高一化学易错题集锦及分析一_百度文库
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高一化学易错题集锦及分析一
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ID：7-2533134
2017年高考一轮复习知识点31：电解池（带解析）一、选择题1.如图所示，下列叙述正确的是 A．Y为阴极，发生还原反应B．X为阴极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红2.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（
） A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液5.将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（
）================================================压缩包内容：2017年高考一轮复习知识点31：电解池（带解析）.doc
一轮复习/基础知识
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ID：7-2533132
2017年高考一轮复习知识点30：原电池、化学电源（带解析）一、选择题1.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为(
)A．Ag+ + e- ===Ag
B．Cu - 2e- === Cu2+C．Cu2+ + 2e- === Cu
D．2H+ + 2e- === H2↑2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动3.298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是（
） A．正极反应为：Zn - 2e－→Zn2+B．盐桥中K+向右池移动C．Pt电极上有气泡出现D．左烧杯中溶液的红色变浅4.有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是================================================压缩包内容：2017年高考一轮复习知识点30：原电池、化学电源（带解析）.doc
一轮复习/基础知识
需要精品点：2个
ID：7-2532985
平阴一中学年度高三上学期期中考试
2016.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。考试时间为90分钟。21世纪教育网版权所有可能用到的相对原子质量： H-l
Ba-13721教育名师原创作品第Ⅰ卷（选择题
共48分） 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列物质与其用途完全符合的是（
）①Na2O2—供氧剂
②晶体Si—太阳能电池
③AgI—人工降雨
④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨
⑥NaClO—消毒剂
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品防腐剂
⑨NH3—制冷剂
⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨
B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩
D．①②③④⑥⑦⑨2.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 （
）A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（
）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 LC
ID：7-2532983
宜昌市第一中学学年秋季学期高一年级期中考试化 学 试 题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。相对原子质量：Na-23
Cl-35.5第I卷
选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
D．2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A． B．C． D．4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NAB．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NAC．32g臭氧所含电子数目为16NAD．0.5L
2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA 5． 足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是  6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是
A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A．Ca2+ 、K+、HCO3-、Cl B．Fe3+、K+、SO42-、IC．NH4+、 Na+、CO32、 NO3
D．Cu2+、Na+、SO42、Cl8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大
ID：7-2532971
湖北省宜城市第二高级中学学年高一年级上学期期中考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（
D2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．lmolNaCl 固体中含有NA个Na+B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NAC．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NAD．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA3．对于下列事实的解释正确的是（ ）A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性4．下列关于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)①溶液中含有1 mol Na2SO4　②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液　④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A．①③
B．②④C．③④
D．②③5．下列叙述中正确的是A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物6．（2015秋•连云港期末）下列有关实验原理或操作正确的是（
）A．用托盘天平称量8.70g食盐B．用广泛pH试纸测定氯水的pH值为3.5C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物7．相同质量的下列气体中电子数最少的是(
ID：7-2532871
山东省烟台市学年度第一学期期中自主练习高三化学说明：
1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1
Mn 55Fe 56
第I卷(选择题，共48分)l～16小题为选择题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素
2．下列叙述正确的是A．硫离子的结构示意图为B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．氢弹中用到的2 H、3 H互为同位素
D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
3．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝4．下列说法不正确的是A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度相等D．1 mol OH一和17 gNH3所含的电子数相等5．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
ID：7-2532824
平山中学学年秋季高三年级期中考试化学科试卷（时间 ：90分钟
总分：100分）可能用到的相对原子质量： H 1
S 32一．选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一项符合要求）1. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（
A.工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D.地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（
D.乳浊液3．下列做法用到物质氧化性的是（
A．明矾净化水
B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具
D．食醋清洗水垢4．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的（
） A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰C．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性D．氯气能与
ID：7-2532807
平山中学2016年秋季高一年级期中考试化学科试卷考试时间90分钟，试卷满分100分可能用到的相对原子质量：
Mn:55一、单选题(本大题共22小题，共44分)1.下列成语包含化学变化的是（　　） A.滴水成冰  B.死灰复燃  C.积土成堆  D.立竿见影2.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是（　　） A.SO2（氧化物）          B.碘酒（单质） C.HNO3（含氧酸）         D.氯水（混合物）3.干冰是（　　）①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物 A.①②③   B.②③④⑤   C.①③⑤   D.③④⑤4.化学非常重视分类．从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是（　　） A.Na2SO4   B.NaOH    C.Na2CO3   D.NaHCO35.分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是(　　) A.单质--铝 石墨 氮气       B.混合物--空气 粗盐 牛奶 C.碱--烧碱 纯碱 熟石灰     D. 氧化物--氧化铜 二氧化锰 二氧化碳6.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　） A.分散质直径大小         B.分散质粒子是否带电 C.是否稳定            
D.是否有丁达尔现象7.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　） A.   
ID：7-2532708
黑龙江省肇东市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量C-12 O-16
Br-80 一、单选题（每题1分，共10分）1．有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)A．油 脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同2.不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br3.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是A．CH3CH2OH
C．CH3COOH
D．C6H12O64．下列有机物的系统命名中正确的是
A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3－甲基-3-乙基己烷 C．3，4，4－三甲基己烷
D．3，5－二甲基己烷5.能够证 明乙醇分子（C6H6O） 组成的最充分的理由是A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O ，消耗3mol O2
C．乙醇的沸点高于乙烷D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛6．某烷烃的结构为：
，下列命名正确的是 （
A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷 B． 3—异丙基—4—甲基已烷 C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷 D． 3—甲基—4—异丙基已烷7. 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（
D．CH2Cl2取一定8.对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是A．互为同分异构体
B．化学性质相同C．碳、氢、氧元素的质量比相同
D．属于同系物9. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取
ID：7-2532665
湘南中学2016年下期化学学科期中考试 (时间:90分钟 分值:100分)
相对原子质量：H 1
Cu 64第一卷 选择题 (54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质， 往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项 A B C D物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾标签
2．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；五项中的A. ①③⑤
D、②④⑤3．下列仪器可以直接加热的是A．烧杯
D．试管4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤
④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(
)A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/ L AlCl3溶液
D．300mL 5mol/L KClO3溶液6．将30 mL 0.5 mol•L－1的N aCl溶液加水稀释到500 mL，稀释 后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.03 mol•L－1
B．0.3 mol•L－1
C．0.05 mol•L－1 D．0 .04
mol•L－17．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO49.下列物质既属于钠盐，有属于硫酸盐的是 (
B．Na2S C．Na2SO4
D．KNO310．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路 关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
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硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱. 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体. 7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水. 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧. 3、空气中含量最多的物质是氮气. 4、天然存在最硬的物质是金刚石. 5、最简单的有机物是甲烷. 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾. 7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银. 10、相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡. 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子. 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳. 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4. 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物. 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁. 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢. 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉. 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温. 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）. 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法. 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中. 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器. 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气. 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁. 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性. 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰. 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流. 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高. 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道. 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 化学口诀 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝； 一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳； 一二铜,二三铁,二四六七锰特别. 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热. 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气,防止CO污染环境. 5、电解水的实验现象： “氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2. 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值. 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖. 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高. 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记. 托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠. 酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅. 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯. 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫忘记. 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）. ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜. ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集. 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集. 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集. ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2ml,铁夹应夹在距管口1/3处. ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下. ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度. ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气. ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多. ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多. ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻. 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻. ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重. 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出,密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它,后除水蒸气 实验检验原则：先验水,后验其它
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