②③（填序号）．①10%的H2SO4溶液　②80%的H2SO4溶液&&③Na2SO3固体　④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：&2MgO+MgS（或2Mg+SO22MgO+S，Mg+SMgS）3Mg+SO22MgO+MgS（或2Mg+SO22MgO+S，Mg+SMgS）．装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画．（4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置．Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是&2MgO+Si2Mg+SiO22MgO+Si．（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．
科目：高中化学
铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分&Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=．（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为．（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（选填字母标号）．A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1B．c（SO3）=0.4mol?L-1C．c（SO3）=0.3mol?L-1D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为．③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将（填“增大“、“减小“或“不变“）．（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是．
科目：高中化学
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物．（1）将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为．（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：写出反应反应Ⅳ的化学方程式；反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成&0.75molS，x=，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t．
科目：高中化学
来源：2013届浙江省高二下学期第一次统练化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率D.打开啤酒盖，立即有气体逸出&
科目：高中化学
来源：学年甘肃省天水市高三第四阶段考试化学试卷
题型：实验题
(16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。⑴ 选择制取SO2的合适试剂____________。（填序号）①10%的H2SO4溶液&&& ②80%的H2SO4溶液　③Na2SO3固体&&&& ④CaSO3固体⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&& 。⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。⑷你认为该装置不足之处是什么？Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　　　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4　　④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________&&&________&&&&&& 。⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____&&&& 。&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO2有关实验数据如下:压强SO2的转化率温度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%(1)在生产中常用过量的空气是为了 ．(2)高温对该反应的影响叙述正确的是 ． 题目和参考答案——精英家教网——
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硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：压强SO2的转化率温度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%（1）在生产中常用过量的空气是为了．（2）高温对该反应的影响叙述正确的是（填选项序号，下同）．（A）正反应为放热反应，高温使其反应速率减慢 （B）缩短达到平衡所需的时间（C）降低SO2的转化率& （D）提高SO2的转化率（3）实际生产中采用400-500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到（A）该温度下对环境和造成的污染最小（B）此温度下SO2的转化率最高（C）催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳（4）增大压强，反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”），工业上常采用（填“高压”、“常压”、“低压”）．（5）工业上常用吸收SO2（填“浓硫酸”、“水”、“稀硫酸”）
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
分析：硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO2（g）；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，结合反应的实际和对设备的影响以及SO2和SO3的性质解答该题．
解：（1）在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率，故答案为：使平衡正向移动，提高SO2的转化率；（2）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产，故选：BC；（3）升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，故选：C；（4）增大压强，反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，故答案为：增大；常压；（4）水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，故答案为：浓硫酸．
点评：本题以硫酸的工业制备为载体，综合考查化学平衡移动和影响平衡移动的因素，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和数据处理能力的考查，注重于化学对生活、生产的指导，难度中等．
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科目：高中化学
将一小粒金属投入盛有水的小烧杯中，实验现象描述不合理的是（　　）
A、金属钠块浮于液面上，四处游动B、金属钠熔化成液态小球C、烧杯内溶液颜色逐渐变红D、听到（可燃性气体）轻微的爆鸣声
