极性_百度百科
[jí xìng]
极性(polarity):物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电（如物体的）特定正负状态。在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
1：物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量。[1]
2：对特定事物的方向或（如倾斜、感觉或思想）；向特定方向的倾向或趋势。[1]
3：对两极或起电(如物体的)特定正负状态。[1]
4：在化学中，极性指一根或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。[2]
极性细胞极性
指细胞、细胞群、组织或个体所表现的沿着一个方向的，各部分彼此相对两端具有某些不同的形态特征或者生理特征的现象。关于形态上的极性，例如在腺上皮细胞中，核的位置靠近基部，中心体的位置靠近表面；在两栖类的成熟卵中，核靠近，表层色素层分布在动物半球，卵黄粒多在植物半球等。关于在生理上和细胞化学上的极性，如卵细胞质内的氧化还原能、氧的消耗、SH基、核糖核酸浓度的梯度等。在形态形成中，极性在动态的意义上比较更具有重要的作用。例如，涡虫的切断体进行再生时，从朝向原来前端的断面上再生出头部，从朝向原来后端的断面上再生出尾部。水螅水母类的分离块往往显示出前后的极性，从前端再生出水螅体，从后端再生出螅茎。卵的极性与由其所形成的胚的形态轴有密切的关系（参见）。有时还出现细胞的极性受细胞内外环境影响的现象。例如，墨角藻属的卵细胞，其极性可为pH的梯度、温度的梯度、光的照射等所左右。还有许多无脊椎动物的卵，其极性是在卵形成时，由卵细胞和卵单壁所处的位置而定的。
极性共价键极性
共价键的极性是因为成键的两个原子不相同而产生
三角形的三氟化硼分子
的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。[2]
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是离子键。
极性分子极性
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷
水是极性化合物
分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是、三角形或四面体形。[2]
分子极性对性质的影响：
极性判定标准
对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。
极性溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。[2]
极性熔沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。[2]
通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：
石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。
其中三氟乙酸，三氟甲磺酸，无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸等强酸由于腐蚀性极强，实际上在一般实验中应用不多，这里只是列出以便比较物质极性大小而已，通常柱色谱常用有机溶剂为石油醚、环己烷、二氯甲烷、三氯乙烯、乙醚、DME、二氧六环、四氢呋喃、乙酸乙酯、丙酮、乙醇、乙酸、甲醇这几种溶剂，至于具体问题，则经常使用几种溶剂的混合溶剂来进行分离物质。
物质结晶分离时通常将极性不同的溶剂加入溶液中，使得所需要物质结晶析出，最常见的即是摩尔盐和蓝矾的合成中加入乙醇使得二者析出（二者均难溶于乙醇）。至于有机物的重结晶则不胜枚举（例如咖啡因的重结晶时向其乙醇溶液中加入水使其结晶析出。[2]
极性地磁极性
地磁极性目前是正向期
从现有知识可知，数十万年后珠峰高度一定要降低。因为从地磁极性倒转史的记录可知，地磁极性的正向期极少有超过100万年者。目前的地磁正向期已经维持了78万年，所以顶多再过20多万年，地磁极性应该倒转为“反向期”。这就意味着珠峰高度要降低。鸟类和指南针之所以能够辨别南北，是因为地球的磁场像一个巨大的磁铁棒，两极的磁场线与地球的自转轴非常接近，这是简单的物理学常识。
鲜为人知的是，最近150年来，所产生的磁场正持续地急剧衰减，如果以这种速率发展下去，地磁场将在下个千年的某个时期彻底消失。如果地磁保护伞遭到严重破坏，高能宇宙粒子和太阳粒子将毁坏人造卫星，与人类息息相关的事物将暴露在致命的辐射之下。值得庆幸的是，地磁偶极子的消失是暂时的，是一种磁极逐渐向南偏转的现象，这种偏转最终致使指南针指向南极而不是北极。古老岩石内部的磁矿物表明，在过去的5亿年中，地球发生过数百次这种所谓的地磁极性倒转，但是还没有一种方法能够确定这类事件发生的具体时间，因此也就不可能预测地磁极性倒转的发生。
大多数地球物理学家都接受这样的假设：有一层2200公里厚的熔融态的铁在地核内流动，产生地球的基本磁场。但是直到大约6年前，才有学者编写出复杂的计算机程序，模拟地核运动及其磁效应。现在，有些程序不但能模拟地核运动，甚至模拟地磁极性倒转，有些仅需1200年就可以完成——这在地质年代中只是一眨眼的时间。
另一些研究者则从现实世界中寻找为什么会出现地磁极性倒转的线索。2002年初，巴黎地球物理研究院（the Paris Geophysical Institute）的Gauthier Hulot及其同事，通过人造卫星测量来跟踪地核表层附近磁场行为的变化。他们发现在非洲南端的地表深处，有一小片区域的地磁场力线指南地心，而该区域的主流地磁场则指向地面。在北极附近也存在多处类似的地磁线异常碎片区域。 Hulot研究小组认为，地磁倒转碎片区的增大能够解释目前地磁场的衰减现象，该区域铁原子核旋转方向与地核主流旋转方向相反而且在某些计算机的模拟中，这种碎片区的蔓延将导致地磁场全面倒转。
至于当地磁场突然逆转时会发生什么，新地球物理科幻恐怖小说《地心末日》给出这样的一幅景象：鸟类迷失方向、人类生活在频繁的辐射报警中。在同名电影中，世界各国政府联合建造了一艘载人探测船，它能够穿越2900公里厚的地幔层固体岩石，并且能够承受地核的灼热——这里的温度几乎可以和太阳表面温度相比。探测船的任务是：引爆核弹，从而恢复地核铁原子的自然流动并与地磁场倒转的趋势互相抗衡。
现有技术还远远达不到这种儒勒·凡尔纳（Jules Verne）式的解决方案，于是科学家提出了其他的保证：认为地磁偶极子的减弱并不一定代表地磁场会立即倒转。一万次地磁场自然波动中，只有偶尔几次会真正导致地磁极性彻底倒转。最近的计算机模拟也表明：当主流偶极子地磁场减弱时，占整个地磁场10%的地球外围磁场会增强。
极性晶体管极性
晶体管极性是指其分类或管脚极性。按分类，如分为硅晶体三极管和锗晶体三极管，
发光二极管引脚极性(图1)
有PNP型和NPN型两种类型。管脚极性，如三极管指PNP或NPN型从三个区引出相应的三个电极：发射极（e）、基极（b）、集电极（c）。[3]化学键非极性分子和极性分子（上）；1．复习重点；1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分；2．难点聚焦；一．化学键：；1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．；离子键：存在于离子化合物中；2共价键：存在于共价化合物中；金属键：存在于金属中；二．离子键：；1．离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成
化学键 非极性分子和极性分子（上）
1． 复习重点
1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征；
2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
2． 难点聚焦
一．化学键：
