如何避免氯气与氢氧化钙与氯气反应的两个副反应发生

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-31 10:47 标签： 氯气和氢氧化钙反应
氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,也可在浓溶液条件下与石灰石反应_百度文库
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氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉,也可在浓溶液条件下与石灰石反应
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温度过高时氯气与氢氧化钙反应氯气与氢氧化钙反应能制取漂白粉,但温度过高时会发生副反应,生成Ca(ClO3)
一谜冎馕科蜖
冷水中 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 热水中（加热） 6Cl2 +6Ca(OH)2 =5CaCl2 +Ca(ClO3)2 +6H2O 实质：冷水中 Cl2 +H2O =HCl +HClO Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HClO=Ca(ClO)2+H2O 热水中（加热） 3Cl2 +3H2O =5HCl +HClO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HClO=Ca(ClO)2+H2O 这个是我高一参考书上的,不是必修,你看看做参考把.
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氯气和氢氧化钙的副反应&
常温下氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O.（反应式1） 在加热条件下,不稳定的次氯酸钙发生歧化反应,生成氯化钙和氯酸钙：3Ca(ClO)2 ==== 2CaCl2 + Ca(ClO3)2.（反应式2,副反应） 反应式1：6Cl2 + 6Ca(OH)2 ==== 3CaCl2 + 3Ca(ClO)2 + 6H2O； 总反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2 ==== 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O.
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整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的...”，相似的试题还有：
海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____(填物理变化、化学变化)．(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为_____；(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学方程式)_____．(4)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(该反应是一个放热反应)，据此回答下列问题：①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_____，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_____．②D装置的作用是_____．③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____．④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是(用化学反应方程式表示)：_____．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是_____．A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．
某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应，反应后温度将升高)，A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：(1)①烧瓶B中发生反应的化学方程式_____．②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：_____．(填符号)a．酸性&&&&b．氧化性&&&c．还原性&&&&d．碱性&&&&e．易挥发性③下列有关说法正确的是_____．(以下气体体积都在标状况下测定&)A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L(2)D中所盛的试剂是_____，其作用是：_____．(3)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_____．(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____．②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_____．为避免此副反应发生，可采取的措施是_____．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为_____．(2)电解反应的化学方程式为_____．II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_____，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_____．(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_____．(3)C装置的作用是_____．(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____．②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_____．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____．(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_____．A．食盐&&&&&&B．食醋&&&&&&&C．烧碱&&&&&&&D．纯碱．

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