醋酸钠的水解的水解加入醋酸钠的水解根平衡为什么向右移

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-15 02:23 标签： 醋酸钠水解
彰显学科本意直面教学热点`小学论文:&&&&&&&&&(教学反思&&&)初中论文:&&&&&&&&&&&&高中论文:&&&&&&&&&&&&其它:&&&&&&&&&&&&&&论文主题:&&&&&&&&&&
快速导航： > 文秘文档 > 彰显学科本意直面教学热点`相关推荐：1.2.3.4.5.6.7.8.
　　摘 要：教会学生化学学习的思想方法是学好化学的关键；让学生学会学习，学生的可持续发展才能实现。以高中化学“电解质溶液”疑难的辩证认识为例，从学科本意出发，直面教学热点，运用辩证思想方法引导学生在解决化学疑难问题的过程中深化对电解质溶液知识规律的认识。
　　关键词：电解质溶液；辩证思想；矛盾的观点 　　电解质溶液是高中化学基本理论的重要内容，但因为电解质溶液不但微粒种类繁多，微粒之间相互作用关系复杂，而且电解质溶液往往是多个平衡共存的复杂体系，且平衡之间相互影响，相互作用。面对如此复杂的体系，学生在学习过程中往往会产生不同层次的困惑和问题，直接影响了学习的效果。如对于“醋酸加水稀释”这个过程，学生常存在一系列困惑：“加水稀释，醋酸的浓度减小了，为何平衡却向电离方向移动？”“既然平衡向电离方向移动，氢离子个数增加了，氢离子浓度为何反而减小呢？”“加水稀释，溶液中各离子浓度理应减小，为何氢氧根离子的浓度却是增大的？”又如，“电解质溶液微粒之间是要发生化学反应的，为何它们可以共存？”“NaHCO3、NaAlO2溶液水解都呈碱性，为何两溶液混合后却能发生反应？”“碳酸酸性弱于醋酸，为何实验结果是同浓度碳酸氢钠碱性弱于醋酸钠？”……诸多困惑反映了学生认识不清，思维混乱。那么如何引导学生站在学科本意的高度，突破对上述问题的认识呢？笔者在教学实践中到运用辩证思想十分有利于帮助学生对电解质溶液中的种种疑难作出科学的分析。 　　辩证思想不仅是一种思维方式，还是一种哲学高度的世界观和方法论，这种思想方法可以引导学生客观地寻找事物变化的原因，搞清复杂变化的因果关系。因此，化学教学中，教师不仅要科学地传授学科知识、有效地培养学生能力，还要深入挖掘学科的内涵，突破学生的认识障碍。下面是我在“电解质溶液”教学中运用唯物辩证法解决学生学习疑难问题的几点做法。 　　一、运用对立统一规律，引导学生学习电解质溶液 　　2.运用对立统一规律，辨析电解质溶液概念 　　电解质溶液呈现对立统一规律的概念比比皆是。电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、弱电解质分子的电离与离子的结合、盐类水解与酸碱中和等。在教学中，要让学生充分认识到双方既对立又统一的关系，失去一方，另外一方也没有存在的意义。 　　二、抓住矛盾的主要方面，破解条件改变对醋酸钠溶液平衡体系的影响 　　【学生的困惑1】醋酸钠溶液中加入硫酸氢钾固体，究竟是氢离子与氢氧根结合，促进水解？还是氢离子与醋酸根离子结合，抑制水解？ 　　【学生的困惑2】加入少量醋酸钠固体，水解平衡右移，醋酸根离子水解程度增大还是减小？ 　　【问题分析】学生存在上述困惑，是因为电解质溶液存在多个平衡的复杂体系，学生对电解质溶液中微粒的种类、浓度、相互作用或联系方式等方面的内容认识不清，面对环境或条件发生改变时，不善于对变化着的多种因素作辩证考量，找出起决定性作用的主导因素，对看似复杂的问题作出正确的判断。 　　对于困惑2，水解程度是指在一定条件下，达到水解平衡时，已水解的弱离子占弱离子总数的百分比。确切地说，水解程度是一个百分比，而不是水解的量有多大。