- 装备采购合约化质量理论研究 = Theoretical research on contractual quality of equipment acquisition 毛景立著 eng
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图书馆公告质量约化概念在桁梁桥挠曲、扭转振动中的应用--《上海力学》1981年01期
质量约化概念在桁梁桥挠曲、扭转振动中的应用
【摘要】：文献[1]的作者将桁梁桥转化为连续体,建立了桁梁桥横向挠曲、扭转理论,为桥梁工程的动力分析和抗震分析做出了宝贵的贡献。本文是学习、使用文献[1]理论的一点心得。文中提出了质量约化概念在挠曲、扭转耦合振动中的应用。
【关键词】：
【正文快照】：
由于转动惯量对于振动特性的影响较小,特别对低阶频率、振型的影响更小,所以在求解结构低阶振动的动力特性时,就可以忽略它的影响,以简化动力计算。 下面从两个简单例子谈一下质量约化概念。一、平面框架自振特性的计算图1所示平面框架的三根杆长度是l,抗弯刚度是E/,单位长度
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京公网安备75号& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “某化学实验室需要0.2mol/LNaOH...”习题详情
306位同学学习过此题，做题成功率82.6%
某化学实验室需要0.2mol/L&NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD&（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管&&（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥&（填写序号）．①温度&&②浓度&&③容量&&④压强&&⑤酸式或碱式&&⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC&．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6&&mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌&．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）DFG&．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”的分析与解答如下所示：
（1）根据配制配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器；（2）根据容量瓶的构造进行解答；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各操作进行排序；（4）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸；根据c=1000ρwM计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（5）浓硫酸密度大于水，稀释过程中放出大量热，据此解答稀释浓硫酸的正确操作方法；（6）根据c=nV，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，故答案为：①③⑥；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，故答案为：BDAFEC；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：×98%98mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.mL，故答案为：13.6；（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液浓度偏高，故C错误；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液的浓度偏高，故E错误；F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故F正确；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=nV，溶液的浓度偏低，故G正确；故答案为：DFG．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法．
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某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上...
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经过分析，习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配制一定物质的量浓度的溶液
与“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”相似的题目：
实验室配制0.20mol/L&NaOH溶液，下列操作正确的是&&&&在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中定容时，溶液的凹液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液使凹液面正好与刻度线相切定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
现用质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓H2SO4来配制500mL&0.2moloL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒&②烧瓶&③烧杯&④药匙&&⑤量筒&⑥容量瓶&⑦托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有&&&&（填代号）．配制时还欠缺的仪器是&&&&．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为&&&&mL（精确到0.1）．（3）配制过程有以下操作：A．移液&&&B．量取&&&C．洗涤&&&D．定容&&&&&E．溶解&&&&F．摇匀其正确的操作顺序应是&&&&&（填序号）．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有&&&&（填代号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，俯视标线（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=&&&&．（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气&&&&L．
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为&&&&．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是&&&&（填编号）．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该该学生需要量取&&&&mL（小数点后保留一位）上述浓盐酸进行配制．②现有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．烧杯；d．托盘天平．e.500mL容量瓶；f．胶头滴管；g．玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：&&&&（填编号）．③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察&&&&；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水&&&&．&&&&
“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是（　　）
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为（　　）
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
图A是元素周期表的一部分族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期3& Li锂6.9414&& Be铍9.0125& B硼10.8l①7& N氮14.0l8& O氧16.009& F氟19.0010& Ne氖20.18第三周期11& Na钠22.99②24.3113& Al铝26.9814& Si硅28.09③30.9716& S硫32.0617& Cl氯35.4518& Ar氩39.95（1）原子序数为4的元素名称为&；（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③）　&；（3）相对原子质量为30.97的元素属　&（填“金属”或“非金属”），你认为位置①中的相对原子质量约为　&（填整数值）．（4）图C是氯元素的原子结构示意图，在图A中找出比氯元素少8个质子的元素，并试画出该元素的离子结构示意图　&．（5）图A中②号元素与第17号元素组成的化合物的化学式为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-广东省佛山市九年级（下）第一次段考化学试卷
分析与解答
习题“图A是元素周期表的一部分族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.8l①7 N氮14.0l8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18第三周...”的分析与解答如下所示：
根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始），化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，和元素周期表中的信息进行分析解答本题．（1）从元素周期表中可查出原子序数为4的元素名称为：铍，故答案为：铍；（2）根据图B某元素的原子结构示意图可知，该元素的质子数=核外电子数=原子序数=12，从图A中可查出该元素的位置是 ②，故答案为：②；（3）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始），化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，从元素周期表中可查出相对原子质量为30.97的元素在硅与硫之间，则该元素属 非金属；位置①为碳元素，它的相对原子质量约为 12，故答案为：非金属；12；（4）由氯元素的原子结构示意图可知质子数=17，比氯元素少8个质子的元素的质子数为9，是非金属元素，在反应中易得到电子，则核外电子数＞质子数，因此该元素的离子结构示意图为，故答案为：；（5）图A中②号元素是Mg，第17号元素是Cl，它们 组成的化合物的化学式为 MgCl2，故答案为：MgCl2．
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图A是元素周期表的一部分族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.8l①7 N氮14.0l8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20....
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经过分析，习题“图A是元素周期表的一部分族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.8l①7 N氮14.0l8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18第三周...”主要考察你对“有关化学式的计算和推断”
等考点的理解。
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有关化学式的计算和推断
有关化学式的计算和推断【知识点的认识】有关化学式的计算，主要有4种题型：1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2．元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算．3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”来进行计算．4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．而有关化学式的推断，主要有3种题型：1．不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可．2．涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可．3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关化学式的计算和推断方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学式的书写及意义、相对分子质量的计算、元素质量比的计算、元素的质量分数计算、有关化合价的计算、质量守恒定律将其应用、微粒观点及模型图的应用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关化学式的计算和推断方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“相对分子质量的计算、元素质量比的计算、元素的质量分数计算、有关化合价的计算、化学式的推断和书写”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．有关化学式的计算或其逆运算，一定要按照相应的公式，进行准确地计算．用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．2．有关化学式的推断，要先看是哪一种题型，然后，再按照相应的方法，细心地进行推断．
与“图A是元素周期表的一部分族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.8l①7 N氮14.0l8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18第三周...”相似的题目：
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