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题号：2502411试题类型：实验题 知识点：化学实验数据的分析,实验室制取和收集气体的思路,二氧化碳的性质实验,家庭小实验、趣味实验&&更新日期：
(2011年福建龙岩,17题)某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:提出问题:用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊,白色沉淀是什么物质?作出猜想:I、氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。(1)小明通过实验很快就排除了猜想I,他的实验是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。查阅资料:本地山泉水是硬水,含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成。(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到________&&&&&&&&&的现象,确认所取的山泉水是硬水。(3)小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验:(4)该山泉水经过&&&&&&&&&&&&&&&(填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液。
难易度：中等
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实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。
常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。
气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：
气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。
实验室制取气体的思路图:
探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水
二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。
“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。
常见的家庭小实验：（1）
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& 矿泉水、山泉水霉菌超标出现黏黏的絮状物怎么办？
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矿泉水、山泉水霉菌超标出现黏黏的絮状物怎么办？
来源：诺福生态（中国）科技有限公司 时间：
矿泉水、山泉水霉菌超标出现黏黏的絮状物怎么办？
从矿泉水在我国被开发和大量利用以来，矿泉水生产企业中霉菌检验就一直受到关注。用传统食品饮料的霉菌检验方法检验瓶装饮用矿泉水，检出率低，以至于造成出厂检验合格，而流入市场后又出现霉菌，感官检验不合格的尴尬局面。
矿泉水霉菌检测标准，如何防止矿泉水霉菌超标？
矿泉水生产中，重点需要对：1、水源进行杀菌除藻，控制大肠杆菌、霉菌、酵母菌等微生物超标；2、对贮水管道进行杀菌除藻，清除生物膜；3、对瓶/桶进行消毒处理。诺福牌饮用水杀菌剂，可以从各个环节对矿泉水生产进行杀菌消毒，让生产的矿泉水轻松达到国家标准。诺福牌饮用水杀菌剂，将成为中国最新的饮用水杀菌剂。
一 产品特点：
作为最新一代的生态型消毒剂，诺福水是由在世界消毒领域享有盛名的比利时I.C集团以其独特的技术生产，基于&稳定性过氧化氢&，借助兼具稳定剂和催化剂功能的胶质银离子，成为领先全球的消毒 杀菌产品。
产品达到ISO 9000 和ISO 14000 标准，经过了欧盟及众多国外研究机构组织检测，在被欧洲大多数国家广泛应用的同时，在澳大利亚、北美也被作为最新一代的杀菌、消毒剂而被认可。
二 产品灭菌性能：
过氧化氢作为强氧化剂，同时加入银离子来保证消毒、除菌效果的持久性。产品中的银离子是一种催化剂，以离子形式存在，胶质银离子通过与等价离子的交换，可以稳定的吸附到细胞内壁上。这样胶质银离子将和食品级过氧化氢同时发挥作用，氧化杀灭一切有害微生物，细菌，病毒、包括其外保护层，同时摧毁细胞壁内部使其关键性功能成分坏死，从而导致细胞死亡，因此这些微生物就再也无法繁殖了。
三 产品特点：
1、 广谱杀菌：诺福拥有瞬间杀菌性能，能够杀灭包括：大肠杆菌，金黄色葡萄球菌、嗜热链球菌、保加利亚杆菌，粪肠球菌，肺炎双球菌，绿脓杆菌，产气荚膜梭菌，铜绿假单胞菌，乳微细菌、芽孢菌，产碱杆菌，链球菌等200多种细菌，霉菌，病毒。
2 、诺福具备无二次污染的特点，因为诺福是通过释放氢氧键，氧化作用杀菌的，所以残留只有水和氧气，这点和臭氧相同，都属于无二次污染的纯生态消毒产品。
3、 诺福不会产生溴酸盐：
a) 臭氧是通过释放氧原子，进行氧化作用，而诺福是通过释放O-H羟基来氧化，两者在氧化作用方面形同，质不同。臭氧由于稳定性差，很快会自行分解为氧气或单 个氧原子，而单个氧原子能自行结合成氧分子，这就为形成溴酸盐提供了最为便利的条件，而诺福的稳定性是格外出色的：在54摄氏度，敞口放置14天，有效成分挥发仅为0.42%(军事医学科学院检测报告)。因此诺福除非遇到有害微生物，否则不轻易释放其氢氧键。
