（1）在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是
．（2）有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑤红磷；⑥氯酸钾；⑦氖气；⑧水银．其中属于混合物的是
；属于单质的是
；属于化合物的是
；属于氧化物的是
．（填序号） - 跟谁学
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．（2）有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑤红磷；⑥氯酸钾；⑦氖气；⑧水银．其中属于混合物的是
；属于单质的是
；属于化合物的是
；属于氧化物的是
．（填序号）（1）在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是
．（2）有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体；⑤红磷；⑥氯酸钾；⑦氖气；⑧水银．其中属于混合物的是
；属于单质的是
；属于化合物的是
；属于氧化物的是
．（填序号）科目:最佳答案（1）化合物（2）③④；⑤⑦⑧；①②⑥；①②解析
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水是纯净物还是混合物
范文一：1.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是( )
A.氮气、碘酒
B.冰水共存物、氧化镁
C.食醋、糖水
D.净化后的空气、二氧化碳
2、我们生活在物质世界中,每天都要接触很多物质：如①海水 ②白酒 ③铜
④自来水 ⑤空气 ⑥牛奶 ⑦食醋 ⑧铁粉 ⑨糖水 ⑩氮气，属于混合物的
有(填序号，下同)____，属于纯净物的有____。
．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．净化后的空气、氧化镁
B．水和冰相混合、啤酒
C．生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物
D．氯化钾、液氧
3、锌强化营养盐”中的“锌”指的是：
4.下列粒子中属于阴离子的是：（
5. 右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A、硫元素属于金属元素
B、硫原子核内有16个质子
C、硫的相对原子质量为16
D、硫原子在化学反应中容易失去电子
6.（5分） 有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二
氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气。请用这些物质的数字代号填空： ．．．．
(11)空气中含量最多的气体是___
__；(12)属于有刺激性气味的有毒
气体的是__
_____；(13)属于混合物的是___
____；(14)属于稀有气体的
___；(15)属于固体的是___
7. 人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极
少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧（O3）。
8、下列关于臭氧和氧气的说法正确的是
A、它们属于氧化物
B、它们都是由氧元素组成
C、它们同属于一种物质
D、它们的物理性质和化学性质完全相同
9、下列物质属于纯净物的是
B．澄清石灰水
C．新鲜的空气
下列说法中不正确的是
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．原子都是由原子核和核外电子构成的
C．原子在化学变化中不能再分。
D．在原子、分子、离子、电子各微粒中，只有离子是带电荷的
10、现对下列9种物质进行分类：①高锰酸钾；②四氧化三铁；③硬水；④液氧；
⑤冰水混合物；⑥铁水；⑦二氧化碳；⑧洁净的空气；⑨水银
. 下列物质属于纯净物的是（
11.下列变化属于化合反应的是( ）
A.糖和水混合后得到糖水
B.氢气在氧气中燃烧生成水
C.水蒸气遇冷凝结成水
D.水和酒精按照一定的体积比混合得到消毒酒精
12.下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（
A.天然气（主要成分是甲烷）、水、液态空气
B.氢气、海水、干冰（二氧化碳固体）
C.水银（汞）、矿泉水、稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）
D.氧气、氯化钙、石灰石（主要成分是碳酸钙）
13、下列属于纯净物的是
A．洁净的空气
B．新鲜的果汁
C．清澈的泉水
14．现对下列9种物质进行分类：①锰酸钾；②氧化铁；③氨气；④液氧；⑤
冰水；⑥镁；⑦二氧化碳；⑧空气；⑨水银
下列分类正确的是（
A．混合物：④⑤⑧
B．常温下的气态纯净物：③⑦
C．单质：④⑥
D．氧化物：①②⑤⑦
15、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（
A．冰、干冰、醋酸
B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精
D．石墨、熟石灰、盐酸
16.水是生命之源。下列生活中的“水”可看作纯净物的是
C．部分结冰的蒸馏水
17、下列各物质中属于混合物的是（）
A、空气 B、氧气 C、氮气 D、二氧化碳
18、下列物质属于纯净物的是
A. 寒冷的干冰
B. 清澈的泉水
C. 清新的空气
D.坚硬的大理石
19．（5分）下列物质：
①空气； ②氖气； ③海水；④冰水混合物；⑤二氧化锰；⑥过氧化氢溶液；⑦硫粉；⑧洁净的药水；⑨高锰酸钾；⑩铁。
其中属于混合物的有（填序号，下同）
属于纯净物的有
，属于化合物的有
属于氧化物的有
，属于单质的有
20．下列物质中属于纯净物的是 （
21．一瓶气体经过化验只有一种元素，则该气体是（
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质、化合物的混合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
22．（5分）在 ①氯化钠②五氧化二磷③氯酸钾④二氧化锰⑤自来水⑥二氧化
碳⑦空气⑧氧气⑨碳中，属于混合物的是_______ ，属于纯净物的是______
，属于单质的是______
_，属于化合物的是_______
，⑤属于氧化物的是______
_。（填序号）
范文二：混合物和纯净物有何区别
　　初中课本指出："纯净物是由一种物质组成的"。而"混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质"。在理解、运用这两个概念时应注意下列几点区别：
　　1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O。但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。