1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．
离子键：存在于离子化合物中
2 共价键：存在于共价化合物中
金属键：存在于金属中
二．离子键：
1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。
2． 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子
（3）成键的性质：静电作用
（4）成键条件：
①活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合DDDD
?neM????Mn?
?meX????Xm????离子键（有电子转移） ????达到平衡
+-吸引、排斥
②阴、阳离子间的相互结合：
Na+Cl=NaCl（无电子转移）
（5）成键原因：
①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
③体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），强的金属的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。
三．电子式：
1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式
2.离子化合物的电子式表示方法：
在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：
3．离子化合物的形成过程：
－注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4与Cl结合成NH4Cl的过程。
②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：
+-在这个结构中Na和Cl的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。
四．共价键：
1．概念：原子之间通过共用电子所形成的相互作用。
2．成键粒子：原子
3．成键性质：共用电子对两原子的电性作用
4．成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态
5．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
6．存在范围：
①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60
②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2
2--+③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO4中存在共价键，NaOH的OH中存在共价键，NH4Cl中的NH4存在共价
五．共价化合物的电子式表示方法：
在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号 +
共价化合物的形成过程：
六、极性键和非极性键：
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。
1．极性键：不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。
（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。
（2）形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。
（3）存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。
2．非极性共价键：
（1）定义：（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。
（2）形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对
（3）存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。
3．物质中化学键的存在规律：
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2
含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4 含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等
（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
（3）在非金属单质中只有共价键：
（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl
4．化学键强弱的比较：
（1）离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离
-子化合物AlCl3与NaCl比较，r(Al3+)＜r（Na+），而阴离子都是Cl，所以AlCl3中离子键比NaCl中离子键强。
（2）共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2稳定，N2中含有N≡N共价三键，则N2更稳定。
3． 例题精讲
[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断
[ 例1 ]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2
(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。
1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体
[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是(
(A)离子化合物可能含共价键
(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键
(D)共价化合物中不含离子键
[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A、D
[巩固]下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物
B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 H
D. 甲烷的结构式： H
，是对称的平面结构，所以是非极性分子
答案：C C H
题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较
[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（
B、CO2 KCl SiO2
[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B
[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C―C&C―Si&Si―Si，熔点由高到低的顺序为金刚石&碳化硅&晶体硅。本题正确答案为A。
[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断
[例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、光气（COCl2） B、六氟化硫
C、二氟化氙
D、三氟化硼
[解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。
