氧气受冷还10l氧气瓶可以用多久么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-07 06:02 标签： 没有氧气可以燃烧吗
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验证码输入错误，请重新输入某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：甲同学：红色物质是铜&&&&&&&&&&&&&&&&&乙同学：红色物质是氧化铁丙同学：红色物质是氢氧化铁&&&&&&&&&&&丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质；&②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g；&再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．【问题讨论】请回答下列问题：（1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是氢氧化铁也能和硫酸反应，形成黄色溶液；（2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；②若m1=m2，则乙（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；【拓展应用】应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：（1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；（2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因红褐色固体加热不充分操作a得到的溶液X不澄清等（说出一点即可）．应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下发生下列反应：H2C2O4$\frac{浓硫酸}{△}$CO↑+CO2↑+H2O实验准备：按右图安装好实验装置：实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：分析讨论：（1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是除去一氧化碳中含有的二氧化碳、干燥一氧化碳；（2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议（2）在装置E后增添尾气处理装置（在装置E后或放一盏燃着的酒精灯；或在装置E后连接排水法收集气体的装置；或在装置E后套上气球或气囊）；（3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A（填“A”或“D”）处，实验结束时，应先（填“先”或“后”）停止D处的加热；（4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是装置E中的氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳；（5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）
[问题讨论]（1）溶液中Fe3+呈黄色，氧化铁和氢氧化铁都能和硫酸反应，生成Fe3+；（2）若为铜，则是铜在加热时与空气中的氧气反应；加热质量不变，说明是氧化铁；应用之一：（1）主要有三个反应，氢氧化铁和盐酸反应、三氯化铁和氢氧化钠反应、氢氧化铁的加热分解；（2）固体和溶液分离，要采用过滤操作；（3）若纯度不高，由元素守恒，可能有损失的铁，则原因可能为红褐色固体加热不充分或操作a得到的溶液X不澄清等；应用之二：（1）A中反应产物有二氧化碳、一氧化碳、水，在D中要CO还原氧化铁，并进行成分计算，所以要排除A中产生的二氧化碳和水；（2）为确保氧化铁被完全反应，CO过量，有毒不能排放在空气中，要增添尾气处理装置；（3）CO不纯，点燃可能会引起爆炸，应让CO充满整个装置，所以要先让A中反应发生，结束时为防止铁被氧化，要继续通一会CO，所以要先停止D加热；（4）装置与外界空气相通，氢氧化钠溶液易吸收空气中CO2；（5）样品中氧化铁的质量可由表中甲组数据计算；铁红的纯度用氧化铁质量和样品质量来求．[问题讨论]（1）因为氢氧化铁和氧化铁都能和硫酸反应，形成黄色的硫酸铁溶液；（2）铜能与氧气加热反应，而氧化铁不反应，化学方程式：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；加热质量不变，说明没有铜，故乙同学的猜想正确；应用之一：（1）氢氧化铁和盐酸反应的化学方程式：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（2）因为固体和液体分离要用过滤操作，故答案为：漏斗（3）纯度不高，说明铁没有完全转化到最终产物，可能是氧化铁加热不充分，或操作a得到的溶液X不澄清等；应用之二：（1）A中反应产物有二氧化碳、一氧化碳、水，要净化、除杂，故装置的作用是除去一氧化碳中含有的二氧化碳、干燥一氧化碳（2）CO有毒，过量气体不能排放在空气中，应在装置E后增添尾气处理装置（在装置E后或放一盏燃着的酒精灯；或在装置E后连接排水法收集气体的装置；或在装置E后套上气球或气囊）（3）CO不纯，点燃可能会引起爆炸，还原结束要防止铁被氧化，所以要先产生一氧化碳，反应后还要继续通入一氧化碳至装置冷却；（4）空气中的二氧化碳也一起被E中溶液吸收，所以会造成结果偏大；（5）可依据化学方程式，利用量差法进行计算．写出方程并列出相应的已、未知量，得出答案．设样品中氧化铁的故答案为：【问题讨论】（1）氢氧化铁也能和硫酸反应，形成黄色溶液（2）2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO& 乙之一：（1）Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（2）漏斗（3）红褐色固体加热不充分（或操作a得到的溶液X不澄清等．只要合理即可）应用之二：（1）除去一氧化碳中含有的二氧化碳、干燥一氧化碳（2）在装置E后增添尾气处理装置（在装置E后或放一盏燃着的酒精灯；或在装置E后连接排水法收集气体的装置；或在装置E后套上气球或气囊）（3）A、先（4）装置E中的氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳（每空均1分）（5）质量为X，由表中甲组数据&& Fe2O3～3O& 160&&&&&48&&&X&& （60-57.6）g160：48=X：（60-57.6）g解得：X=8g纯度为：$\frac{8g}{10g}×\;100%=80%$答：其纯度为80%（2012o浦口区一模）欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（　　）A. 冷而干燥的烧杯B. 内壁蘸有蒸馏水的烧杯C. 蘸有蒸馏水的玻璃棒D. 内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
将燃着的火柴分别伸入四种气体中，使火柴燃烧更旺的是氧气，使火柴熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是氢气和甲烷，区别氢气和甲烷可根据燃烧后的生成物，二者燃烧都生成水，甲烷燃烧还生成二氧化碳，故可用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，使石灰水变浑浊的是甲烷燃烧的生成物，由此可鉴别开四种气体．故选D．
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根据氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，甲烷具有可燃的性质来判断选择的实验用品．氢气和甲烷都能燃烧，但燃烧产物不同．
本题考点：
常见气体的检验与除杂方法；物质的鉴别、推断．
考点点评：
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
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