　　2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
　　3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。
　　还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。
范文三：混合物和纯净物有何区别
1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。
组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质
种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O。但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。
2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。
结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构
相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成
和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。
纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。
混合物和化合物的区别
混合物、纯净物的差别在于：组成物质是一种还是几种分子, 而化合物和单质都是一种
分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的, 混合物: 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。
（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;
（2）典型混合物:
溶剂+溶质 如:盐酸、碘酒等
分散质+分散剂
N 2 78%、O 2 21%、稀有气体0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（体积比）
10. 纯净物:
由一种物质组成的物质叫纯净物。
它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质。
如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金刚石、铁（Fe）等。HD、 16 O 18 O也属于单质，单质分
为金属单质与非金属单质两种。
12. 化合物:
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解
质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。
13. 酸: 电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H + 的化合物叫做酸。
常见强酸 如:
HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …
常见弱酸 如:
H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO
3 、CH 3 COOH…
14. 碱: 电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH - 的化合物叫碱。
NaOH、KOH、Ba（OH）2 …
常见弱碱 如:
NH 3 ·H 2 O、Al（OH）3 、Fe（OH） 3 …
15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH +4 ）和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类 ①正盐:
如:（NH 4 ） 2 SO 4 、Na 2 SO 4 …
②酸式盐: 如NaHCO 3 、NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 …
③碱式盐: Cu 2 （OH） 2 CO 3 …
④复盐:KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 O…
16. 氧化物: 由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
氧化物的分类方法
按组成分金属氧化物:
Na 2 O、Al 2 O 3 、Fe 3 O 4 …
非金属氧化物:
NO 2 、CO、SO 2 、CO 2 …
按性质分成盐氧化物:
CO、NO 成盐氧化物
酸性氧化物:
CO 2 、SO 2 …
碱性氧化物:
Na 2 O 2 、CuO…
两性氧化物:
Al 2 O 3 、ZnO
17. 同素异形体: 由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O 2 与O 3 ;金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
（二）正确使用化学用语 ，化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:
①元素符号 ②离子符号 ③电子式 ④原子结构示意图 ⑤分子式（化学式） ⑥结构式和结构简式 ⑦化学方程式 ⑧热化学方程式 ⑨离子方程式 ⑩电离方程式11 电极方程式
1、化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。
2、单质：一种元素组成的纯净物。
3、混合物不可能是单质。
4、单质一定是纯净物。
5、纯净物由一种物质构成。
6、元素可组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。
7、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有化学式。
范文四：混合物和纯净物有何区别
初中课本指出：“纯净物是由一种物质组成的”。而“混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质”。在理解、
运用这两个概念时应注意下列几点区别：
1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O。但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这
就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。
2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固
定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的