从辩证思想角度再探勒沙特列原理，其核心在于平衡的移动使改变的条件“减弱而不抵消”。好比生活中某人获得加工资的机会，同时也一定需要多缴税，但工资净增加的部分一定超过多缴的税额，增加为主，减少为次。因此醋酸钠固体溶于水时，醋酸根离子浓度增大了；醋酸根离子水解平衡右移，即向醋酸根离子浓度减小的方向移动，但由于醋酸根离子浓度增加的量远比它水解消耗的量大，“减弱而不抵消”，醋酸根离子水解程度反而是减小的。 　　三、主次兼顾，克服思维片面性 　　【学生的困惑】NaHCO3、NaAlO2溶液都呈碱性，为何两溶液混合后可以发生反应？ 　　【问题分析】虽然主要矛盾处于支配地位，起决定作用，但随着客观条件的变化，出现了新的条件，那么主次矛盾也会发生相互转化，即主次矛盾的地位和作用不是一成不变的，二者在一定条件下可发生转化。 　　【教学策略】辩证思想要求我们在认识客观事物时，要运用全面的和发展的观点进行分析和考查。抓住研究对象的基本矛盾，运用矛盾分析法分析各个矛盾的相互联系、动态发展'……剩余内容，请点击下方按钮显示。前一篇：后一篇：在醋酸根的水解过程中加入醋酸钠为什么水解程度降低?如何判断盐的水解程度？
醋酸根水解是可逆反应.醋酸钠是强电解质完全电离出醋酸根离子,醋酸根浓度上升平衡正向移动,但是,水解程度是水解度,相当于转化率,平衡移动只减弱浓度上升的变化,总体醋酸根浓度上升,水解程度下降弱酸根离子水解程度越大,溶液PH越大,弱碱阳离子水解越大PH小
为您推荐：
其他类似问题
因为醋酸钠带入醋酸根会抑制醋酸的水解
越稀越水解,加入醋酸钠後醋酸根浓度增大,因此水解程度降低.
扫描下载二维码往醋酸溶液中加水稀释,醋酸溶液浓度降低,醋酸根离子浓度及氢离子也降低了,为何稀释后平衡右移...往醋酸溶液中加水稀释,醋酸溶液浓度降低,醋酸根离子浓度及氢离子也降低了,为何稀释后平衡右移?刚一网友说根据勒夏特列原理,移动方向为增加
往醋酸溶液中加水稀释,醋酸溶液浓度降低醋酸的电离度增加,故平衡右移.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码醋酸溶液中加入少量Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移?
CH3COOH =可逆=CH3COO-
+H+加入少量Ch3coona固体,存在两种移动倾向：增大CH3COO-浓度,平衡逆向移动（符合勒夏特列原理）醋酸钠溶于水,水解呈碱性,OH-中和H+,使平衡正向移动.以上两种倾向,以第一种为主,因为酸性溶液...
为您推荐：
因为醋酸的电离平衡是醋酸和（醋酸根离子及氢离子）的平衡，加入醋酸钠就是增大了醋酸根离子的浓度，所以电离平衡会向左移。
CH3COO- 浓度增多根据勒夏特列原理平衡向左移
首先，你要知道醋酸钠是强电解质，在溶液中以CH3COO-和Na+的形式存在，所以，加入醋酸钠固体就相当于，在醋酸的电离方程式中增加了醋酸根的量，因此，电离平衡向逆反应方向移动，即为左移！
扫描下载二维码醋酸水解加入HCL（g）平衡应该向左移动,水解程度应该降低吧?为什么教辅上正好相反呢
嘉宾wan209
醋酸加入HCl,H+浓度增大,则抑制电离,电离平衡向左.但水解是醋酸根结合氢离子生成醋酸,既然有了醋酸,氢离子足够,当然要向右移动了.要注意电离和水解的区别.
为您推荐：
其他类似问题
醋酸根水CH3COO-+H2O------>CH3COOH+OH-
加入HCl后消耗OH-，平衡右移，水解程度增大。
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 醋酸钠水解 的文章

 

随机推荐