b) 诺福能够将溴酸盐产生的&温床&二氧化氯（CLO2）去除，因为诺福独特的配方和杀菌原理，诺福能够将自来水中的二氧化氯去除，同时能够彻底的消除所有由于二氧化氯导致的氯系残留物体（三氯甲烷，三卤甲烷，等等），将其中和人体可以吸收，代谢的有机酸形式。而溴酸盐的产生，源头，很大程度上是因为源水中因为使用了二氧化氯消毒而造成的大量残留物。
4 、管道内壁生物膜去除、清除藻类，杀菌彻底及有效控制菌落总数指数范围
5 、绿色完全环保，对人体无害；安全无毒、无残留、无任何副作用；不产生抗药性，无味无色，无腐蚀性，不起泡沫，完全溶于水，使用安全，水质不会发生任何改变。不会造成二次污染的问题，能够在-0－95摄氏度情况下有效使用。100% 的可生物分解，完全的生物友好，不会污染环境，分解后只有水和氧气。
6 、与空气中存在的悬浮物或物体表面的氨，硫化物，有机物反应，瞬间有效去除、净化异味，臭味，不受温度、环境影响，处理的水质保质时间长
7 、产品不易挥发，质量稳定，保质期长
【适用范围】
1 净水装置过滤水源杀菌。
2 管道消毒、管道内壁藻类 生物膜去除
3 过程水的处理
4 水剂饮料成品微生物、絮状物的控制
5对洗瓶工艺的杀菌、消毒、除藻
6 无菌车间消毒，地表、器具及器械表面消毒
四 使用方法
1 净水器装置过滤杀菌
按照10PPM稀释比例添加在净水器内，循环使用，可杀灭微生物、细菌、真菌、生物膜的滋生。
2 管道消毒、管道内壁藻类 生物膜去除杀灭
管道消毒，按稀释比例1：100&1：500的比例对生产线的管道内壁进行消毒、除藻，生物膜清除
3过程水杀菌处理：按照10ppm/L 连续注入水中，流动循环使用，有效抑制细菌的滋生
4 水剂饮料微生物、絮状物控制
按照20PPM-50PPM的用量，有效杀灭造成絮状物的酵母菌及菌落总数的源头
5 无菌车间消毒，地表、器具及器械表面消毒
把诺福水按1：300&1：500的比例对地表及器械表面进行浸泡消毒，也可以直接喷洒，器械的浸泡时间为5-20分钟左右。
6对洗瓶工艺的杀菌
洗瓶工艺 以1：000的稀释比例添加到喷瓶杀菌水或水池内，有效杀灭瓶盖及空瓶中99.999%的细菌，微生物及藻类。
诺福（中国）生态科技有限公司
诺福中国区销售经理：张先生
中国安全生产科学研究院是国家安全生产监督管理总局(以下简称总局)直属的综合性和社会
新蓦尔天纵检测（SKYLABS）的与国内外的一流的设备供应商合作，建设了一批高规格的检
关注检测通微信公众号异；A、构成它们的原子大小不同B、构成它们的原子数目；C、金刚石、石墨、C60由不同种原子构成D、金刚；（2）元素；1、决定元素种类的是原子的（）；A、质子数B、中子数C、电子数D、最外层电子数；2、、我国有一座著名的龙泉寺，寺内有一泉眼，泉水；A、原子B、分子C、元素D、单质；3、过氧化氢俗称双氧水，其分子式为H2O2，下列；A、过氧化氢由氢、氧两种元素组
异。其原因是(
A、构成它们的原子大小不同
B、构成它们的原子数目不同
C、金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D、金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同
1、决定元素种类的是原子的（
D、最外层电子数
2、、我国有一座著名的龙泉寺，寺内有一泉眼，泉水常年流淌不断。经测定泉水中含有人体 所需的多种矿物质，其物质组成中所含的锌、钙、锶、硒等指的是(
3、过氧化氢俗称双氧水，其分子式为H2O2，下列关于过氧化氢的说法中，不正确的是(
A、过氧化氢由氢、氧两种元素组成
B、过氧化氢由1个氢气分子和一个氧气分子组成
C、过氧化氢的水溶液是一种混合物
D、过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为1:1
4、脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列 对脑黄金的说法正确的是(
A、物质中含有80个原子
B、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的
C、该物质是由原子直接构成的
D、该物质中碳、氢、氧元素质量比为13:26:1
5、下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是(
A、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C、水分解过程中，分子的种类不变
D、水分解过程中，原子的数目不变
6、在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，该氧化物的化学式为(
7、航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化 碳相似。下列有关三氧化二碳的说法不正确的是(
A、三氧化二碳分子中碳原子和氧原子的个数比为2:3
B、三氧化二碳具有还原性
C、三氧化二碳充分燃烧的产物是二氧化碳
D、三氧化二碳能使澄清石灰水变浑浊
8、研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺(CH3)2NNO，它与导致癌病高发有关。它由
种元素组成，每个分子中共有
9、吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒掉，所以其危害尤为严重。大麻(其化学式为
C21H30O2)就是一种常见的毒品，其中氢原子与氧原子的个数比为