浓硫酸沸点是338 ℃。
还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净
的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。
范文五：纯净物、混合物这一对初中化学中的重要概念是中考的常考知识点。这一对概念是物质分类模块中的基础知识，为第三单元学生学习纯净物和单质打下基础。在教学中就显得非常的重要，教师就必须使学生能正确的区分这一对概念。正确认识和理解这对概念的本质，是正确判断纯净物和混合物的基础，也是化学启蒙阶段学习的必经之路。对于这一对概念的教学，本人是从以下几个方面去进行的。
第一是引导学生学生从这一对概念的字面去模糊的理解它们所表达的意思：强调混合物中的“混”字，教师可以做一个搅拌的动作。让学生动用他们的生活经验和知识积累去得出——混合物就是较的多东西混在一起。而纯净物这个一个词不一样，“纯”字指的就是只有一种物质。然后回到化学上定义，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物是由一种物质组成。接着是举例子，空气就是一个混合物，空气里面有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质；氧气中只有一种物质是纯净物。
第二是从性质方面进行分析比较这一对概念。先让学生做好笔记，混合物没有固定的性质，没有固定的熔点、沸点，物质之间是简单的混合在一起，它们之间不发生化学反应，各自保持原来的性质。接着给学生分析：混合物为什么没有固定的性质？举例说空气这一个混合物，氧气具有支持燃烧的化学性质，氮气具有不支持燃烧的性质，二氧化碳具有既不支持燃烧也不能燃烧的性质，那么就可以说明了纯净物没有固定的性质。对于没有固定的熔点和沸点，我是这么处理的——有一固体混合物，给它加热到了某一温度恰好是其中一种物质的熔点，它就会融化，温度再升高达到另一种
物质的熔点，这种物质也会融化，就这样达到某一种物质的熔点，它就会融化了，所以混合物有没有固定的熔点。
第三是举一些常考的例子。混合物：空气、自然界的水（包括海水、江湖水、井水等）、生活中的各种饮料、化学实验用到的溶液、碘盐等。讲解生活中饮用各种的纯净水和蒸馏水并不是纯净物，里面都或多或少的含有各种微量元素和一些矿物质等。纯净物：氧气、氮气、水（冰水混合物）、二氧化碳等等。着重要说明冰水混合物是一种纯净物，这个学生考试的时候如果教师没有强调到位，学生就经常出错。
第四讲明判断的方法，第一是从定义出发：这个就是看学生的日常生活积累和思维能力了，给学生举一些例子，让学生掌握判断的方法，学生也可以很好的区分混合物和纯净物。第二是看有没有化学式：化学式在这一个课题学生还没有学到，可以简单的给学生解析什么是化学式。讲明可以用化学式表示的就是纯净物，没有化学式的就是混合物。我从这里就开始要求学生记住一些学到的物质的化学式，以便学生能够根据化学式判断混合物和纯净物。当然这里所讲的方法，或许不够科学，但是至少能让学生有效的判断出了初中化学常见的物质是哪一类物质。
除此之外，在以后的教学中，要反复多次的复习混合物和纯净物的概念，不断加深学生对混合物和纯净物概念的理解。
范文六：如何区别混合物与纯净物
初中化学教材对纯净物和混合物的定义是这样叙述的：“纯净物是由一种物质组成的”、“混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。”要全面理解和运用这两个概念，首先要能够正确地加以区别：
一、纯净物与混合物的主要区别：1、纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。
组成纯净物的只能是一种物质，而组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也可无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的质量分数一定是定值；而所含元素的质量分数是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质组成的混合物。
2、纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身没有固定的组成和结构，因而它的性质将随着组成与结构的变化而变化；相反，有一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点、密度等。纯净物中如果掺入杂质变成混合物，则它的性质就随着杂质的多少而发生变化。
3、纯净物有固定结构，混合物没有固定的结构。
同种物质，结构相同；不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，有固定的结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。因此，判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
此外，还应注意，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物质指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。
二、要全面理解纯净物1、要抓住概念中的关键字“物质”二字，不能改成分子等微粒。
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。由分子构成的物质（如H2）是纯净物；由原子构成的物质（如晶体硅）是纯净物；由离子构成的物质（如NaCl）也是纯净物。因此在记忆理解概念时一定不能说成“纯净物是由一种分子构成的。”
2、物质中某元素质量分数为一定值的物质不一定是纯净物。
例如在化合物中，NaHCO3和Mg－CO3两物质里碳元素的质量分数相同（约为
14.29%），二者以任意比率混合，碳元素的质量分数总是定值（14.29%），所以，含碳量为14.29%的碳酸镁样品不一定是纯净物。
3、只含一种元素的物质不一定是纯净物。
例：“某物质中只含有碳元素，能不能肯定它是纯净物呢？”答案是否定的。因为它可能是金刚石和石墨组成的混合物，是由同种碳元素形成的不同单质，类似的还有红磷和白磷、氧气（O2）和臭氧（O3）等。4、判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的；又如：“纯净的盐酸”是混合物，而不是纯净物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以是混合物。像这类似是而非的习题在解答时要特别小心，以免误入圈套。
5、结晶水合物是混合物吗？
结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O），从化学式看，有CuSO4和H2O两部分，似乎是混合物，但CuSO4和H2O并不是简单混合，而是二者之间通过强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成的新物质———胆矾，因此，它是纯净物。类似的还有绿矾（FeSO4·7H2O）、明矾［KAl（SO4） 2·12H2O］等都是纯净物。
