氢氧化钠有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能
练习题及答案
氢氧化钠有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．若用质量为23.1g的小烧杯作容器，在托盘天平上称取质量为40g的氢氧化钠固体．（1）盛装氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的______盘；（2）标尺上游码的位置有A、B、C三种指示，正确的是______．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）天平称量物体时遵循“左物右码”，故填：左（2）天平读数时，游码在标尺的位置应该是游码的左端对准刻度，A的读数是2.9，B是3.0，C是3.1故正确的是：C
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初中三年级化学试题“氢氧化钠有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能”旨在考查同学们对
称量器—天平、
碱的性质、
碱的用途、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
天平是用于称量物体质量，狭义上也叫托盘天平（实验室中多用托盘天平）。
常用的精确度不高的天平，由托盘、指针、横梁、标尺、游码、砝码、平衡螺母、分度盘等组成。分度值一般为0.1或0.2克。
一种衡器：由支点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂每个臂上挂着一个盘，其中一个盘里放着已知重量的物体另一个盘里放待称重的物体，固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时的偏转就指示出待称重物体的重量。
托盘天平的使用方法：
（1）要放置在水平的地方。游码要归零。
（2）调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。
（3）左托盘放称量物，右托盘放砝码（左物右码）。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。
（4）添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。
（5）过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称（或在特殊器皿中称量）。
（6）物体的质量=砝码重量+游码所显示的度数
（7）取用砝码必须用镊子轻拿轻放，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。
（8）称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
（9）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
（10）砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。
解题技巧：
1、定物称量：是指对某一物质，用托盘天平称量其质量，例如要称出一铁块的质量。
①先将游码归零，再调节托盘天平左、右的平衡螺母，至平衡。
②在左盘上放铁块。
③向右盘添加砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直至天平平衡。砝码和游码的示数和即为铁块的质量。
2、定量称量：是指用托盘天平称量出一定质量的某物质。例如要称量5.5gNaCl。
①调节托盘天平平衡螺母至天平平衡。
②在左、右两盘各放一张质量相同的纸。
③向右盘添加5g砝码，再移动游码至0.5g处。
④向左盘不断地加入NaCl．
天平的分类：
有狭义和广义之分。
狭义的天平专指双盘等臂机械天平，是利用等臂杠杆平衡原理，将被测物与相应砝码比较衡量，从而确定被测物质量的一种衡器。
广义的天平则包括双盘等臂机械天平、单盘不等臂机械天平和电子天平3类。
双盘等臂机械天平，一般按结构分为普通标牌天平、微分标牌天平和架盘天平3种。
也可按用途分为检定天平、分析天平、精密天平和普通天平4种。
①检定天平：是计量部门、商检部门或其他有关部门或工厂专门用来检查或校准砝码的天平。
②分析天平：是用于化学分析和物质精确衡量的高准确度天平。在大多数情况下，这类天平的最小分度值都小于最大称量的 10-5。分析天平可按衡量范围和最小分度值分为常量天平(称量和最小分度值分别为100～200g和0.01～1mg)、半微量天平(30～100g和1～10g)、微量天平(3～30g和0.1~1g)和超微量天平(3～5g和0.1g以下)。
③精密天平：广泛应用于各种物质的精密衡量，其最小分度值通常为最大称量的10-5～10-4。
④普通天平：用作物质的一般衡量。最小分度值等于或大于最大称量的10-4。
考点名称：
碱的性质：
(1)发生中和反应
(2)碱可以和某些非金属氧化物反应
