知识点梳理
反应热:是等温下反应释放或吸收的。反应热的测量：反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。焓变：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 ；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)。作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ：ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Ｑp）。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.
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根据问他()知识点分析，
试题“化学键的键能是指形成1 mol化学键时所释放的能量或断开1 ...”，相似的试题还有：
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)
A.该反应的反应热ΔH&0
B.生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
已知断开 1 mol
H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 mol
HCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量变化如表中所示：
断裂或生产的化学键
断裂1mol&H2分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1mol&Cl2分子中的化学键
吸收能量243kJ
断裂1mol&HCl分子中的化学键
吸收能量431kJ下列说法正确的是()
A.单质的非金属性越强，其键能越大
B.相同条件下，氢分子具有的能量高于氯分子具有的能量
C.生成1&mol&HCl分子时反应放热431&kJ
D.反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183&kJomol-1C的郊区（填标号）；A．有丰富黄铁矿资源的城市&B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市&D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3&和SO2，该反应的化学方程式为&4CuO+2Fe2O3+8SO24CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2．（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3．（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol&SO2和0.030mol&O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为80%；该条件下的平衡常数为1.6×103．（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3&在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃
炉渣中CuSO4的质量分数/%
8.4已知CuSO4&在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少．（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用石灰水（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；．
化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2或（H2O），写出有关反应的化学方程式&2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O．（3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2．（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH2O．（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定测出有机物的相对分子质量．
化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成，回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2（或双氧水），写出有关反应的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O（3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2．（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH2O．
[化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
结构性质信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有2对成对的p电子
其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价（1）写出D原子的外围电子排布式3d104s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是Cu（用元素符号表示）．（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”）．（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
键能（KJ/mol）
640在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子．（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是ce（填序号）．a．离子键&&b．极性键c．非极性键d．配位键&&&&e．金属键（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是①③（填序号）；在②的分子中有3个σ键和2个π键．（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=-（2b-6a）KJ/mol．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol&H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
366阅读上述信息，回答下列问题：（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：键能越大，物质的热稳定性越强．所以CF4的化学稳定性比CCl4强（填“强”或“差”或“相同”）（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q&kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为183．（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：393kJ?mol-1＜E（H-O）＜565kJ?mol-1．
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＞＞＞化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量..
化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2 (g)和O2 (g) 生成NO(g)过程中的能量变化：&&
(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N三N键的键能为___________kJ·mol-1。根据上图图写出N2(g)和O2 (g)生成NO(g)的热化学方程式：_________________。 (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为 ________________；当有16g O2 (g)生成时，该反应中放出的热量为_____________kJ。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)946 ；N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ·mol-1 (2)2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180 kJ·mol-1 ；90
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据魔方格专家权威分析，试题“化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系，热化学方程式，化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系热化学方程式化学反应热的计算
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
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347967387343368419143629384662312344当前位置：
＞＞＞从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释..
从能量的角度看，断开化学键要&&&&&&&&，形成化学键要&&&&&&&&。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
题型：填空题难度：中档来源：吉林省期中题
吸收能量，放出能量，反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
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化学反应和物理变化
物理变化与化学变化： 化学变化：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等现象。物理变化：在物理变化中没有新物质生成，一般只是物质的形状或状态发生变化。 物质变化对比：
注意：（1）化学变化中常伴随着发光、发热和颜色变化，但有发光、发热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到-184℃时，O2变成淡蓝色的液体。（2）原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。 &化学反应的实质：
判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
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2016年4月浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
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&&21年​浙​江​化​学​学​考​试​题​及​答​案
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