6、两种单质的化合产物一定是纯净物吗？
同学们往往容易得出“有两种单质化合的产物一定是纯净物”这一片面结论，如果我们能找到一个反例来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。
范文七：课题：混 合 物 和 纯 净 物
一、混合物和纯净物
二. 学习目标：
1、了解纯净物和混合物的特征
2、能从物质组成的角度用分子的观点区别常见的典型纯净物和混合物
3、通过物质纯与不纯的相对性，培养辩证思考问题的方法，进行辩证唯物主义教育。
4、掌握混合物的分离的基本分法。
5、巩固所学的知识和实验技能，培养根据的物质的性质设计混合物分离分法的能力。
三. 重难点讲解：
【知识点4】混合物的分离
从混合物中提取某一种物质或除去一部分物质的过程
混合物分离的方法：
①沉降法：把水静置使水中的杂质沉淀到水底的方法。适用于颗粒较大或加凝聚剂能形成较大颗粒的悬浊液
②结晶法：结晶是指饱和溶液改变条件后,过剩的溶质形成一定几何形状的固体析出的过程.在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫体。
结晶的方法:一、蒸发溶剂法：适用于溶解试用受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。二、冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
③过滤法：将液体和不溶的固体通过滤纸进行分离的操作方法叫过滤法。过滤分为常压过滤、减压过滤(又叫抽滤)、热过滤(防止滤液降温时析出杂质晶体，而混入已析出的晶体中)。初中涉及的是常压过滤。操作中应注意以下几点：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡
二低：滤纸上缘低于漏斗上缘、倾倒液体时液面低于滤纸上缘
三靠：盛混合液的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、
漏斗下端紧靠烧杯内壁
④萃取法：是利用溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同来把甲溶液中的溶质转溶入乙溶剂而使溶质、溶剂分离的方法。如用四氯化碳从碘水中萃取碘。
⑤蒸馏法：是把不挥发的可溶性物质和加热易挥发的液体分离或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。常用来提纯液体如制蒸馏
蒸馏操作是利用互溶的液体混合物
中各组分沸点不同(通常沸点需相差
30℃以上)进行分离提纯的操作。其过程
是：加热样品使其中某组分气化，然后
使蒸气冷凝为液体加以收集。蒸馏分为
常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏等。
蒸馏操作的主要仪器有蒸馏烧瓶、
冷凝管和接受器(尾接管)，其他的仪器
为温度计、锥形瓶、铁架台、烧瓶夹、
冷凝管夹、铁圈、酒精灯、石棉网等。
蒸馏烧瓶产生的蒸气经冷凝管冷却、液
化由接受器收集。冷凝管与蒸馏烧瓶的
侧管连接。连接时，蒸馏烧瓶的侧管的管端至少必须穿过木塞，使蒸馏液流出的时候，不跟软木塞接触，这样可以避免木塞上杂质混入蒸馏液里。
⑥分馏法：是把能够互相混溶，而沸点不同的几种液体混合液用分馏柱分离的方法。如石油的分馏。分馏与蒸馏的基本原理相同，相当于多次蒸馏，它不必多次重复普通蒸馏操作，能一次将多种组分分别分离出来。
⑦纸层析：利用混合物中各种成分在同一液体中溶解的程度不同，在滤纸上扩散速度不同的现象，使混合物分离的方法。利用纸层析可以从植物的花中提取色素，鉴别不同的可溶物。
【典型例题】
例1.下列物质中，属于纯净物的是（
A，纯净的空气
C．冰和水的混合物
解析：一般从组成是否单一判断。纯净物是由一种成分组成的，它只有一个化学名称，只有一个化学式。而混合物由两种或两种以上成分组成，各成分仍保持各自的化学性质。空气中含有氮气、氧气等物质，矿泉水中除水外还含有许多的矿物质，海水中除水外还含有氯化钠、氯化镁等多种物质，因此它们都是混合物。冰水混合物是水这一种物质的两种不同状态的混合，从微观上看，它们都是由同种水分子组成。混合物或纯净物与物质存在的状态无关。 答案： C
例2.下列混合物可采用过滤方法分离的是（
A．KCl和NaNO3
B.水和酒精
C.NaCO3和 CaCO3
D．MgSO4和ZnSO4
解析： 过滤适合于分离可溶性固体与不溶性固体组成的混合物，解答此类试题需要以物质的溶解性为基础。题中B是液体，A、D两组中的固体物质都是易溶于水，过滤法不能达到分离的目的。C组中NaCO3易溶于水，CaCO3难溶于水，具备过滤分离的条件。
例3.如图是某学生设计的粗盐提纯实验的过滤装置图，请回答下列问题：
（1）指出图标序号的仪器名称：①
（2）指出图中三处明显的错误之处：
解析： 用化学实验仪器来进行各项化学实验时，要知道每种实验仪
器的具体使用方法、注意事项、主要用途及名称。粗盐提纯的实验
中，制作过滤器时，把滤纸对折两次后形成的锥形的小纸筒用水润
湿紧贴在漏斗内，滤纸的边缘不得超过漏斗的上边缘，倾倒粗盐溶
液时要用玻璃棒引流，玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的
下端与烧杯内壁紧靠，以防滤液溅出。
答案：（1）①铁架台 ②漏斗 ③烧杯
（2）①倾倒液体时没用玻璃棒作引流
②滤纸的边缘超过漏斗的上边缘
③漏斗的下端没有紧靠盛滤液的烧杯内辟
例4.浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、 溴化镁等大量的无机盐。
（1）请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
（2）由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采用下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。
）→蒸发结晶
解析： 此题考查海水与蒸馏水的鉴别，可根据海水中有固体溶质，且NaCl是咸味的来鉴别，除去粗盐中的不溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发。
答案：（1）将两种待测液滴在洁净的玻璃片的两侧，并加热，待水蒸干后，留有固体残渣的为海水，无固体残渣的为蒸馏水；尝味道，有咸味的是海水，无味的是蒸馏水。
（2）溶解 过滤
例5. 要把NaCl、KNO3、CuO三种物质组成的混合物（ CuO不溶于水）分离，加适量水搅拌后，正确的分离方法是（
A．先结晶再过滤
B．先过滤再结晶
C．只需两次过滤
D．先过滤再结晶，进行第二次过滤后蒸发
解析：加水溶解混合物后，根据物质的溶解性判断：CuO不溶于水，先选择过滤法将CuO除去，得到NaCl与KNO3的混合液，再根据NaCl与KNO3的溶解度受温度变化的影响不同，可用降温结晶法使KNO结晶析出，进行第二次过滤后再采取蒸发结晶的方法即可得到NaCl晶体。
五、练习题库
1．下列物质中，属于纯净物的是（