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
碱的共同性质：
1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐
3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐
4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
对应的化学方程式
2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(碱） （酸）（盐）（水）
3）Ca(OH)2+CO2=CaCo3&+H2O
（碱）（非金氧化物）（盐）（水）
4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2&+Na2SO4
（碱）（盐）（新j碱） （新盐)&
常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3&H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3&＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3&＋2NaOH
③氨水（NH3&H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2&+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
考点名称：
工业碱的用途：
用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱[3] 。
在医药中的用途：钠石灰是一次性医用耗材的一种，腹腔镜手术或者其它全麻手术中用以吸收二氧化碳。
食用碱的用途：
食碱主要是纯碱（碳酸钠Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）。另外，氢氧化钙〔Ca(OH)2〕、碳酸钾（K2CO3），也可在烹饪加工食品中使用。食碱虽不是调味品，但在菜肴饭点中合理使用它，可为食品带来极佳的色、香、味、形，增进人们的食欲。
食用碱的作用：
（1）能使干货原料迅速涨发。
食碱水溶液是电解质，可使食品原料（如鱿鱼）中的蛋白质分子上某些基团离子带电荷，从而大大增强蛋白质的吸水能力，加快原料的涨发速度。但应注意要根据原料质地老嫩，适当掌握用碱的数量、方法和时间，以防把原料发得过透、过烂，甚至变质。
（2）具有脱脂作用。
油脂能被食碱分解，乳化成细小的微粒而溶于水中。因此，有些油发的干货原料，必须去掉多余的油脂时，可在适当浓度的碱水里反复搅洗几次，即可达到去脂目的。但切忌把食品放在碱液里浸漂，不然原料极易腐烂。
（3）能保持绿色蔬菜或菜汁的本色。
由于蔬菜和其他绿色植物茎叶中都含有一定量的有机酸或硫化物，加热时叶绿素会被这些物质破坏掉。加入食碱后，中和了有机酸和硫化物，绿色就可得以保持。
但应注意用碱量不宜过大，否则，就会使蔬菜颜色既不新鲜，而且也会使菜肴的营养和滋味受到破坏。
（4）具有软化纤维的作用。
食碱有微弱的腐蚀性，腌制原料时，能排除肌纤维的作用。食碱有微弱的腐蚀性，腌制原料时，能排除肌纤维的粘液，刺激纤维涨发而酥软，并对纤维有一定溶解作用，使各层之间产生一定的分离。这样短时间旺火快炒，就可使菜肴爽脆软嫩。
（5）能释放烟酸。
例如：玉米中含有较多的烟酸，但它属结合型，不能被人体吸收利用，加入食碱（主要是小苏打）后，烟酸就可被释放出来，即使长期食用玉米，也不会因烟酸缺乏而患癞皮病。
（6）能除去油中的哈喇味。
油脂如发生轻微酸败，可将其倒入锅内，加热到烫手时，放入一定量的纯碱水，用筷子慢慢搅匀，哈喇味就可消失。油温降低后，用滤纸过滤，除去油中的游离脂肪酸与碱进行化学反应而形成的皂碱，油即可继续食用。
（7）能去掉发面团的酸味，并起助发作用。
当发面过度而产生酸味时，加入适量食碱揉匀，不但能使酸味去除，而且蒸出的馒头膨松洁白。不过用量一定要适当，加碱过少达不到目的；加碱过多，会使成品呈碱性，表面带黄斑或者开裂，味道也变得发苦发涩。
食碱虽有这么多的作用，但也有弊端：它对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用。因此，不可多用滥用。
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滴到手上疼得要死，肉会少一块儿。真的。
&p&初三的化学书上不是有那个鸡爪被腐蚀的图么……以前也看过一个动图，就是逐渐萎缩变色。然后组织会脱落下来。其实氢氧化钠对于人体的腐蚀性并不逊于浓硫酸。它在分解富含各种蛋白质的组织时的速度比浓硫酸对组织的脱水速度要快得多&/p&
初三的化学书上不是有那个鸡爪被腐蚀的图么……以前也看过一个动图，就是逐渐萎缩变色。然后组织会脱落下来。其实氢氧化钠对于人体的腐蚀性并不逊于浓硫酸。它在分解富含各种蛋白质的组织时的速度比浓硫酸对组织的脱水速度要快得多
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