科目：高中化学
下列叙述不正确的是（　　）
A、化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B、升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C、某化学反应的能量变化如图所示，则反应的△H＞0D、电解熔融Al2O3是将部分电能转化为化学能
科目：高中化学
9.03×1023个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子．
科目：高中化学
2SO2+O2?2SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
A、增加SO2的浓度能加快该反应的速率B、反应过程中SO2能全部转化为SO3C、降低体系温度会减慢该反应的速率D、使用催化剂能改变该反应的速率
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、焓变是与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
科目：高中化学
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气体产物的分子数为A22.4B、1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NAC、27g1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA
科目：高中化学
在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　）
A、3mol/LB、0.3mol/L?sC、0.6mol/L?sD、0.1mol/L?s
科目：高中化学
容积不变的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（s）?2C（g），不能判断达到化学平衡状态的是（　　）
A、体系压强不变B、单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolCC、A的转化率不变D、容器内气体密度不变
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．②SO2转化为SO3．③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用将炉渣用来炼铁．（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式S02+Ca（OH）2═CaS03↓+H20．（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）选用pH试纸，分别测同浓度的两溶液的pH，pH小的为硫酸，pH大的为碳酸．（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会枯萎．（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是将浓硫酸沿着玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
解：（1）炉渣的主要成分是三氧化二铁；故答案为：（1）将炉渣用来炼铁．（2）二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物性质相似；故答案为（2）S02+Ca（OH）2═CaS03↓+H20．（3）溶液的酸碱性的强弱可根据溶液的PH值的大小来确定；故答案为：（3）选用pH试纸，分别测同浓度的两溶液的pH，pH小的为硫酸，pH大的为碳酸．（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸；或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分．）（4）二氧化硫易形成酸雨；故答案为：（4）枯萎（或死亡）．（5）浓硫酸遇水会放出大量的热，故在稀析浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中；故答案为：（5）将浓硫酸沿着玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．煅烧黄铁矿时生成的固体是三氧化二铁，所以炉渣是三氧化二铁，三氧化二铁用来炼铁．SO2与C02一样都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳与石灰水反应的方程式可以来写二氧化硫与石灰水反应的方程式．酸性的强弱可根据同浓度时的酸性大小来测定，也可根据强酸制弱酸来检验．二氧化硫能形成亚硫酸，形成酸雨，所以在大棚内放入后，蔬菜会枯死．，升高温度平衡常数（填“不变”、“增大”、“减小”）．（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向方向移动；若只升高温度，平衡向方向移动．（3）实际生产中要用过量的空气，原因是；还需加入催化剂，目的是；不在高温下进行该反应的理由是．
分析：（1）依据化学方程式书写化学平衡常数，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；（2）依据化学平衡移动原理分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；（3）过量的空气来源丰富，成本低能提高二氧化硫的转化率；催化剂是加快反应速率的作用，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小；生成三氧化硫少．解答：解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是放热反应，依据反应的化学方程式，平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)；减小；（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析，增大压强平衡正向进行，升高温度平衡逆向进行；故答案为：正反应；逆反应；（3）实际生产中要用过量的空气，原因是氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加入催化剂的目的是加快反应速率，该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，平衡逆向进行三氧化硫的产量低，故答案为：氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数的概念应用，移动原理的分析应用时解题关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?安庆三模）在生产硫酸的钒废催化剂中，部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”是将钒废催化剂中V2O5转变成可溶于水的VOSO4（完全电离），请写出该反应的离子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；酸浸液经分离净化后与水浸液合并，用氯酸钾氧化，使VOSO4氧化成可溶于水的（VO2）2SO4[（VO2）2SO4完全电离，氯元素被还原为Cl-]，请写出该反应的离子方程式：C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．（2）加入适量的NH4Cl，钒以偏钒酸铵（NH4VO3）的形式沉淀析出．经过滤、焙烧可得到红棕色产品V2O5．在整个工业生产中没有涉及到的反应有AD（填字母）A．化合反应&&&&&B．分解反应&&&&&C．复分解反应&&&&&&D．置换反应（3）在含有18.5gV2O5的样品中滴加60.00mL浓度为10.00mol?L-1HCl溶液，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的化合价为+4．（4）上述滴加盐酸过程需要用滴定管，滴定管也常用于测定一定体积溶液中某溶质的含量，如果用蒸馏水洗涤滴定管后，就直接加入标准溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是偏高．若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，就直接装入待测溶液进行滴定，则对滴定结果的影响是无影响（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
