采用铁铵矾指示剂法测定碘化物(I-)时，要求指示剂在加入过量的AgN03滴定液后再加入的目的为( ) _答案_百度高考
采用铁铵矾指示剂法测定碘化物(I-)时，要求指示剂在加入过量的AgN03滴定液后再加入的目的为(
A．消除滴定误差B．使Ag+和I-反应完全C．使I-不被指示剂(Fe3+)氧化生成I2而造成误差D．使指示剂(Fe3+)能与NH‘SCN(或KSCN)反应生成红
色产物E．使终点更敏锐
第-1小题正确答案及相关解析沉淀滴定法_百度百科
沉淀滴定法
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是以为基础的一种方法。
沉淀滴定法简介
沉淀滴定法沉淀滴定法
是以为基础的一种滴定分析方法。法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2.大；3.有适当指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-
、Br-、I-、SCN-和Ag+。共分三种，分别以创立者的姓名来命名。
在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入，用，先沉淀，当砖红色的沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。
法 ①直接。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。②。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。
法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附[1]
，当用Ag-NO3滴定时，在以前，溶液中Cl-过剩，沉淀的Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。
沉淀滴定法原则
此法又称。
虽然可定量进行的很多，但由于缺乏合适的，而应用于沉淀满定的反应并不多，目前比较有实际意义的是银量法。因此本人将银量法用两种表达方式集合一起给大家参考，希望能让大家都掌握这个方法。
沉淀滴定法：根据其确定终点指示剂的方法不同常分为三种。
沉淀滴定法详细
沉淀滴定法莫尔法——K2CrO4指示剂
（一）原理：以AgNO3测定Cl-为例
终点前：Ag++Cl-=(白色)=1.8×10ˉ10
终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12
沉淀的溶解度S：SAgCl
1.34×10-5mol/L二甲基二碘&Br-&&Cl-&荧光黄或
计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：
[CrO42-]过大------终点提前------结果偏低（-TE%）
[CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%）
（二）用量（CrO42-浓度）
理论计算：在计量点时，溶液中Ag+应等于Cl-物质的量
沉淀滴定法
沉淀滴定法
沉淀滴定法
沉淀滴定法
时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即:
沉淀滴定法
实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE&±0.1%）
在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。
（三）条件
通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），
若酸度高，则：
Ag2CrO4+H=2Ag++HCrO4- Ka2=3.2×10-7
2HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98
若碱性太强：2Ag++2OH-2AgOH=AgO↓+H2O
当溶液中有少量存在时，则应控制在pH=6.5~7：
NH3++OH-NH3+H2O=Ag+Ag(NH3)2
2.沉淀的吸附现象 先生成的↓易吸附Cl-使溶液中[Cl-]↓，终点提前，滴定时必须剧烈摇动。AgBr↓吸附更强。
3.干扰离子的影响
①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）
②能与Cr2O72-生成沉淀的（Pb2+、Ba2+）
③在弱碱性条件下易的离子（Al3+、Fe3+、Bi3+）
④大量的（Co2+、Cu2+、Ni2+）都可能干扰测定，应预先分离。
沉淀滴定法佛尔哈德法——铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]指示剂
（一）原理：
SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）=1.0×10-12
沉淀滴定法
终点时：SCN-+Fe3+=FeSCN2+（红色）=138
终点出现早晚与[Fe3+]大小有关。
（二）滴定条件
1.溶液的——在的酸性条件下进行
2.直接测定Ag+时，AgSCNˉ吸附Ag+，近终点时剧烈摇动
3.测定Cl-时：
Cl-+Ag+(过量)=ˉ SAgCl=1.35×10-5mol/L大
Ag+(剩余)+SCN-?AgSCNˉ SAgSCN=1.0×10-6mol/L小
终点时：SCN-+Fe+=FeSCN2+（红）发生：
AgClˉ+SCN-=AgSCNˉ+Cl-
致使[SCN-]ˉ，已生成的FeSCN2+，红色消失，多消耗SCN-，造成较大误差，常采取预防措施：
(1)加入(有毒)、1，2—、等,用力摇动，使ˉ表面被有机溶剂覆盖，减少与溶液接触；
(2)近终点时，防止剧烈摇动；
(3)加入AgNO3先生成AgClˉ后，先加热至沸使AgCl凝聚。
沉淀滴定法
及铜盐、Hg盐等，应预先分离或掩蔽。
沉淀滴定法法扬斯法——吸附指示剂
（一）原理：
吸附大多是------当被沉淀后------结构发生变化------颜色发生变化
例：用AgNO3溶液Cl-，采用有机酸指示剂(HFIn),为指示剂：
HFIn=H++FIn-()
计量点前：Ag++Cl-=ˉ(白色)
AgCl+Cl-?AgCl=Cl-吸附构晶离子
计量点后—终点时：AgCl+Ag+?AgCl·Ag+（Ag+过量）
沉淀滴定法
AgCl·Ag++FIn-=AgCl+AgFIn
黄绿色粉红色
（二）滴定条件
1.加入保护剂——或淀粉
2.酸度：一般在中性、弱碱性、弱酸性溶液中进行
HFIn分子不易被吸附，FIn-阴离子存在与Ka有关.
