25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClOB．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONaC．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A错误；B．酸性越强，则对应盐的碱性越弱，则其PH越小，所以等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故B正确；C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C正确；D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；故选BC．
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A．酸的电离常数越大，其酸性越强；B．酸性越强，则对应盐的碱性越弱；C．根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；D．根据强酸制取弱酸判断．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评：
本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．
扫描下载二维码（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。【盐类水解的原理】
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填空题&&（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol?L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol?L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol?L－1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因             &#160 ;    。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液     d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是：        （填序号）。（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是      ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是             。600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//ga1dp1jcsrt.jpg" style="vertical-align:">a．c(H＋)                     b．c(OH－)c．600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//lmeehi3sych.png" style="vertical-align:">     d．600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//je5utv42uie.png" style="vertical-align:">（3）以0.10 mol?L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol?L－1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol?L－1，c(OH－)=10－b mol?L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=            mol2?L－2。         ②在该温度下，将100mL0.1 mol?L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol?L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。
填空题&&（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol?L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol?L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol?L－1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因                  。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液     d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是：        （填序号）。（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是      ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是             。600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//ga1dp1jcsrt.jpg" style="vertical-align:">a．c(H＋)                     b．c(OH－)c．600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//lmeehi3sych.png" style="vertical-align:">     d．600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//je5utv42uie.png" style="vertical-align:">（3）以0.10 mol?L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol?L－1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00 ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol?L－1，c(OH－)=10－b mol?L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=            mol2?L－2。         ②在该温度下，将100mL0.1 mol?L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol?L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。本题答案：（1）①HCO3― + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http本题解析：试题分析：（1）HCO3―既能水解也能电离，水解方程式为HCO3― + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//qzzvwfuqgsp.jpg" style="vertical-align:"> H2CO3 + OH―，水解呈碱性，电离方程式为HCO3―600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//cuyagfbo0dh.jpg" style="vertical-align:"> CO32-+ H+电离呈酸性，电离程度小于水解程度所以溶液呈碱性；氢氧化钠、氢氧化钡为强碱，、氢氧化钡中OH―的浓度比氢氧化钠大，所以PH氢氧化钡大于氢氧化钠；碳酸钠、醋酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解程度大于醋酸根离子水解，所以碳酸钠溶液的PH大于醋酸钠；（2）对于酸溶液，PH越小对水的电离的抑制作用越大，所以水的电离程度由大到小的顺序是b＝c＞a；醋酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，KW不变，所以c(OH－)增大；600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//lmeehi3sych.png" style="vertical-align:"> 600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//ds4i1afdlz3.png" style="vertical-align:">600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//fosreddzh41.png" style="vertical-align:">，所以600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//lmeehi3sych.png" style="vertical-align:">不变；600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//i33tom1nklc.png" style="vertical-align:">为常数，醋酸溶液加水稀释，600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//o0ydtxbaz0o.png" style="vertical-align:">减小，所以600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//vr25ss1pidr.png" style="vertical-align:">变小；（3）酚酞在盐酸中呈无色，滴加氢氧化钠溶液，溶液PH增大，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点；三次滴定，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均为24mL，根据600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//ocvz2040fsc.png" style="vertical-align:">；可得盐酸的浓度为0.12 mol?L－1；（4）①Kw=600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//x4nwpybjaoj.png" style="vertical-align:">=600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//mnproshdlgt.png" style="vertical-align:">；②溶液混合后呈碱性，600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//5dytvw3353j.png" style="vertical-align:">，600)makesmallpic(this,600,1800);' src="http://www.91exam.org/91files//m11vpxu4ayq.png" style="vertical-align:">；所以PH=11.考点：本题考查盐的水解 、弱电解质电离、中和滴定。
本题所属考点：【盐类水解的原理】本题难易程度：【困难】
It is better to please a fool than to anget him. 若惹蠢人生气，不如使他欢喜。
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《学年高二鲁科版化学选修四练习：第3章过关检测卷 含答案》.doc15页
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一、选择题 本大题共15小题，每小题3分，共45分
1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A
A．水中，c H＋ ?c OH－ ＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c H＋ ?c OH－ ＝1×10－14
C．25 ℃时，任何稀溶液中，c H＋ ?c OH－ ＝1×10－14
D．KW随温度升高而增大 解析：25 ℃时，水中c H＋ ?c OH－ ＝1×10－14，A中没有指明温度，故A项不正确；根据有关水的离子积概念，可知B、C、D三项正确。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 D
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al OH 3胶体：Al3＋＋3H2O
Al OH 3↓＋3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2＋H2O
2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－
CaCO3↓＋H2O
解析：MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A项错误。明矾溶于水产生Al OH 3胶体的离子反应为Al3＋＋3H2O鸠Al OH 3＋3H＋，故B项错误。Na2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O
4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C项错误。Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－
CaCO3↓＋H2O，故D项正确。
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是 C
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c H＋ ＝c OH－ －2c H2S －c HS－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A项错误。硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B项错误。根据质子守恒得c H＋ ＝c OH－ －2c H2S －c HS－ ，故C项正确。氯化钠是
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（8分）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于&&&&&&&&&&&&。请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。&&&&& 。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。&
错误在于：用于比较pH的两种酸的溶液物质的量浓度不相等（3分）你的设计:（5分）三种参考方案如下：（答其一就可以满分）或其它合理的说法均可。解析:&
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