科目：高中化学
来源：学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
（共16分）Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是&&&&&&&&&&&&；（填正确选项前的字母）a．引发反应&&& b．加快反应速度&&&& c．防止乙醇挥发&& d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入&&&&&&，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水&&& b．浓硫酸&&&&&& c．氢氧化钠溶液&&&&&& d．饱和碳酸氢钠溶液&（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用&&&&&&&的方法除去；（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为&&&&&&&&&&&&&。（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。D：&&&&&&&&&&&&&&&&。&E：&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（共16分）Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是&&&&&&&&&&&&；（填正确选项前的字母）a．引发反应&&& b．加快反应速度&&&& c．防止乙醇挥发&& d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入&&&&&&，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水&&& b．浓硫酸&&&&&& c．氢氧化钠溶液&&&&&& d．饱和碳酸氢钠溶液&（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用&&&&&&&的方法除去；（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为&&&&&&&&&&&&&。（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。D：&&&&&&&&&&&&&&&&。&E：&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
题型：阅读理解
(Ⅰ)在一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明）： 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有___________(性质)的液态洁污剂与之混合时，可能发生如下反应而产生氯气：______________________。(Ⅱ)当今世界存在着两大类环境问题。一类是在工业化过程中排放大量废水、废气、废渣带来的环境污染问题；另一类是由于不合理开发利用自然资源导致的森林锐减、水土流失、土地沙漠化和物种灭绝等生态破坏问题。据此，请回答下列问题：(1)中国是发展中国家，上述两类问题兼而有之，你认为我国目前最严重的是哪一类问题？________________(2)你认为(1)中这一类问题在很大程度上是由下列哪一项造成的(&&& )A.贫困&&&&&&&&&& B.工业高度发展&&&&&&&&& C.生活富裕&&&&&&&& D.农业发展(3)工厂的产值不一定都是“正”产值，它还产生“负”产值。例如，炼钢厂生产钢铁，当然会给GDP(国民生产总值)增加正产值，但同时由于排放废气、废水、废物，污染了环境，弄脏了河水，又产生了负产值。下列哪种生产不会带来很高的负产值(&&& )A.接触法制硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& B.氨氧化法制硝酸C.采用大棚培养反季蔬菜&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.五金电镀车间生产电镀零件(4)森林的大幅度锐减，除了造成水土流失、土地沙漠化和物种灭绝外，还会带来什么危机?____________________________________________________________________。(5)在我国城市环境中，往往是重工业发达的地区污染也最严重。请写出几个我国工业发达的城市：(至少两个)________________________________________________________________。(6)“保护环境，就是保护人类自己。”目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是____________________________________________________________________。(7)在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，主要工作是监测大气情况，且每天都公布空气质量情况下。下列各项的含量一定会进行监测的是___________。①可吸入颗粒物& ②总悬浮颗粒物& ③氮氧化物& ④二氧化碳& ⑤二氧化硫& ⑥二氧化氮& ⑦一氧化碳& ⑧一氧化氮& ⑨氮气& ⑩臭氧(8)我国政府已经注意到了环境污染的危害性，因此___________和计划生育是我国最基本的国策。并专门制订了一部法律称为___________。(9)环境问题的重要性也成为各国申办奥运会的注意点。各国纷纷打出“环境”牌，并将其放在第一位，我国也不例外。北京为申办2008年奥运会除喊出“新北京”、“新奥运”外，还提出申办的三个理念：人文奥运，科技奥运，还有一个是什么? ___________。
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1.75亿学生的选择
在硫酸工业中有如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（1）为什么在生产上要用过量的空气？（2）为什么要用催化剂？
（1）根据平衡移动原理，在反应2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g）中增加空气，就是增加氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率，答：可以提高二氧化硫的转化率；（2）使用催化剂可以提高反应速率的，答：提高反应速率；
为您推荐：
（1）根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率；（2）根据催化剂对反应速率的影响答题；
本题考点：
化学平衡的调控作用．
考点点评：
本题主要考查浓度对平衡的影响和催化剂对反应速率的影响，内容较简单．
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