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第二章第一节《化学能与热能》课件:19张PPT普通高中课程标准实验教科书
化学（必修－2）第二章：化学反应与能量§1、化学能与热能
教学设计目标定位：（课前PPT展示）1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解能量转化在生产、生活中的应用。重点、难点：化学键与化学反应能量变化的关系
反应物总能量与生成物总能量的相对高低与化学反应能量变化的关系。教具、学具：PPT演示文稿、实验视频、动画视频教学方法：学生自主交流讨论；学生自我评价；教师评价(讲解)教学过程：一、引入新课：(1)讲述：化学反应是实现物质变化的过程，利用化学反应发生可以获得许多新物质。然而人们利用化学反应发生绝不仅仅只是为了获得新物质。家庭燃煤、液化石油气燃烧、内燃机中汽油燃烧是为了获得二氧化碳吗？（学生答：不是）那是为了获得什么呢？（学生答：能量或热量）(2)展示图片并播放视频：定向爆破(3)讲述：事实证明，化学反应不仅仅只是物质变化的过程，更是一个能量变化的过程。本节课就向同学们阐述化学反应的物质变化与其能量变化的关系。(4)播放视频：实验2－1，2（学生观察现象）================================================压缩包内容：人教版化学必修二第二章第一节《化学能与热能》（课件+教学设计）第二章第一节《化学能与热能》教学设计.doc第二章第一节《化学能与热能》课件.ppt
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2016河南省第十三届化学优质课高中组课件-人教版必修2 第二章
第一节 化学能与热能 （共16张ppt）:16张PPT第一节 化学能与热能
化学（必修2）第二章
化学反应与能量 有 奖 竞 猜自热米饭最有可能采用下列哪种方式加热？A.太阳能加热
B.生石灰和水反应加热【动动手】制作怪味冰淇淋原料：Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl================================================压缩包内容：2016河南省第十三届化学优质课高中组课件-人教版必修2 第二章
第一节 化学能与热能 （共16张ppt）.ppt
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人教版化学必修2课件：第2章第1节化学能与热能（共45张ppt）:45张PPT第一节　化学能与热能 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第一节课前自主学案学习目标1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解能量转化在生产、生活中的应用。================================================压缩包内容：人教版化学必修2课件：第2章第1节化学能与热能（共45张ppt）.ppt
资料ID：7-2319057
第一节　化学能与热能 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第一节课前自主学案学习目标1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解能量转化在生产、生活中的应用。学习目标课前自主学案一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质 化学反应的实质是原子（或原子团）的重新组合,即反应物中_____________的断裂和生成物中___________的形成。旧化学键新化学键2.化学反应中能量变化的原因（微观角度） （1）物质中的原子之间是通过_________结合的。 （2）断开反应物中的化学键要_________能量,形成生成物中的化学键要_________能量。 （3）实例（25 ℃和101 kPa的条件下）化学键吸收放出吸收放出1660（4）物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是___________的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度） （1）物质的稳定性与能量的关系化学键（2）化学反应中能量变化的决定因素（用E表示物质能量） E（反应物）》E（生成物） _______能量 E（反应物）《E（生成物） ________能量 思考感悟 1.液态HCl不导电,但HCl溶于水能导电,该过程有化学键断裂吗?属于化学变化吗? 【提示】　当HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl化学键被破坏,但无新化学键的形成,故不属?诨П浠N辗懦龆、化学能与热能的相互转?1.两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,________不变。 （2）能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量================================================压缩包内容：人教版高中化学必修二 课件2.1 化学能与热能 复习（共45张PPT）.ppt
资料ID：7-2315619
新课标人教版化学必修Ⅱ 第二章　第一节 化学能与热能 （第1课时）学习目标知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。 课题引入能源与人类 能源是人类赖以生存和发展的物质基础,我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止,人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是,由于人类大量开发和浪费资源,造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。我国化石燃料和水电能源消耗构成图16.6%2.1%5.1%76.2%你知道吗? 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳）,它们燃烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系?石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰,高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用?一飞冲天:“神舟”五号发射实况回放 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化?【思考与交流】物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是? 以氢气在氯气中燃烧为例,用化学键的观点分析反应的本质过程。H2 + Cl2 = 2HClH—H Cl —ClH—Cl断开断开点燃 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。================================================压缩包内容：人教版高中化学课件必修二
2.1 化学能与热能（共77张PPT）.ppt
资料ID：7-2315542
化学能与热能能源与人类 能源是人类赖以生存和发展的物质基础,我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止,人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是,由于人类大量开发和浪费资源,造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图你知道吗? 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳）,它们燃烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系?石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰,高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用?一、化学键与化学反应中能量变化的关系思考:不同的燃料其组成不同,燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同?燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里?1、化学反应中能量的变化⑴、化学反应的本质是什么?以氢气在氯气中燃烧为例,用化学键的观点分析反应的本质过程。H2 + Cl2 = 2HClH—H Cl —ClH—Cl断开断开点燃 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成⑵、化学反应中能量变化的主要原因H2 + Cl2 = 2HClH—H Cl —ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化所以:一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢?取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小想一想: 在化学反应中,随着物质的变化,既有反应物中化学键的断裂,又有生成物中化学键的形成================================================压缩包内容：人教版高中化学课件必修二