2．石油没有固定的沸点，加热石油可使不同沸点的成分分别汽化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品。石油是（
C．含有多种成分 D．化合物
3．下列物质中，由同种分子构成的是（
A．经过净化消毒的自来水
4．对由分子构成的物质而言，纯净物和混合物的本质区别是（
）是否单一。
A．分子的种类数
B．原子的种类数
C．元素的种类数 D．存在的状态
5．下列关于混合物的叙述，正确的是（
A．混合物有固定的组成
B．混合物中一定含有多种不同的分子
C．混合物各成分之间在任何条件下，不能发生化学反应
D．自然界中不存在绝对纯净的物质
6．下列物质中存在氧分子的是（
A．二氧化碳
B．过氧化氢
7．下列各项中，前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（
A．铁锈，墨水
B．氯化钠，食醋
C．液态氧气，二氧化碳
D．洁净的空气，干冰
8．臭氧（O3）主要分布在离地面20 km～30 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（
D．稀有气体
9．使食盐从溶液中析出，适宜的方法是（
A．蒸发溶剂
B．升高温度
C．降低温度
D．增大压强
10．下列实验操作必须使用玻璃棒的是（
①称量 ②过滤 ⑧蒸发 ④洗涤仪器
11．从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾，主要采用的操作是（
A．溶解过滤
C．蒸发结晶
D．降温结晶
13．说明在粗盐的提纯过程中，下列操作中玻璃棒所起的作用。
（1）溶解：
（2）过滤：
（3）蒸发：
14．用纸层析法分离红蓝墨水后．如何从滤纸条上取得红色色素和蓝色色素？
15．做红蓝墨水纸层析实验时，发现烧杯中的液体中出现了红色、蓝色的混合液体，请分析原因。
12．二氧化碳、氧气、氮气、氩气
13．（1）搅拌，加速溶解（2）引流，避免液体飞溅出来以及水流冲破滤纸。
（3）搅拌，避免局部过热，导致蒸发皿中的液体飞溅。
14．将滤纸上的红色色带和蓝色色带分别剪下，放到溶剂中溶解，然后蒸发溶剂则可分别得到。
15．实验时，把点样的部分也浸泡在液体中。
范文八：知识讲解：
一、混合物和纯净物
混合物是指由两种或几种不同的单质或化合物机械混合而成的物质。纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。
宏观：由不同种物质组成 概念
微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多种分子构成 特性
(1)没有固定的组成
(2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。各成分仍保持原有的性质
(1)具有固定的组成
(2)具有固定的性质，如固定的熔点、沸点、溶解度等
由一种或同种分子构成
由一种物质组成
混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。
混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是
所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。
从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。
只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(
)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有
不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。 二、单质和化合物
宏观组成 微观构成 化学性质 联系
它们均属于纯净物
单质发生化合反应可以生成化合物 不能发生分解反应
一定条件下发生分解反应
同种原子或由同种原子构成的同种分子
不同种原子构成的分子或离子
不同种元素
由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。单质和化合物都属于纯净物，它们在物质分类中的位置如下：
从上列分类图可知，单质和化合物处于并列关系。所以化合物中不可能含有单质，也不能讲几种单质组成了化合物(应为混合物)。
单质和化合物在一定条件下通过化学反应可以相互转变。单质可以通过反应生成化合物，例如：。
化合物在一定条件下可分解成单质，例如：。
判断一种纯净物是单质还是化合物，要看它们的化学式。单质的化学式中只有一种元素符号，如Mg、C、He、化合物的化学式中有两种或两种以上的元素符号，如
如图，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A，B，C）的分子数n（X），纵坐标表示消耗知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，则C中的n（A）∶n（B）为(
的分子数n（
A．4∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．任意比
详解： 根据图像可知：
，设混合气体C中A的分子数为x，则B为5－x，故消耗氧气
的分子数为：答案：B [例2]
故，，即n（A）∶n（B）＝2∶1．
如下图所示，“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是(
化合物是指由两种元素或两种以上元素组成的纯净物，由同种分子构成，每个分子中至少含有两种原子，故只有C正确． 答案：C [例3]
如果用“●”和“○”分别表示两种不同的原子，如图所示的是某些气体微粒的示意图．请根据其组成特点回答：
属于纯净物的有（按顺序填入正确序号，不加顿号连接，下同）
属于混合物的有
由原子直接构成的纯净物有
由分子构成的纯净物有；
所表示的混合物中，组成该物质的微粒种类最多，一共有
由图示可以看出：A、B是表示由同种原子构成的纯净物——单原子分子的气体；E、F表示的是由同一种单质分子构成的纯净物——双原子分子的气体；D表示的是由同种化合物分子构成的纯净物——双原子分子的气体；C表示的是由两种不同种原子构成的混合物；G表示的是由不同种双原子分子与不同种单原子分子所构成的混合物，且构成这种混合物的粒子共有五种． 答案：
ABDEF；CG；AB；DEF；G；五
范文九：如何区别混合物与纯净物
■四十三中刘绵
初中化学教材对纯净物和混合物的定义是这样叙述的：“纯净物是由一种物质组成的”、“混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。”要全面理解和运用这两个概念，首先要能够正确地加以区别：
一、纯净物与混合物的主要区别：1、纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。
