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高中化学方程式配平方法大全
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化学方程式的配平方法
1、最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 &Fe3O4十Al&&Fe十Al2O3
&(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4&3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1&&Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al&&9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
2、奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数&&简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数&&简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1] 配平FeS2十O2&&Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2 ，由&乘法则&可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由&加法则&可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2&&2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2&&2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2&&2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2&&2 Fe2O3十8SO2
3、代数法&&待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d&&关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 &a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO&&Fe十CO2
分析： (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO&&cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c ①
对O原子有：3a十b＝2d ②
对C原于有：b＝d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
4、电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)&&Cu(NO3)2十NO2&十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3&&1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3&&Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2&十2H2O
&找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
&第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2&&NO+H2O
&第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
&第三步：由右端氧原子总数推O2系数
&1、FeS2＋O2 && SO2＋Fe2O3 &&&&2、Mg＋HNO3 && Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
&3、NH4NO3 && N2＋O2＋H2O &&&&&4、 FeS＋KMnO4＋H2SO4 && K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S&
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总感觉我出来有点找打的感觉_(:з」∠?)_，当然我要声明这是纯粹的教学讨论。配平归根结底是一种技术，像游泳一样，不管蛙泳蝶泳狗刨，能游就行，没有必要搞得太过复杂，所以我很反对把配平分出很多种类，这些参考书互相把这些分类抄来抄去很没意思的。简要的说，配平就是利用三个守恒搞出正确的系数，同时配平不但要考虑反应物自身的性质，也要考虑环境粒子的影响。常见的氧化还原反应都可以整理成这样的形式氧化剂+还原剂+环境粒子=氧化产物+还原产物+环境粒子环境粒子在溶液中常见为H+，OH-和H2O之后按顺序使用化合价升降守恒，电荷守恒和原子守恒即可。举个粒子，14年全国I卷27题第3问H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：第一步判定出这是氧化还原反应中的歧化，因此氧化剂和还原剂都是P4，初步写出反应，空出环境粒子的位置第二步上化合价升降守恒，先标当前价态，再顺便标出变价（注意x2）第二步上化合价升降守恒，先标当前价态，再顺便标出变价（注意x2）变价交叉得到系数比变价交叉得到系数比尼玛这个用不上电荷守恒，顿感失去了很多乐趣_(:з」∠?)_，好吧，为师选题失误，后面更简单了，直接原子守恒，补上环境粒子H2O，两边都是8个P，3个Ba，12个O，搞定收工。尼玛这个用不上电荷守恒，顿感失去了很多乐趣_(:з」∠?)_，好吧，为师选题失误，后面更简单了，直接原子守恒，补上环境粒子H2O，两边都是8个P，3个Ba，12个O，搞定收工。学生真正在考场上哪能记起来那么多的所谓方法，他们真正需要的是一套简洁高效，甚至可以当成习惯性动作的方法，比如像上面的办法，先写出反应物和生成物，标价，算变价，交叉得系数比，电荷守恒，加环境粒子，检查原子守恒，结束。学生真正在考场上哪能记起来那么多的所谓方法，他们真正需要的是一套简洁高效，甚至可以当成习惯性动作的方法，比如像上面的办法，先写出反应物和生成物，标价，算变价，交叉得系数比，电荷守恒，加环境粒子，检查原子守恒，结束。以上我的一点浅见。
————0406更新————&br&补充电子守恒配平法&br&&br&&strong&配平步骤：&/strong&&br&(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 &br&(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 &br&(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 &br&氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 &br&(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 &br&(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 &br&&br&&img src=&/15c7b7beae4bd_b.png& data-rawwidth=&502& data-rawheight=&283& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&502& data-original=&/15c7b7beae4bd_r.png&&&img src=&/03e14e702cb5bf3f718bf863b72cbc50_b.png& data-rawwidth=&496& data-rawheight=&320& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&496& data-original=&/03e14e702cb5bf3f718bf863b72cbc50_r.png&&&br&&p&&strong&氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：&/strong&&/p&&ol&&li&一般方法：从左向右配。&/li&&li&步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。&/li&&/ol&&ul&&li&标出元素化合价变化的始态和终态&/li&&li&求升价元素或降价元素化合价的变化数&/li&&li&求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数&/li&&li&配平变价元素&/li&&li&用观察法配平其他元素&/li&&li&检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）&/li&&/ul&&br&&strong&特殊技巧：&br&&/strong&&br&配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&br&&br&&br&————以下原答案————&br&书写正确的化学方程式是学习化学的基本功之一，今天就给大家总结一下，书写化学方程式的一般方法~&br&如有错误，望指正！&br&&br&&p&
