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二水石膏的晶体结构和特征
晶体结构(Crystal structure)是分子、原子层次上的结构。它是结晶物质内部的微粒(离子、原子或分子)排列的格子构造，简称晶格(Crystal lattice)。组成晶格的基本单位叫晶胞(Cell)，形状呈六面体，它是按一定原则选取出来的最小结构单位，因此它能充分反映整个晶体结构的特征。一个晶体结构的特征表现在三个方面：一是晶胞的形状和大小；二是晶胞内原子的种类、数量和位置；三是各原子间的结合力一键型和键能。像前面介绍的五种独立的相，其晶体结构各具特色，各有各的特征。它既是分析鉴定的依据，又是决定各相特性的根本因素，如密度、溶解性质、光学性质、电学性质、热学性质和力学性质等都与晶体结构的特征有关，因此研究和了解石膏各相的晶体结构是十分必要的。二水石膏在自然界中十分稳定，蕴藏量很大，极易获得粗大而纯净的单晶体，所以二水石膏晶体结构的研究起步较早，自1929年研究以来，有许多学者运用X射线结构分析、中子衍射分析等方法已十分精确地测定出二水石膏的晶系、空间群、晶胞参数以及晶胞内部各个原子的间距和键角。二水石膏的晶体结构是由Ca2+和SO42-离子结合成垂直于strong轴方向而平行于(010)面的双层和水分子层交替排列形成的一种层状格子构造。离子结合层的内部是由正、负离子相互作用而产生的结合力；水分子层的内部是由偶极子与偶极子的相互作用而产生的结合力；离子结合层与水分子层之间则是由离子与偶极子的相互作用而产生的结合力。硫与周围的四个氧原子结合成络阴离子、硫酸根离子，呈四面体形。Ca2+的配位数为8，与相邻的四个硫酸根离子中的6个氧原子和2个水分子中的氧原子相联结。因此，钙离子和硫酸根离子之间的结合远较同水分子结合要牢固得多。这便是石膏具有{010}极完全解理和加热二水石膏时水分子较易沿C轴方向从晶格中脱出的根本原因。
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晶体石膏灯的作用及摆放 风水道具之一
晶体石膏灯这种形成于万年前的材料，在风水上也是被赋予了一定的能力的，而在科学上晶体石膏灯也是非常有用的，今天小编就给打家从不同的角度来讲述这个晶体石膏灯的作用，还有其的风水摆放等等。下面一起来看看吧。
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400-180282257、由于地球大气对太阳光的折射，发生月食部分的；58、星空图、月相图、日食图、月食图上的方位都是；59、太阳系成员：太阳(太阳系中心天体）、八大行；60、八大行星名称及顺序是：水星、金星、地球、火；61、体积最大两颗行星：木星（最大、有光环）、土；62、彗星是由岩石碎片、固体微粒、水结冰组成的；63、最著名的彗星是：哈雷彗星，它的公转周期是7；64、流星现
57、由于地球大气对太阳光的折射，发生月食部分的月球并非全黑，而是呈暗弱古铜色。
58、星空图、月相图、日食图、月食图上的方位都是：上北下南，左东右西
59、太阳系成员：太阳(太阳系中心天体）、八大行星、小行星、彗星、卫星、流星体、星际物质。
60、八大行星名称及顺序是： 水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。
61、体积最大两颗行星：木星（最大、有光环）、土星（有光环）；卫星最多行星――土星（土星光环由小石块、小冰块组成）；小行星带位于火星和木星之间；木星大气特征：激烈运动、有大红斑。
62、彗星是由岩石碎片、 固体微粒、 水结冰组成的。
63、最著名的彗星是：哈雷彗星，它的公转周期是76年，下次是2062年回归地球。
64、流星现象是太阳系中的一些固体小块闯入地球的大气层时，与大气摩擦燃烧发光而划亮夜空的现象。（月球，水星上无流星现象）。那些没有烧尽的流星体降落到地球表面，叫做陨星，主要由岩石构成的陨星叫陨石。
65、银河系由众多恒星 和 星际物质 组成。大小：银河系的直径约10万光年。
66、银河系形状是：侧看：像一个中间厚、四周薄的铁饼；俯看：像一个大旋涡，有四条螺旋状旋臂从中间伸出；在地球上看：像一条横贯夜空的银河；
67太阳系的位置：太阳系位于银河系的一条旋臂上，与银河系的中心相距约3万光年。
68、银河系与河外星系构成了总星系，即宇宙。
1、熔化是物质由固态变成液态的过程,此过程要吸收热量。
