为什么就能说明氢氧根离子和氢离子离子的物质的量怎么算相等

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-16 23:41 标签： 氢离子浓度和ph关系
（1）测得一定温度下某溶液的pH=6．5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性。测定温度25℃（填高于、低于或等于）（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文（1）测得一定温度下某溶液的pH=6．5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈&&&&&&&&&&性。测定温度&&&&&&&&25℃（填&高于&、&低于&或&等于&）（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）已知25℃下，0．10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,则该温度下NH3&H2O的电离常数约为&&&&&&&&&&。(直接写出计算结果)&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。我的答案答案评定：参考答案纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&加水稀释时氢氧根物质的量浓度与氢离子物质的量浓度的比值明显增大,为什么该溶液就一定是酸性溶液
希望撒比F2
溶液呈酸性,则氢离子物质的量浓度大于氢氧根.加水稀释,则氢离子物质的量浓度下降,水分子继续电离,氢氧根物质的量浓度上升.不明白就接着问.
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扫描下载二维码足量的铝与同浓度的NaOH和HCL反应,放出等量的H2,则氢离子物质的量应等于氢氧根离子的物质的量对吗
李赫04wP駸
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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扫描下载二维码中性．测温度高于室（高于、低于或等于），其由是的离解反应：H2O=++OH-吸应，升温有利水的电离使w增大．/空格将此下pH=11的Na溶液aL与pH=1的H2S溶液bL合．若所混合液的p=2，a：b9：2．【考点】．【分析】常温下中性液p=7，c（H+）=c（O-）0-7mo/，水的电离为吸过，升高温度促进水的电，溶液c（H+）大，p=6，且氢离氢氧根离子物质的量相，此Kw=10-13Kw=c（H+）×（OH），此度下pH=11的NaO溶c（OH10-mol/，pH1的2SO溶液中c（H+）=10-mol/L，可答该题．【解答】解：常性溶液pH=，c（+）=（OH-）=0-7mol，水的电离为吸过程，升高度进水的电离，溶液c（H）增大，pH=6.5，离子与氢氧离子物质的等，此时呈性，温度高于常温，答案为：中高；水的离解反应：H2O=H+OH-吸热反应升温有利水电离，使w格/增大；若所得混合液为中性则有10-2mol/aL=10-1ol/×，若所混液的pH2，则有-1mo/L×bL10/空/-2mol/L×L(ab)L=10-2l/L，此温下pH1的NOH溶液中c（-）=10-2ol/L，pH=的H2SO溶液中c（H）=1-mol/L，a：=9：2，故答案为9：．【点评】题考查酸碱混的算，难度中等，注意水的电特点，把握相关算公式运用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xjmmd老师　难度：0.70真题：2组卷：11
解析质量好中差
&&&&，V2.26488酸碱中和后PH=7电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等还是 氢物质的量浓度与氢氧根相等?
前者离子浓度
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