考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．盐酸和氢氧化钠都是可溶性的强酸、强碱，二者反应生成可溶性盐氯化钠和水；B．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留化学式；C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不守恒．
解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B．锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故B错误；C．氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，需要保留分子式，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式．
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科目：高中化学
下列做法不能减少大气污染的是（　　）
A、大力发展清洁能源，烟气脱硫B、大力发展私家车，减少公共交通C、利用太阳能、风能等替代化石能源D、多使用电动车和自行车
科目：高中化学
下列名言名句中隐含化学变化的是（　　）
A、千里冰封，万里雪飘B、行到水穷处，坐看云起时C、野火烧不尽，春风吹又生D、只要功夫深，铁杵磨成针
科目：高中化学
高分子化合物的单体是（　　）
A、B、C、和CH2═CH2D、&和CH3-CH3
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子B、含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC、常温常压下，11.2LCl2含有的Cl2为0.5molD、标准状况下，11.2LH2O含有的H2O为0.5mol
科目：高中化学
Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．该反应平衡常数的表达式K为；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/（L?min）．
科目：高中化学
下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
A、明矾净水B、石油分馏C、铁锅生锈D、海水制镁
科目：高中化学
下列装置能构成原电池的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图1操作：请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
完全沉淀时的pH
4.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是．（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式．（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是．（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（图2）（填写序号）；②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是．③滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将&（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（5）原茶叶中钙元素的质量分数为．（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是．
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最后一次XZYSS
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
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扫描下载二维码D【解析】试题分析：A、氯化镁为强电解质且易溶于水，应拆成离子形式，故A不正确；B、NaHCO3与NaOH反应时，生成碳酸根离子，而不是生成CO2+，故B不正确；C、铁粉加入稀盐酸中，置换出氢气，同时生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故C不正确；D、氨气通入硝酸中，生成硝酸铵，离子方程式为NH3 + H+ ==NH4+，故D正确。考点：考查离子方程式的书写
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科目：高中化学
可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（&&& ）
A．银氨溶液、溴水&&&& &&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&& B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水&&&& &&&&&&&&&&&
D．氯化铁溶液、溴水
科目：高中化学
来源：山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）&c（OH-）&c（H＋）D、B点的横坐标a＝12.5ml
科目：高中化学
来源：山东省东营市高一上学期第三次模块考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：
。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：
。（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式
科目：高中化学
来源：山东省东营市高一上学期第三次模块考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。①铜跟浓硝酸反应
②铜跟稀硝酸反应
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应下列有关叙述不正确的是A．所消耗的硝酸的量：①&②&③ B．对环境造成的危害，③最小C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①
D．三种途径所消耗的铜的质量相等
科目：高中化学
来源：河北省邢台市高二12月月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、、11575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。
科目：高中化学
来源：上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（本题共8分）abcdef上表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：28．六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是
科目：高中化学
来源：山东省东营市高一上学期第三次模块考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A. NH3、HCl
B. H2S、SO2
科目：高中化学
来源：河北省邢台市高二12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质中存在配位键的是①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－ ④NH3
⑤CH4A.①②
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题号：3897351试题类型：单选题 知识点：离子方程式&&更新日期：
下列反应的离子方程式书写正确的是(&& ) A.氯气和氢氧化钠溶液反应:&&&&&&&&&&&B.在氯化镁溶液中滴入硝酸银溶液: C.碳酸银溶于稀硝酸中:& & & & & & & & &D.氯气和水反应:
难易度：中等
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离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：
书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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