10、康泰克等是以前治疗感冒的常用药，因其含有的PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13NO，它由种元素组成，每个PPA分子中含有子，质量分数最高的元素为
11、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其化学性质与硫相似，已知硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。H2SeO4应读作
，在H2SeO4中，硒元素的化合价为
，组成的该酸的H、Se、O元素的质量比为
12、在过去的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡。原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为C6H14O2N4。
(1)精氨酸由
种元素组成；每个分子中有
(2)在精氨酸中氢、氧两元素的质量比为
(最简整数比)。
13、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量是
，碳、氢、氧、氮元素的质量比为
，氮元素的质量分数为
化学方程式专题
1、人的胃液里含有一种酸，可以帮助消化，这种酸是_______（写化学式），胃酸过多的病人常内服含Al(OH)3的药物，以减少胃中酸的含量，反应的化学方程式为:________________。
2、在盛有NaOH溶液试管中，滴入几滴酚酞，溶液变成____色，再逐滴加入稀盐酸，并振荡到溶液变成无色时，溶液呈____性，反应的化学方程式为：______________________.
3、稀硫酸跟铁锈(主要成分是Fe2O3)起反应的化学方程式是_____________________ _____________;二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成_________（写化学式）和水.
4、在下列反应中，A、B、C代表三种物质，2A+H2SO4=B+2H2O，2A+CuCl2=C↓+2NaCl则A、
B、C三种物质的化学式为：A________
B_________
5、某种物质在农业上可用于配制农药波尔多液，也可用于降低土壤酸性，该物质属于_______类，可由________（写名称）跟水反应制得，反应的化学方程式为________________。
6、烧碱可用石灰水跟碳酸钠溶液反应制得，反应的化学方程式为_____________________；我国著名化学家___________在改进纯碱方面，曾做出了重大贡献，纯碱的化学式为_______。
7、在由四种Na+、H+、SO42-、OH-离子中所形成的化合物中；
用化学式回答：①属于氧化物的是_______，②属于酸的是_______，
③属于碱的是__________；其中的两种化合物发生复分解反应生成另外两种化合物的化学方程式是：______________________________________________。
二、写出下列反应的化学方程式
1、将CO2通入澄清的石灰水中；
SO3通入稀氢氧化钠溶液中
2、铁片插入硫酸铜溶液中；
3、将稀盐酸加入碳酸钠溶液中
4、氢氧化钙溶液与稀硫酸发生中和反应
5、用稀盐酸除铁锈
6、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
7、氧化钙溶于水
8、二氧化碳溶于水
9、石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
10、实验室用加热高锰酸钾制氧气
11、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
实验室用双氧水制氧气
12、锌粒投入到稀硫酸中制氢气
13、高温煅烧石灰石制生石灰
14、一氧化碳还原氧化铜
碳还原氧化铜
15、镁带、红磷、铁丝、氢气、甲烷分别在氧气中燃烧的化学方程式
16.写出固体氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_______________________________。用化学方程式表示判断固体氢氧化钠已经变质的方法____________________________________。
17．用化学方程式解释生活中的现象：
(1)用石灰浆抹墙，过一段时间后变硬变白________________________________；
(2) 用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多________________________________；
(3) 用稀盐酸除去热水瓶胆内的水垢(水垢中含氢氧化镁和碳酸钙)
_______________________________、________________________________。
18.市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得(配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应)。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
化合反应：
；分解反应：
； 置换反应：
；复分解反应：
包含各类专业文献、中学教育、行业资料、外语学习资料、各类资格考试、162011年九年级化学基础知识等内容。　
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