组成纯净物的只能是一种物质，而组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也可无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的质量分数一定是定值；而所含元素的质量分数是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质组成的混合物。
2、纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。
物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身没有固定的组成和结构，因而它的性质将随着组成与结构的变化而变化；相反，有一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点、密度等。纯净物中如果掺入杂质变成混合物，则它的性质就随着杂质的多少而发生变化。
3、纯净物有固定结构，混合物没有固定的结构。
同种物质，结构相同；不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，有固定的结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。因此，判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。
此外，还应注意，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物质指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。
二、要全面理解纯净物1、要抓住概念中的关键字“物质”二字，不能改成分子等微粒。
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。由分子构成的物质（如H2）是纯净物；由原子构成的物质（如晶体硅）是纯净物；由离子构成的物质（如NaCl）也是纯净物。因此在记忆理解概念时一定不能说成“纯净物是由一种分子构成的。”
2、物质中某元素质量分数为一定值的物质不一定是纯净物。
例如在化合物中，NaHCO3和Mg－CO3两物质里碳元素的质量分数相同（约为
14.29%），二者以任意比率混合，碳元素的质量分数总是定值（14.29%），所以，含碳量为14.29%的碳酸镁样品不一定是纯净物。
3、只含一种元素的物质不一定是纯净物。
例：“某物质中只含有碳元素，能不能肯定它是纯净物呢？”答案是否定的。因为它可能是金刚石和石墨组成的混合物，是由同种碳元素形成的不同单质，类似的还有红磷和白磷、氧气（O2）和臭氧（O3）等。4、判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的；又如：“纯净的盐酸”是混合物，而不是纯净物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以是混合物。像这类似是而非的习题在解答时要特别小心，以免误入圈套。
5、结晶水合物是混合物吗？
结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O），从化学式看，有CuSO4和H2O两部分，似乎是混合物，但CuSO4和H2O并不是简单混合，而是二者之间通过强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成的新物质———胆矾，因此，它是纯净物。类似的还有绿矾（FeSO4·7H2O）、明矾［KAl（SO4） 2·12H2O］等都是纯净物。
6、两种单质的化合产物一定是纯净物吗？
同学们往往容易得出“有两种单质化合的产物一定是纯净物”这一片面结论，如果我们能找到一个反例来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。
2007 年第 7 期
对“纯净物和混合物”的学生调研及教学策略研究
( 1 . 北京太平桥中学
100073 ; 2 . 首都师范大学化学系
学生学习某个化学概念之前已经形成了关于这个概念的初步认识 ,这将影响他们对概
念的理解和掌握 。为了了解学生已有的知识经验 ,为教学提供依据 ,在讲授纯净物和混合物之前做 了“说说你身边的纯净物和混合物”的问卷调查 ,并根据调查结果提出了相应的教学策略。
新课程理念提倡以学生发展为本 ,落实学生的
主体地位以及关注每一个学生的发展。要想真正促 进学生的发展 ,了解学生的能力成为具有根本意义 的事情了[ 1 ]
。要落实“关注每一个学生的发展”,了 解学生的能力 ,最基本的就是要进行学生调研 。笔 者在参加北京教育学院极尝试。本文在“概念学习方面 ,围 绕探查学生已有知识经验及其教学策略等进行了探 讨。
(3) 你知道新鲜空气中含有哪些气体吗 ? 你认
为空气是纯净的吗 ?
,哪些是混 . 上述题目的意图是想首先了解学生怎样认识混 合物和纯净物 (初中阶段的学生往往望文生义 ,这对 他们进一步的学习有所影响) ;让他们从身边的物质 说起 ,以自己的理解去区分几种生活中的常见物质 及课堂上已学习应用过的几种常见物质 ; 最后让他 们说说身边的纯净物和混合物 ,以便于更进一步的 了解他们的想法。
就这 5 道题的调查结果看 : 被测能否正确地区 分纯净物和混合物在很大程度上取决于他们对所要 区分的物质的认识是否深刻 ,比如由于大多数的被 测对空气很了解 ,知道空气里有氧气、氮气 、二氧化 碳气体等 ,因此他们对空气是混合物有比较清楚的 认识。但是被测在区分纯净物和混合物时会遇到以 下困难 :受物质字面意义的影响 , 比如冰水混合物 (根据字面意思 ,99 %的学生会想当然地认为其为混 合物) ;部分被测还会受生活经验的影响 ,认为“卫生
( 如医用药水 的、干净的、澄清的”物质就是纯净物 、
澄清的石灰水等) ; 由于缺乏对化合物的了解 ,几乎 全部的被测会认为化合物是混合物 ,比如氧化镁 ,他 们认为氧化镁中有“氧”和“镁”,因此是混合物。
根据以上调查结果 : 我们认为教学中首先要拓 宽学生的知识视野 ,帮助学生更开阔、更深刻地认识 物质 ,使他们从化学的角度 ,从物质的微观构成上去 认识物质 ;还要注意强调混合物与纯净物的分类依 据 ,从方法上给予指导 ; 另外 ,他们对物质和元素的 联系和区别认识模糊 ,因此还要帮助他们理清元素 与物质的关系。
学生的调研与分析
化学概念是初中化学的基础知识 ,准确地理解 概念对于学好化学是十分重要的 。“纯净物和混合 物”是学生初次接触的有关物质分类的概念。根据 以往的教学经验 ,学生在区分混合物和纯净物时确 有困难。最突出的问题是学生很容易判断出单质是 纯净物 ,但是相当一部分学生却将冰水混合物、氧化 镁等化合物归为混合物 ,为什么会出现这种情况 ,学 生在区分混合物和纯净物时还存哪些问题 ,为此 ,笔 者在物质的简单分类之前 ,做了“说说你身边的纯净 物和混合物”的问卷调查 。
在笔者所任教的学校随机抽取了 52 位初三年 级的学生进行问卷调查 ,共收回 44 份有效问卷。问 卷回收率达 85 % ,符合统计要求。为了更好地了解 学生对纯净物和混合物的认识情况 ,笔者没有采用
(全部是问答题) 。 封闭型问卷 ,而采用了开放型问卷
(1) 请用你自己的语言描述什么是混合物 ,什么 是纯净物 ?