2、凝固是物质由液态变成固态的过程,此过程要放出热量。
3、汽化是物质由液态变成气态的过程,此过程要吸收热量。有蒸发和沸腾2种方式。
4、液化也叫凝结,是物质由气态变成液态的过程,此过程要放出热量。
5、升华是物质由固态直接变成气态的过程,此过程要吸收热量。
6、凝华是物质由气态直接变成固态的过程,此过程要放出热量。
7、固体可根据有无熔点，可分为晶体和非晶体两大类。晶体和非晶体熔化过程中的相同之处是都吸热,不同之处是晶体熔化过程中有固液共存状态出现，有吸热不升温的情况出现。
8、晶体举例海波、明矾、石膏、水晶 、所有的金属
非晶体举例松香、蜂蜡、玻璃、橡胶、塑料
9、晶体熔化的条件：?温度达到晶体的熔点?持续吸热
10、同种晶体的熔点和凝固点相同。
11、蒸发的特点：?在任何温度下都能进行?只在液体的表面进行③是一种缓慢的汽化现象
12、影响液体蒸发快慢的因素?液体的温度?液体的表面积?液体上方的空气流动快慢 ④液体的种类 。
13、水沸腾前，水的温度升高，气泡由大变小；沸腾时，水的温度保持不变，气泡由小变大。
14、液体沸腾的条件：?温度达到液体的沸点?持续吸热。
15、液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。
16、气体液化的方法：?降低温度?压缩体积。
17、当物质的温度低于熔点时，物质呈固态，当物质的温度处于熔点和沸点之间时，物质呈液态，当物质的温度高于沸点时，物质呈气态。
18、写出下列天气现象的物态变化名称：云：液化 雾：液化 露：液化 雨：液化
19、“白气”――是水蒸气液化成的小水珠
20、气体液化后体积减小1000倍左右，这样便于运输、贮存、使用。
21、分子是构成物质的一种微粒。但也有许多物质是由原子或离子等微粒构成的。
22、蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子运动的角度看，蒸发实质是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。
23、扩散现象说明了一切物质的分子都在不停地做无规则的运动。由于分子的运动与温度有关，所以，这种运动叫做分子的热运动。物体的温度越高，分子的热运动越剧烈。
24、酒精与水混合后总体积变小，这说明分子之间有空隙。
25、一定条件下，物质的溶解能力是有限的。
26、相同条件下，不同的物质溶解的能力是不同的。
27、同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同。
28、物质的溶解能力随外界条件的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而增强；气体在液体中溶解时液体温度越高，气体溶解能力越弱，压强越大，气体溶解能力越强。
29、在物质的溶解过程中，有的温度会升高，要放出热量；如氢氧化钠的溶解。有的温度会降低，要吸收热量，如硝酸铵的溶解。
30、食盐在水中溶解的快慢与是否搅拌、水的温度、食盐颗粒大小等因素有关。
31、物理变化是指没有新物质产生的变化，如冰熔化。
32、化学变化是指有新物质产生的变化，如钢铁生锈。
33、物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性。
34、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、可燃性、腐蚀性。。
35、常见的碱有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水。某些碱性物质有很强的去污能力。
36、石蕊试液能测定物质的酸碱性，酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试
液变蓝色。
37、pH试纸能测定物质的酸碱性强弱（酸碱度），测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
38、pH的数值是反应物质酸碱性强弱（酸碱度)的指标，pH的范围通常在0-14之间。 PH=7，溶液呈中性；pH&7，溶液呈酸性，数值越低，酸性越强；pH&7，溶液呈碱性，数值越高，碱性越强。
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