2.1《化学能与热能》PPT课件（共47张PPT）.ppt
资料ID：7-2309360
化学反应与能量第二章 能源与人类 人类文明始于用火---热能! 能源是人类赖以生存和发展的物质基础,是现代物质文明的原动力。 人类所能利用的能源主要是太阳能、化学能、核能等等。 人类不合理的开发和利用能源,引发了不可回避的能源危机!第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 了解化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。 了解化学反应中能量守恒,了解吸热反应和放热反应的概念。 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。学习目标你想知道吗? 柴草、煤、天然气等燃烧时放出热能,这种能量从何而来? “化学键与化学反应中能量变化的关系” ?H—H （g） + I—I（g） ==== 2 H—I （g）2 H·2 I·键能:436KJ键能:151KJ吸收能量: 436KJ+ 151KJ=587KJ键能:299KJ放出 能量 2×299KJ=598KJ理论探究:化学键与化学反应中能量变化的关系小结:1.分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的,而化学键是与能量联系在一起的。 2.化学反应是反应物中原子重新组合为产物的过程。 3.断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。 4.化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。 5.各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、结构不同,所包含的化学能也不同。 6.化学反应过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系反应物生成物放出 能量反应物总能量大于生成物总能量,反应体系向环境放出能量。================================================压缩包内容：人教版高中化学必修二课件 2.1 化学能与热能
（共18张PPT）.ppt
资料ID：7-2307554
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 第2课时 化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律①质量守衡定律:自然界的物质可以发生相互转化,但是其总质量保持不变。 ②能量守衡定律:一种能量可以转变为另一种能量,但是能量的总量保持不变。 ③质能守恒定律:质量与能量是相互联系的。（E=mc2）化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化—吸热或放热。2、放热反应和吸热反应实验1、铝条和盐酸的反应实验2、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应整个实验中有哪些创新之处?实验2-3为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量?思考与交流1: 三个反应的化学方程式和离子方程式分别为: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O,H+ + OH- = H2O 由此可见,三个反应的化学方程式虽然不同,但是它们的反应本质相同,都是H+与OH-离子反应生成水的反应,属于中和反应,其离子方程式都是:H+ + OH- = H2O。所以,可提出推测,即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等,则生成水的量也相等,故放出的热量也相等（在上述三个实验中,温度上升的幅度接近）。酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 思考与交流2: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?你准备如何设计并进行实验?================================================压缩包内容：人教版高中化学必修二 课件
2.1《化学能与热能第二课时》课件（共32张PPT）.ppt
资料ID：7-2307275
第二章 化学能与热能 七百多年前,著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国,看见中国人烧煤炼铁,这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道,中国有一种黑石头,能够燃烧,着起火来象木柴一样,而且终夜不灭。马可·波罗马可·波罗游记[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应　 在一支试管中加入2-3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条,观察现象,并用温度计测量溶液温度的变化。实验2-1铝条逐渐减少最后消失, 放出大量气泡,温度升高该反应是放热 反应实验2-2: 20g Ba（OH）2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl烧杯壁 很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应 Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑ +10H2O实验探究2-3盐酸与氢氧化钠溶液反应,观察反应中溶液温度的变化。实验2-3结论:中和反应是放热反应。实质:H+ + OH- = H2O反应后温度升高室温室温中和热:强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热实验小结: （1）放热反应:反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。 （2）吸热反应:反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。常见的放热反应: （1）所有燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数化合反应 （4）物质的缓慢氧化 （5）活泼金属跟水或酸反应 （6） 生石灰溶于水常见的放热过程:浓H2SO4溶于水固体NaOH溶于水 常见的吸热反应: 大多数分解反应================================================压缩包内容：人教版高中化学必修二 课件2.1《化学能与热能》课件
（共26张PPT）.ppt
资料ID：7-2307160
回忆Na2O2与CO2的实验——你能得出什么结论?过氧化钠粉末 物质发生化学变化生成新物质的同时还 伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。结论:第一节 化学能与电能第二章 化学反应与能量实验2-1铝片不断溶解,有无色无味气泡放出铝片与稀盐酸反应放出氢气温度计读数上升反应放出热量——放热反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑实验2-2有刺激性气味气体产生有氨气产生玻璃片上的水结成冰,玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部,有凉的感觉Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O思考:为何有的反应是放热反应而有的反应是吸热反应?A（反应物）B（生成物）100J80J放出20J能量A（反应物）B（生成物）80J100J吸收20J能量①反应物的总能量 生成物的总能量,反应放出能量1.宏观:化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小大于一、化学反应能量变化的原因能量反应进程②反应物总能量 生成物总能量,反应吸收能量。小于1.宏观:化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小一、化学反应能量变化的原因思考:化学反应的本质是什么?能否从化学键微观角度解释为何有的反应是放热反应而有的是吸热反应?吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量2.微观:化学反应中能量变化的原因 ——化学键的断裂和形成①旧键断开所吸收的总能量 新键形成所释放出的总能量,反应放出能量。小于一、化学反应能量变化的原因大于②旧键断开所吸收的总能量 新键形成所释放出的总能量================================================压缩包内容：高中化学新人教版必修2 2.1化学能与热能（共24张PPT）.ppt君，已阅读到文档的结尾了呢~~