(2) 下列物质哪些是纯净物 ,哪些是混合物 ? 请 简单说说你的理由。
冰水混合物 、医生给病人喝的药水 、氧气、氧化 镁、澄清的石灰水
北京教育学院“新课程理念转化为优质教学实践的过程研究”项目
2007 年第 7 期
基于学生调研的教学策略
由以上调研可知 ,帮助学生确定分类依据 ,使他 们理解概念的本质是教学中的重点问题。初中学生 的知识面比较窄 ,而且他们接触到的化学物质较少 , 教师在教学过程中要从学生熟悉的事例入手 ,充分 利用化学实验和建构模型等教学手段引导学生认识 概念的本质。
利用食品等商标配料表 ,感知混合物中物质的
“多”与纯净物中物质的“一” 在调研中 , 笔者发现有大约 35 % 的学生认为 “澄清石灰水、医用酒精、药水”等“澄清 、卫生 、干净” 就是纯净物。为了帮助学生建立正确的混合物、纯 净物的概念 ,笔者从学生熟悉的生活中的物质入手 , 利用食品 、饮料 、医疗药水的商标成分和配料表 , , 。、饮料等商标。教师也 准备了几种口服液 、75 %的医用酒精、0 . 9 %的生理 盐水 (这些让学生带不方便) 。课上师生先共同分析 几种“医用药水”的成分 ,认识其中均含有多种物质 , 是混合物 ;再一起分析纯净水的成分 ,知道其中只有 一种物质 ,是纯净物 ;最后让学生分组讨论他们手中 各种商标中的配料表 ,分析比较其中物质种类的多 少 ,明确混合物和纯净物的概念 。课上学生非常兴 奋 ,讨论热烈。
发挥化学实验的功能 ,区分纯净物与混合物
从问卷的调查结果以及第一次活动后的反馈来 看 ,学生对空气等含有多种成分的物质属于混合物 , 氧气、氮气等单质属于纯净物是比较明确了。但对 氧化镁、二氧化碳等化合物属于纯净物则不明确 ,认 为二者是镁和氧气 、碳和氧气组成的混合物。这主 要是因为学生把元素与物质混淆了。化学是一门以 实验为基础的学科 ,实验教学不仅可以激发学生学 习的兴趣 ,还可以帮助学生形成概念 。针对上述问 题 ,笔者组织学生做了 2 个实验 :
其一 ,将灰黑色的铁粉与白色的石英砂混合 ,问 学生这是纯净物还是混合物 ,为什么 ? 然后用磁铁 将铁粉分离出来 ,再判断它们各自属于哪类物质 ,以 使学生理解混合物中的各成分之间是简单的混合 , 没有发生化学反应 ,各自保持原有的性质。
其二 ,镁条在氧气中燃烧的实验。教师展示镁 条和 1 瓶氧气 ,让学生观察它们的颜色 、状态 ,并判 断它们的类属 ;然后将镁条放入氧气瓶中 ,让学生观 察瓶中的物质的种类 、颜色和状态 ; 取出镁条 ,将其
点燃 ,再放入氧气瓶中 ,反应结束后 ,让学生观察生 成物氧化镁的颜色和状态。通过实验 ,学生明确了
氧化镁不是氧气和镁条的简单混合 ,而是二者发生 化学反应生成的一种新物质。这时再让学生判断氧 化镁的类属 ,则一致认为是纯净物无疑了 。接下来 , 组织学生判断纯净水 、二氧化碳、氧化铜等由不同元 素组成的物质的类属及原因 ,巩固他们的认识 。化
学概念本身是发展的 ,应在认识过程中逐步深化。 在学习了元素概念之后 ,引导学生理清元素和物质 之间的区别和联系 ,学生会对元素和物质的关系有 一个更深刻的认识 ,这时他们对化合物是纯净物的 认识会进一步的加深 。 2 . 3
通过模型建构 , 、构成
几乎所有的被测都
( 比 时他们更关注于物质所呈现的宏观的表面现象
如冰和水从外观上看是 2 种不同的物质) ,而看不到
( 从微观构成上看冰和水是一种物 物质的微观本质
质) 。而理解物质的微观本质对于区分纯净物和混 合物很重要 ,为了解决这个问题 ,笔者采用了建构模 型的教学策略 ,以引导学生从物质的宏观组成和微 观构成上进一步领会概念的本质 。在学生对物质构 成的奥秘有了初步的了解后 ,教师让学生用硬纸板 做原子模型 ,用不同的原子拼出学生熟悉的物质的 分子模型 , 如 H2 O 、CO2 、O2
等分子模型 。 再将拼好的分子模型混合在一起 ,变化不同的组合 :
(1) 许多 H2 O 分子的组合、许多 CO2
合、许多 O2
分子的组合 ———认识由同种分子组成 的物质是纯净物 ;
(2) 许多 CO2
的分子模型混合组合 ———
理解由不同分子组成的物质是混合物 ;
(3) 许多 O2