Ka-允许越高(pH值ˉ)
如：Ka较大，pH32以上使用；
而Ka较小，pH37以上使用。
但：最高pH二甲基二碘荧光黄&Br-&曙红&Cl-&荧光黄或
沉淀滴定法沉淀滴定法—银量法
沉淀滴定法定义
以液为，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种法。
沉淀滴定法
沉淀滴定法原理
以液为，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。
反应式：Ag++X-→AgX↓
X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。
沉淀滴定法指示终点的方法
用AgNO3滴定、时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。为：
终点前Ag++Cl-→↓
终点时2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)
根据的原理，（）小的先沉淀，溶度积大的。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]&Ksp（Ag2CrO4），Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在后发生突变，
[Ag+][CrO42-]&Ksp（Ag2CrO4），于是出现砖红色沉淀，指示的到达。
（1）终点到达的迟早与溶液中的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。
（2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。
2CrO42-+2H+→←2HCrO4-→←Cr2O72-+H2O
也不能在碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀：
Ag++OH-→AgOH
2AgOH→Ag2O↓+H2O
因此，用法，只能在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。如果溶液的酸性较强可用硼砂、NaHCO3或中和，或改用指示剂法。
滴定不能在氨性溶液中进行，因和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。
3.主要应用
本法多用于Cl-、Br-的测定。
（二）硫酸铁铵法
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）为Ag+，以Fe3+为指示剂的滴定方法。为：
终点前Ag++SCN-→AgSCN↓
终点时Fe3++SCN-→Fe+（淡棕红色）
的测定可用回滴法，需向检品溶液中先加入定量过量的AgNO3滴定液，以为Fe3+指示剂，用NH4SCN滴定液回滴剩余的AgNO3，滴定反应为：
终点前Ag+（过量）+X-→AgX↓
Ag+（剩余量）+SCN-→AgSCN↓
终点时Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕红色）
这里需指出，当滴定Cl-到达时，溶液中同时有和AgSCN两种难溶性存在，若用力振摇，将使已生成的Fe(SCN)2+的红色消失。因AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度。当剩余的Ag+被滴定完后，SCN-就会将AgCl沉淀中的Ag+转化为AgSCN沉淀而使重新释出。
AgCl→←Ag++Cl-
Ag++SCN-→←AgSCN
这样，在等当点之后又消耗较多的NH4SCN，造成较大的。
2.滴定条件及注意事项
（1）为了避免上述转化反应的进行，可以采取下列措施：
a 将生成的沉淀滤出，再用NH4SCN滴定液滴定滤液，但这一方法需要过滤、洗涤等操作，手续较繁。
b 在用NH4SCN滴定液回滴之前，向待测Cl-溶液中加入1～3ml，并强烈振摇，使硝基苯包在AgCl的表面上，减少AgCl与SCN-的接触，防止转化。此法操作简便易行。
c 利用高浓度的Fe3+作（在时使浓度达到0.2mol/L），实验结果证明终点误差可减少到0.1%。
（2）此外，用本法时，应注意下列事项：
a 为防止Fe3+的，应在酸性（HNO3）溶液中进行滴定，在酸性溶液中，Al3+、Zn2+、Ba2+及CO32-等离子的存在也不干扰。与指示剂法相比，这是本法的最大优点。
b 为避免由于沉淀吸附Ag+过早到达终点，在用硝基苯包裹AgCl沉淀时，临近终点应轻轻旋摇，以免沉淀转化，直到溶液出现稳定的淡棕红色为止。
c 本法测定I-和Br-时，由于AgI和AgBr的溶解度都小于AgCl的溶解度，不存在沉淀转化问题，不需加入有机溶剂或滤去沉淀，明显确切。