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 第6单元 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应课件 鲁科版
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高二化学反应与能量变化练习题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学反应与能量变化练习题（有答案）
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文章来源 莲山课件 w w w.5 Y Kj.Co M &1．(;上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)&解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是(　　)A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。答案：A3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)&A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A―A和1 mol B―B键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ•mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B4．(;临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g)&&&&&&&& ΔH＝－542.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)& &&&&&&&ΔH＝－1059.3 kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)& &&&&&&&ΔH＝－1076.7 kJ/molD．N2H4(g) ＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g)&&&&&&&& ΔH＝－1076.7 kJ/mol解析：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0& kJ/mol×2－8.7 kJ/mol＝－1076.7 kJ/mol，选项C正确。答案：C5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。(1)甲醇&蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。&
&(3)H2(g)的燃烧热为________。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：____________________(写出两点即可)。解析：(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ/mol。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9 kJ/mol。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ/mol(2)E1－E2　(3)－285.9 kJ/mol(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)&(限时45分钟，满分100分)一、(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(;江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤& &&&&B．②③⑤C．①②④& &&&&D．②④⑤解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B.答案：B2．(;上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)＋H2(g)& 2HI(g)　&&&&ΔH＝－9.48 kJ/mol　()I2(s)＋H2(g)& 2HI(g)　&&&&ΔH＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是(　　)A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应()的产物比反应()的产物稳定D．反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D3．已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H―H键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，N―H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(　　)& 解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945 kJ/mol＋3×436 kJ/mol－6×391 kJ/mol＝－93 kJ/mol。答案：A4．(;东城模拟)下列说法正确的是(　　)A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－a kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－b kJ•mol－1，则a&bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ•mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ•mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5 kJ•mol－1解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同，不正确；C项，生成液态水放出的热量多，故a&b，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。答案：D5．(;重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S―F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F―F、S―F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780 kJ/mol& &&&B．－1220 kJ/molC．－450 kJ/mol& &&&D．＋430 kJ/mol解析：本题考查化学反应热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。答案：B6．将1 000 mL 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol•L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强)溶液反应放出的热量为(　　)A．(5a－2b) kJ& &&&&B．(2b－5a) kJC．(5a＋2b) kJ& &&&&D．(10a＋4b) kJ解析：依题意可得：Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－10a kJ•mol－1；CH3COO－(aq)＋H＋(aq)===CH3COOH(aq)　ΔH＝－2b kJ•mol－1。则Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H＋(aq)===BaSO4(s)＋2CH3COOH(aq)　ΔH＝－(10a＋4b) kJ•mol－1，即0.5 mol H2SO4参与反应放出的热量为(5a＋2b)kJ。答案：C7．(;海淀模拟)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(　　)&A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/molC．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/molD．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)＋52Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－399 kJ/mol，则A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。答案：B二、非(本题包括4小题，共58分)8．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ•mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ•mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4&#O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为______________________________________________________________________。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。解析：(1)356 g“可燃冰”释放的甲烷为2 mol，根据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算出放出的热量。(2)1 mol乙硼烷燃烧生成固态B2O3和液态水放出热量649.5 kJ0.3＝2165 kJ。(3)1 mol丁烷质量为58 g，从而可计算出反应热并写出热化学方程式。答案：(1)1780.6 kJ(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2165 kJ/mol(3)C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2900 kJ/mol9．(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________________________________________________。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应的还原产物是________。解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量，则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为：2.5×256.64 kJ＝641.6 kJ，由此可写出上述反应的热化学方程式。(2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol，则与足量双氧水反应生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l)时放出热量为：0.5 mol×641.6 kJ/mol＋2 mol×44 kJ/mol＝408.8 kJ。(3)反应生成的物质是N2和H2O，无污染。(4)氨气中氮元素的化合价为－3，肼分子中氮元素的化合价为－2，则氨是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ/mol(2)408.8 kJ(3)产物为氮气和水，无污染(4)2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2O　NaCl10．(12分)联合国气候变化大会于～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。A．电解水制氢：2H2O=====电解2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O=====高温2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O=====TiO2太阳光2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O& CO＋3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)& CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ•mol－12CH3OH(g)& CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ•mol－1CO(g)＋H2O(g)& CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ•mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________________________________________________________。&(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填“&”、“&”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“&”、“&”或“＝”)。解析：(1)太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。(2)利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，2CO(g)＋4H2(g)& 2CH3OH(g)ΔH＝－181.4 kJ•mol－12CH3OH(g)& CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ•mol－12CO2(g)＋2H2(g)& 2CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋82.4 kJ•mol－1三式相加得：2CO2(g)＋6H2(g)& CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5 kJ•mol－1(3)由图示可知，温度越高，CO的转化率越低，说明正反应放热，ΔH&0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以p1&p2。答案：(1)C　(2)2CO2(g)＋6H2(g)& CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5 kJ•mol－1(3)&　&11.(16分)(;保定模拟)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2=====光能　2CO＋O2　②2H2O=====光能　2H2＋O2③2N2＋6H2O=====光能　4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2ODD→光能　2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋H2ODD→光能　________＋3O2请回答下列问题：(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：________能转化为________能。(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：共价键&H―N&H―O&N N&O===O断裂1 mol化学键所需能量/kJ•mol－1&393&460&941&499
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)太阳　化学(2)2CO＋4H2O=====光能　2CH4＋3O2(3)ΔH1＝－ΔH2(4)2N2(g)＋6H2O(l)=====光能4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1189 kJ/mol文章来源 莲山课件 w w w.5 Y Kj.Co M
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