分子模型的混合组合 ———知 道同种元素可组成不同的单质 ,由一种元素组成的 物质可能是单质 ,也有可能是混合物。 通过模型的建构 ,学生从中体会到混合物、纯净 物、单质、化合物等概念的微观本质 。这之后 ,再让 学生来辨识冰水混合物的类属 ,没有人再认为是混 合物了 ,因为它们是由同种分子构成的 。即使遇到 再复杂一点的问题 ,学生也不会出错了 。通过这种 教学 ,学生不但理解了概念 ,而且学得轻松 ,学得饶 有兴趣。相对于从前的“讲概念”,现在的“做概念” 收到了事半功倍的效果 。
2007 年第 7 期
联系生活实际 ,让学生获得足够的感性认识 ,
促进其对概念的感知 问卷中我们所设置的问题从学生熟悉的物质入
手 ,课堂上也从生活实际出发展开教学 。从访谈中 学生列举的例子来看 ,也多是熟悉的物质。正因为 这些是生活中熟悉得几乎被忽视的物质 ,讨论起来 学生才更感兴趣 ,正因为熟悉 ,就容易理解 ,记忆才 会深刻。
运用化学实验 ,让学生认识物质的转化过程 ,
促进其概念的形成
将实验引入概念教学比单纯讲授更形象生动 , 容易吸引学生的“眼球”。如实验中 ,学生亲眼看到 了氧化镁不是镁和氧气的简单混合 ,而是二者发生 化学反应后生成的一种新物质 。从而“物与混合物的不同。入概念教学中 , ,以帮助学生形成概念 3 . 3
利用物质模型 ,增强学生对物质微观结构的想
的物质就是混合物 ,只含有一种分子就是纯净物 ,所
以冰和水的混合体是不是纯净物的问题就迎刃而解 了 ;在拼出的 O2
的组合中 , 同学们还知道了 只含有一种元素的物质 ,也有可能是混合物 ,但不会 是化合物 ,这为第六单元碳单质的学习埋下了伏笔 。 笔者在课后与学生交流时 ,大部分学生觉得物质的 分类没什么难的 , 理解了概念的本质 , 自然就清楚 了。
少部分理解能力较差的学生 ,在后续课程的不 断重现过程中 ,也会掌握这部分知识。 总之 ,在日常生活与以往学习中 ,学生已经积累
,这些知识和经验会对
(遇到的困难) ,发
。真正从学生的实际经验出 发 ,把学生发展的需要作为教学设计的根本依据 ,才 能使新课程理念真正转化为优质的教学实践 ,才能 真正促进学生的发展和教师的自身发展。
感谢北京教育学院何彩霞老师对本文的指导。
季苹. 基础教育参考 ,2005 , ( 5) :14 - 17
中华人民共和国教育部制订. 全日制义务教育化学课程标准
( 实验稿) . 北京 :北京师范大学出版社 ,2001 :43
像力 ,加深其对概念本质的理解 第一次在教学
中尝试让学生用模型来拼出混合 物、纯净物 ,感觉比以往的讲授效果要好得多 。学生 们在拼组合的过程中 ,很自然地得出 :含有多种分子
(上接第 31 页
特别注重学生对问题解决的过程性描述。本次测查 工具主要以主观综合题的形式进行评价 ,这样学生 可以利用流程、步骤、图表的形式充分反映自己的解 题思想 ,有利于对过程方法维度的最终分析 ,主要考 察了探究实验设计、图表分析归纳等 。另外 ,要注重 克服评价的主观性。在分析过程中最好能从有限的 文字中抽提出要考察的重点内容进行研究 。
情感态度价值观是一个隐性的问题 ,在测查中 很难表现出来。因此 ,在测查该维度时应注意以下 问题 :第一 ,情感态度价值观维度的分析一般采用观 察法和问卷法。由于每个学生在这一维度都存在差 异性和独特性 ,在进行分析总结时不宜采用认知学 习评价中使用较多的单一而具体的量化评价模式 。 因此 ,在本次化学科学素养测查工具的设计中 ,情感 维度就分成主观综合题与问卷调查两种形式 。第 二 ,应尊重学生的学习情感表现 。这一维度的内容 是富有个性色彩的 ,是家庭、学校、社会共同影响的 结果。维度内容具有更强的方位性与层次性 ,既有
来自学生年龄的客观差异 ,又有来自个体发展的主 观差异。研究者应该充分认可这一差异 ,并尊重学
生的情感 。分析问题时应重在讨论如何进一步培 养、强化或修改维度内容 ,而不应该判断学生态度情 感价值观的好坏。
通过纸笔测验考查学生的化学科学素养具有一 定的难度 ,但综合考虑它又是最好的选择。若准备 通过纸笔测验测查高中生的化学科学素养 ,我们所 进行的实践研究已进行了初步的探索 ,总结了测查 的基本程序 ,界定了高中生化学科学素养的基本维 度和具体内容 ,总结了进行测查应注意的问题 ,取得 了初步的结论 ,有待进行更加深入的理论与实践研 究。
夏正盛. 高中化学课程标准教师读本. 武汉 :华中师范大学出版
吴伟宁. 新课程学生学业评价的理论与实践. 广州 :广东教育出
版社 ,2004