d 滴定不宜在较高温度下进行，否则红色褪色。
（三）吸附法
用AgNO3液为，以吸附指示剂指示终点，测定的滴定方法。
吸附指示剂是一些，它们的阴离子在溶液中很容易被带正电荷的胶态沉淀所吸附，而不被带负电荷的胶态沉淀所吸附，并且在吸附后结构颜色改变。
若以Fl-代表指示剂的阴离子，则变化情况为：
终点前Cl-过量()Cl-┇M+
终点时Ag+过量(AgCl)Ag+┇X-
(AgCl)Ag+吸附Fl-(AgCl)Ag+┇Fl-
（）（微红色）
2.滴定条件
为了使终点颜色变化明显，应用吸附时需要注意以下几个问题：
（1）吸附指示剂不是使溶液发生颜色变化，而是使沉淀的表面发生颜色变化。因此，应尽可能使沉淀呈状态，具有较大的表面。为此，在滴定前应将溶液稀释并加入、淀粉等以形成。同时，应避免大量中性盐存在，因为它能使胶体凝聚。
（2）胶体颗粒对指示剂离子的吸附力，应略小于对被测离子的吸附力，否则指示剂将在前变色。但对指示剂离子的吸附力也不能太小，否则等当点后也不能立即变色。滴定时，卤化银对卤化物和几种常用的吸附指示剂的吸附力的大小次序如下：
I-&二甲基二碘&Br-&&Cl-&荧光黄
因此在测定Cl-时不能选用曙红，而应选用荧光黄为。
（3）溶液的pH应适当，常用的吸附指示剂多是有机弱酸，而起指示剂作用的是它们的阴离子。因此，溶液的pH应有利于吸附指示剂阴离子的存在。也就是说，小的吸附指示剂，溶液的pH就要偏高些；反之，电离常数大的吸附指示剂，溶液的pH就要偏低些。
（4）指示剂的离子与加入滴定剂的离子应带有相反的电荷。
（5）带有吸附指示剂的对光线极敏感，遇光易分解析出金属银，在滴定过程中应避免强光照射。
沉淀滴定法形成不溶性银盐的有机化合物的测定
类化合物，在其结构中的基受两个影响，上面的H很活泼，能被Ag+置换生成可溶性，而它的二银盐不溶于水，利用这一性质可进行测定。
沉淀滴定法滴定液的配制与标定
1.配制间接法配制
2.标定用基准标定，以指示液指示终点。
3.贮藏置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
（二）滴定液
1.配制间接法配制
2.标定用硝酸银滴定液标定，以指示液指示终点。
沉淀滴定法注意事项
1.用法，必须在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行滴定。因铬酸钾是弱酸盐，在酸性溶液中，CrO42-与H+结合，降低CrO42-浓度，在时不能立即生成沉淀；此法也不能在碱性溶液中进行，因生成沉淀。
2.应防止氨的存在，氨与银离子生成可溶性[Ag(NH3)2]+，干扰沉淀生成。
3.指示剂法应在溶液中进行，因在中性或碱性介质中能形成沉淀。
4.为防止沉淀转化（AgCl+SCN-→←AgSCN+Cl-），硫酸铁铵指示剂法加沉淀后，应加入5ml或1～3ml，并强力振摇后再加入指示液，用滴定液滴定。
5.滴定应在室温进行，温度高，红色络合物易褪色。
6.滴定时需用力振摇，避免沉淀吸附，过早到达终点。但滴定接近终点时，要轻轻振摇，减少氯化银与SCN-接触，以免沉淀转化。
7.吸附法，滴定前加入、淀粉，形成，防止沉淀凝聚使吸附指示剂在沉淀的表面发生颜色变化，易于观察终点。溶液的pH值应有利于吸附指示剂的电离，随指示剂不同而异。
8.吸附指示剂法选用指示剂应略小于被测离子的吸附力，吸附力大小次序为I-&二甲基二碘&Br-&&Cl-&荧光黄。
9.滴定时避免阳光直射，因遇光易分解，使沉淀变为灰黑色。
10.有机的测定，由于有机卤化物中卤素结合方式不同，多数不能直接采用，必须经过适当处理，使有机卤素转变成后再用银量法测定。
沉淀滴定法适用范围
1.法：在中性或弱碱性溶液中用滴定氯化物、时采用铬酸钾指示剂的滴定方法。
2.硫酸铁铵指示剂法：在酸性溶液中，用液为滴定液滴定Ag+，采用为指示剂的滴定方法。
3.吸附指示剂法：用硝酸银液为滴定液，以吸附指示剂指示终点测定的滴定方法。
沉淀滴定法允许差
本法的不得超过0.3%。用铁铵矾做指示剂测水中氯离子含量,滴定终点时的颜色是什么（最好有图片）
这是返滴定法,先在含氯离子溶液中加入一定量过量的AgNO3标准溶液,再用KSCN标准溶液滴定过量部分Ag+,至出现红色即到终点.
那红到什么程度呢
看到稳定红色出现就到终点。
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你用的沉淀滴定法?可以用返滴滴定法,指示剂用铁铵矾（Fe+）,先在氯离子中加入过量的银离子,使离子全部沉淀,再用NH4SCN滴定银离子,当银离子被完全滴定后,溶液显淡红色.
谢谢这样确实可行
不过你所说的铁铵矾是Fe(NH4)2(SO4)2●6H2O么？还是别的什么？请给出化学式谢谢~
记不清了，好像是这个吧！！呵呵，问问老师吧
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