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下列反应不属于还原反应的是 甲醛转化为甲醇1.下列变化中有机物发生的反应不属于还原反应的是[ ] A．甲醛转化为甲醇 B．卤代烷水解成醇 C．醇在催化剂作用下生成酮 D．乙烯转变为乙烷 2.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成,加成产物又可被3mol氯气取代,则此气态烃可能是（ ）A .CH≡CH B.CH2=CH2 C .CH≡CCH3 D .CH2=C(CH3)CH23.用浓硫酸跟分子式为C2H6O和C3H8O的醇混合液反应,可能得到的醚的种类有4.X,Y,Z三种物质的分子组成分子分别符合烷烃,烯烃,炔烃的通式,若在一定条件下V L的X,Y,Z的混合气体可与VL的氢气发生加成发应,则混合气体中X,Y,Z的体积比可能是（）A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:4:1 D.3:2:1（1中不是加H就是还原吗卤代烷水解加H啊 ）
似曾相识b73
A醛基的加成是还原反应 B催化氧化 C碳碳双键加成也是还原 D同C是丙炔（C3H4）过程为：因为能与两倍体积的HCl加成所以不饱和度为2可设原烃为CnH2n-2所以2N-2+2=6N=3结果即为C3H46种,C3H80有两个同分异构体& & & &CH3CH20CH2CH3& & & CH3CH20CH2CH2CH3& & & & & CH3CH2CH20CH2CH2CH3& & & & & CH3CH20CH(CH3)2& & & & (CH3)2CH0CH(CH3)2& & & &(CH3)2CH0CH2CH2CH3
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扫描下载二维码氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．
下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．
请回答以下问题：
（1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在3.5左右；
（2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是易与空气中氧气反应，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在棕色瓶的试剂瓶中．
（3）在电镀废水中加入碱的目的是将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在4.1与4.7之间，发生的化学反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．
（4）反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出化学反应方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4；
（5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出、过滤、洗涤、干燥；
（6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是防止氯化亚铜溶于水．
解：（1）由CuCl产率与pH的关系图可知，制备CuCl时的最佳pH是3.5左右；
（2）由于易与空气中氧气反应．所以，反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高；由于CuCl见光易分解，所以应保存在棕色瓶的试剂瓶中；
（3）由于电镀废水中含有Cu2+、Fe3+，加入碱的目的是将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀；欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，由氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH表可知，pH应控制在4.1与4.7之间．由题意可知，由氢氧化铜制备硫酸铜的反应方程式是：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（4）在反应①中铁与硫酸铜、氯化钾反应生成了硫酸亚铁、硫酸钾和氯化亚铜，反应的方程式是：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4；
（4）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出、过滤、洗涤、干燥；
（5）由于氯化亚铜微溶于水，用酒精洗涤晶体得到产品的优点是：防止氯化亚铜溶于水．
故答为：（1）3.5；（2）易与空气中氧气反应；（3）将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，4.1与4.7之间，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（4）加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出，过滤，（5）防止氯化亚铜溶于水．
（1）根据CuCl产率与pH的关系图分析制备CuCl时的最佳pH；
（2）氯化亚铜见光易分解，易与空气中氧气反应的性质分析；
（3）根据废水中含有成分及制取氯化亚铜的流程分析加入碱的目的；根据氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH分析溶液pH应控制的范围；根据反应写出反应的方程式；
（4）根据反应写出反应的方程式；
（5）根据CuCl产率与pH的关系及操作过程分析；
（6）根据氯化亚铜微溶于水分析．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 科目:最佳答案(1)2858 (2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+2H2O (l) △H= -443.5kJ×mol-1(3)③④ (4)(5)CH3OH+H2O = CO2+6H++6e-；O2+6H++6e- = 3H2O；96.6% 解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心家是我们温馨的港湾．我们应了解家居中的各种材料，发现生活中处处有化学．
（1）厨房里锅碗瓢盆应有尽有，其中砂锅属于无机非金属材料材料．用洗洁精洗油腻的锅碗是乳化原理
（2）电脑是现代信息时代离不开的工具．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程为：
①工艺流程中可循环使用的物质2种．
②废旧电器属于废弃金属，回收再利用的优点是AB（填字母）
A．节约资源&&&&&&&&&&&&&&&&B．减少空气污染物的排放
（3）家具装潢材料中往往会有甲醛、苯等有害气体释放．污染物甲醛、苯等有害气体在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水．请写出苯（C6H6）发生上述反应的化学方程式：2C6H6+15O212CO2+6H2O．
解：（1）砂锅属于无机非金属材料，洗洁精洗油腻锅碗是因为洗洁精具有乳化功能，能将大的油珠分解成小油珠形成乳浊液而随水流走；
（2）①生产流程中氯化氢与粗硅中的硅反应生成氢气和四氯化硅，氢气和四氯化硅在容器B中会转化成氯化氢和硅，因此整个生产流程中有两种物质氢气和氯化氢是可以循环使用的物质．
②废弃金属，回收再利用可以节约资源，也可减少空气污染物的排放，故选AB
（3）根据题中信息“苯在二氧化钛和光的催化作用下能与空气中的氧气反应转化为二氧化碳和水，反应物为苯和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为二氧化钛和光，化学方程式为：kC6H6+15O212CO2+8H2O
故答案为：（1）无机非金属材料，乳化&&（2）①2&②AB&（3）2C6H6+15O212CO2+6H2O
（1）根据材料的分类及乳化作用分析
（2）分析生产流程，找出容器A和B中的反应物和生成物，从而找出可循环利用的物质；根据金属回收利用的好外解答，根据书写化学方程式的原则书写方程式．没有阵痛，没有见红，没有破水，宝宝超预产期8天，担心宝宝，可以打催产针吗？还有催产针到底是什么时候_百度拇指医生
&&&普通咨询
?没有阵痛，没有见红，没有破水，宝宝超预产期8天，担心宝宝，可以打催产针吗？还有催产针到底是什么时候没有阵痛，没有见红，没有破水，宝宝超预产期8天，担心宝宝，可以打催产针吗？还有催产针到底是什么时候才能打的？
拇指医生提醒您：医生建议仅供参考。
|科室：产科
河间市友谊医院
您好，您可以再观察两天，虽然理论上37-42周妊娠都属于足月分娩，但一般不建议超过预产期一周以上建议您每天进行至少一次胎心监护，如果您还没有进行内诊也可以进行内诊检查，内诊可能会刺激分娩。如果您糖耐量异常建议立刻人为干预催产，如果您糖耐量正常可以再等两天，催产的方法包括：1、您的宫颈已成熟可以选择使用催产针；2、您的宫颈未成熟，可以使用普贝生等促进宫颈成熟的药物；3、如果您的入盆条件等不适合顺产，可以选择剖宫产
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你好，预产期也只是一个大概的日子， 在预产期前后两周内生产都是正常的，你可以到医院...
你好，预产期是根据末次月经推算的，如果月经不规律，预产期有可能不是很准，建议你定...
你好，你的检查胎儿发育偏大，考虑是不可以打催产针的，不适合顺产，可以根据具体情况...
你好，一般预产期前后十来天都是正常的。再等几天看一下，如果还没有动静最好到医院检...
一般情况怀孕后预产期提前或推迟2周内正常，只要是孩子没有事，不用管的，加强检查即可
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