[题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。
[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类
1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：
（1）．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
两种都是极性分子
两种都是非极性分子
CH4是极性分子，H2O是非极性分子
H2O是极性分子，CH4是非极性分子
（2）．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4?14H2O
CH4?(23/3)H2O
[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。答案（1）D（2）B
[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美22晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。
⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶
体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+
2所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
[解析]晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：①处于
顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；②处于棱上的离子，
同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；③处于面上的离子，同时为2个晶
胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；④处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该
离子数目为1。要确定NiO的密度，就应确定单位体积中NiO分子的个数，再结合
NiO的摩尔质量求算出该晶体中NiO的质量，最后求出密度。本题解答如下：
⑴如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有
Ni2+―O2-离子数为：4×1=1(个)，所以1molNiO晶体中应含有 82
此结构的数目为6.02×.04×1023(个)，又因一个此结构的体积为(a×10-8cm)3，所以1molNiO的体2
积应为12.04×1023×(a×10-8cm)3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为
74.762.3?(g/cm3) 23??(a?10)a
⑵解法一(列方程)：设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，则得
(Ni原子个数守恒)
(电荷守恒)
解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91
解法二(十字交叉)：由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有
故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。
4．实战演练
一、选择题
1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ．．．
B.XYZ3 C.X3YZ4
2.下列说法中正确的是
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小
3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
B.Na2O2C.CaCl2
4.下列分子中，键角最大的是
5.下列叙述正确的是
A.两个非金属原子间可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
?6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是
??A.N5共有34个核外电子
B.N5中氮―氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1
7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
8年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是
B.Ga2N3C.GaN
9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是非极性分子
C.NCl3分子中不存在孤对电子D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
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胖子_d0830
下面的是课堂笔记：1.双原子分子的极性：同源双原子分子是非极性分子 异源双原子分子是极性分子2.多原子分子的极性：（1）同核多原子分子,所有化学键都是非极性键,分子中正负电荷重心重合,分 子通常为非极性分子； （2）异核多原子分子,若分子的空间结构对称,分子中正负电荷中心重合,为非极性分子,若分子的空间结构不对称,分子中正负电荷重心不重合,为极性分子
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极性分子就是分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的。非极性分子反正。水是极性分子，因为它不是直线型，要判断一个分子是不是极性分子是不是极性看它的中心原子受力的合力是不是0，若是，则为非极性，反之，则是极性。...
扫描下载二维码如果一个分子有极性键和非极性键算极性分子还是非极性分子如C2H5OH
分子的极性其实和化学键的极性并不相同如果一个分子既有极性键又有非极性键,则要关注该分子的构型,如果他的空间几何结构是对称的,则该分子为非极性分子（如C2H6）,如果分子的空间结构不对称,则是极性分子,C2H5OH就是极性分子
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具体情况具体分析乙醇有极性键和非极性键,它是极性分子过氧化氢也有极性键和非极性键,它是非极性分子 H-O-O-H,直线型
乙醇。乙烷的一个氢被羟基取代以后即成为乙醇。乙烷是非极性分子，但是其中的碳氢键全部都是极性键。乙醇中的碳氢键、碳氧键、氢氧键全部都是极性建，乙醇分子是极性分子。
不一定。（dreamlikeworm 后一个举例错误。） 乙醇有极性键（C-H/H-O/C-O）和非极性键（C-C），它是极性分子。 过氧化氢因为氧原子有孤对电子，不是直线型分子，两个H原子和过氧键不在同一平面上，分子结构不对称而无法抵消键的极性，是极性分子。类似情况还有N2H4等。 乙烯（C2H4）是平面型非极性分子，其中碳碳双键是非极性键，碳氢单键是极性键。...
有什么键与它是什么分子没有必然联系乙醇的结构是不对称的，所以它就是极性分子它有什么键，无伤大局
乙醇是极性分子啊是不是极性分子应该看它的结构是否对称，对称才能抵消极性键的极性 HHHCCOH HH明显的不对称，所以是极性的像CO2O＝C＝O 虽然是极性键，但是结构对称，极性抵消了 就是非极性的
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