在一起．怎样才能把重水分离出来呢？人们发现，当用电流电解水的时候，普通的水大量被电解成氧气和氢气，而在剩下的液体中，重水的含量越来越多．于是，人们便请电流帮忙，来提取重水：把水大批大批地电解，然后把剩下的液体进行蒸馏，利用重水和普通水沸点的不同把它们分开，制得很纯净的重水．从天然水中提取重水，要消耗大量的电能．据统计，提炼一公斤重水比熔炼1吨铝所需要的电能还多3倍．&&& ⑤重水，是制造原子弹过程中的重要角色！它能有效地减慢中子的速度，把快中子变为热中子，并且它本身不吸收中子，不会减少中子的数目．因此，重水是非常理想的中子减速剂，它能使链式反应进行下去，实现原子弹的爆炸．重水因之成为举足轻重的战略物资．当年德国人失去重水之后，整个制造原子弹的计划不得不推迟．&&& ⑥在第二次世界大战之后，原子能开始被应用在工农业生产上．人们建造了原子能反应堆．在原子能反应堆中，同样要用到中子减速剂，用到重水．&&& ⑦在制成原子弹之后，人们又发明了氢弹．制造氢弹的主要原料是氘和氚．氘来自重水．这样一来，重水更加身价百倍．氢弹爆炸，实际上就是氘和氚进行激烈的热核反应，在一瞬间释放出巨大的聚变能．&&& ⑧人们现在正努力探索控制热核反应，把它应用在工农业生产，建造热核反应发电站．这种新型发电站与原子反应堆相比具有许多优点，比如环境污染少，热核反应产生的能力大，发电量大，更重要的是，原料取之不尽，用之不竭--在洪湖河海的水中，有数以万吨计的重水，可以大量提取氕．正因为这样，如今重水被人们誉为“未来的燃料”．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（选自《百年百篇经典科普》，有删改）（1）请简要说明文章第一自然段的作用．（2）请根据文章内容概括重水的主要用途．（3）文章第③段中的划线句采用了哪几种说明方法？请选取一种简要分析其作用．比如，食盐在重水中的溶解度，比在普通水中减少15%，氯化钡的溶解度则减少20%．（4）阅读第④段，说一说下面句中加点词语的表达作用．在大自然中，普通的水很多，然而重水却很少，在50吨水里大约只含有7.5公斤重水．
（1）化学对人体健康有着十分重要的作用．①为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．加碘食盐中碘的存在形式主要是&&&&．②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏&&&&，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏&&&&．③某校食堂中餐食谱如下：主食：大米饭&&&&&配菜：红烧排骨&&煎鸡蛋&&炸鸡腿&&豆腐汤&&炒猪肝主食和配菜中主要含维生素、&&&&、&&&&、&&&&、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是&&&&．（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的&&&&，其生产原料不需要使用石灰石的是&&&&．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施&&&&．②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的&&&&，发生电化学腐蚀．（3）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式&&&&．②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是&&&&A．将干冰放入冰箱&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．让干冰在通风处自然升华C．直接将干冰倒入下水道&&&&&&&&&&&&&&D．用手取干冰扔入废物箱③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为&&&&．
《化学与生活》（1）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①人体需要的营养素主要有糖类、&&&&、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是&&&&．②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是&&&&（填字母，下同），治疗胃酸过多的是&&&&．a．氨基酸&&&&&&b．阿斯匹林&&&&&&c．青霉素&&&&&&&d．复方氢氧化铝③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为&&&&（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和&&&&试剂共同完成．（2）材料与社会生活密不可分．①在下列材料中，属于无机非金属材料的是&&&&（填字母）．A．硬币&&&&&&&B．聚氯乙烯塑料&&&&&&C．氮化硅陶瓷②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为&&&&&2Fe+3CO2．③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由&&&&（填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接&&&&（填“锌块”或“铜块”）．（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是&&&&（填字母）．A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为&&&&．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是&&&&．④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为&&&&．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“很多化学反应需要在加热的条件下进行．从物理学的角度看，加热是通过的方式增加反应物的内能，反应物温度越高，分子运动越（选填“快”或“慢”）．汽车发动机常用水来做冷却剂，这是因为水的比热容较，若发动机的水箱中贮有10kg水，当水温升高2℃时，水吸收的热量是J．[C水=4.2×103J/（kgo℃）]．”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）做功和热传递都可以改变物体的内能物体的温度越高分子热运动越剧烈（2）水的比热容大在同种吸放热的情况下温度变化小知道水的质量、水的比热容、水的温度升高值利用吸热公式Q吸=cm△t求水吸收的热量．
【解答】解：（1）从物理学的角度看加热是通过热传递的方式增加反应物的内能反应物温度越高分子运动越快．（2）汽车发动机常用水来做冷却剂这是因为水的比热容较大在同等情况下水可以吸收更多的热量水吸收的热量：Q吸=cm△t=42×103J/（kgo℃）×10kg×2℃=84×104J．故答案为：热传递快大84×104．
【考点】热传递改变物体内能；分子的热运动；热量的计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“很多化学反应需要在加热的条件下进行．从物理学的角度看，加热是”主要考察你对
等考点的理解。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)【图文】13化学反应速率(第2课时)_百度文库
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13化学反应速率(第2课时)
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金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
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整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用...”，相似的试题还有：
应用广泛的金属从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术．炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢．由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名．(1)生铁的含碳量比钢的含碳量_____(填“高”或“低”)，炼得的钢是_____(填“纯净物”或“混合物”)．(2)将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？_____．(3)向液态生铁中鼓风(通入空气)发生反应的化学方程式_____；向液态生铁中加进精矿粉(以赤铁矿为例)发生反应的化学方程式为_____．(4)波尔多液是果树生产上经常使用的一种农药，它是用胆矾、生石灰和水混合制得的，在配制波尔多液时不能用铁制容器配制，原因是(用化学方程式表示)_____；物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，生成了新的物质．在上述反应中实际参加反应的微粒是(写出微粒的符号，下同)_____，产生的新微粒是_____．(5)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____、_____等物质相互作用的结果，其实质是_____反应．工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是(用化学方程表示)：_____；而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀，原因是(用化学方程式示)：_____．
下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　)
B.NaOH和CO2
C.NaHCO3和NaOH
D.Na2CO3和HCl
根据下列数型图象回答：(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为_____(填离子符号)(2)图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_____②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_____(3)图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_____的方法达到饱和状态②将t2℃时，150g&a物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出_____g&a物质．(4)如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是_____．君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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