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算来解决。&br&
当然，配平化学方程式也十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。&/p&&br&&p&&strong&　化学方程式：&/strong&&/p&&br&&p&&strong&(1)意义&/strong&：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质;表示反应物、生成物各物质之间的质量比。&/p&&br&&p&&strong&(2)书写方法&/strong&：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实&/p&&p&　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。&/p&&p&　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。&/p&&p&　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)&/p&&p&　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。&/p&&br&&p&&strong&(3)化学方程式的配平&/strong&&/p&&p&&strong&配平常用方法：&br&&/strong&&/p&&br&&img src=&/d926ed8c0df38eedba96ad13_b.png& data-rawwidth=&499& data-rawheight=&532& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&499& data-original=&/d926ed8c0df38eedba96ad13_r.png&&&img src=&/efae63ff5a4a7bff8b064b_b.png& data-rawwidth=&500& data-rawheight=&122& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&500& data-original=&/efae63ff5a4a7bff8b064b_r.png&&&br&&img src=&/ef5bd381f739c6a3e37aee_b.png& data-rawwidth=&284& data-rawheight=&262& class=&content_image& width=&284&&&br&&p&如有疑问，欢迎私信提问~&/p&&p&仅限化学问题！&/p&&br&&p&以上&/p&
————0406更新———— 补充电子守恒配平法 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1m…
比例最大的一块是氧化还原反应配平，主要利用化合价升降法、同时结合电荷守恒（离子方程式）、原子守恒。&br&（1）正向配平（图中箭头方向：向上表示化合价升高、向下表示化合价降低）&img src=&/ac994fb066b_b.jpg& data-rawwidth=&2592& data-rawheight=&1147& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&2592& data-original=&/ac994fb066b_r.jpg&&&img src=&/b9da358b8ed3b_b.jpg& data-rawwidth=&2444& data-rawheight=&1393& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&2444& data-original=&/b9da358b8ed3b_r.jpg&&常见的还有缺项配平、零价配平法、整体配平。建议你去百度文库去查询下。
比例最大的一块是氧化还原反应配平，主要利用化合价升降法、同时结合电荷守恒（离子方程式）、原子守恒。 （1）正向配平（图中箭头方向：向上表示化合价升高、向下表示化合价降低）常见的还有缺项配平、零价配平法、整体配平。建议你去百度文库去查询下。
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人老欢情已减，料素娥信我，不为闲愁。5个管，如何配平离心机
2个管和3个管的力矩作用点好像不太一样，请大家从这个方面进行讨论。
两个tube管是能配平的，三个tube管也能配平，那么5个tube管呢？能配平吗？
有两种观点：
1。能配平，因为两个平，三个平，所以5个也是平的。
2。不能配平，因为对轴的力矩不一样。
这是不是要看离心机转子当中有几个空位，假如有 5 个，那当然能行，假如有 5+5 个，应该也行，所以，只要有 5+5xN
个空位，就应该可以配平。
不知道这道智力题有没有答对 ∶)
空位很多,应该是24个,就是配平的问题.我认为能配平，24个孔，先两个平，再在其他孔将其他三个平衡。2 个配平，要求孔的数量为
3 个配平，要求孔的数量为 3n 个。
同时都能配平，要求孔的数量为 2x3xn 个 (n&1)。即
12、18、24、30、...
如果你的转子的孔是 2x3xn 个 (n&1)，那么，样品数除了 1 和 (2x3xn - 1)
外，都可以配平。应该能平!!
我用的就是十二孔的,经常做五个样本,从来没出错!~
做法：先三个平,再两个平就可以了!
我也觉得能配平，离心机没有绝对的平，大家可能把这个问题想得太简单了。
简单的找了几个说明书，都是说对称配平，那就是说一对一得配平，但是我也总觉得三个也是可以的，但是2+3呢，好像就不太确定了。
同时，看到一个说明书上这样写：对于高速和超速离心机，不仅要求重量平衡，而且要求配平液的密度与离心液的密度相等，以达到力矩平衡。
离心机最终是要达到力矩平衡的。
我物理学的不好，作为抛砖引玉。我想了一下,为什么不加一个管,6个不就好配平了,非得5个吗？离心机配平要求的是力矩平衡，而不是我们直观上的几何对称。
2＋3时，我们可以先将2个离心管相对放入，此时离心机是平衡的。如果把这2个离心管与转头视为一个整体，那么剩下的3个管只要按正三角形的放法放入，那么离心机就是平衡的。我认为五个管或者更多的管，应该从合力为零这个角度考虑，合力为零，就说明平了，否则就不平。24的因子（除1以外）以及这些因子的余数都是是平稳的，比如2,3,4,6,8,12,24，以及其余数22,21,20,18,16。24孔或12孔的离心机。不管放几个管，只要不是1个，就都能靠正确摆放离心管而配平。是可以的我见好多人这么做,但我总觉得不是平的我在实验过程中如果遇到这样的情况，肯定会多加一个管子，反正实验室一定不缺这些。
关于此次讨论，我更赞成‘对称’的观点。这样子平衡------12孔的。能平
比如十二孔，先平三个呈正三角形分布，另两个对称。不过必须确定前三个质量相等，后两个质量相等。以此推论除1管和11管不能平外，其余都可以版主都整出图来了，呵呵。先说明一点：一般我们常用的离心机都是偶数孔的。
下面以12孔离心机为例，说明问题。
以O为中心，做一条竖直的虚线和一条水平的虚线，做为我们受力分析的方向，分别取向上和向左为正方向。于是各个点的受力都可以分解为一个水平方向上的力和一个竖直方向上的力。取任一直线与竖直直线之间的夹角为α。
所以，大家只要遵循一下原则即可，即水平方向的合力与竖直方向的合力为零。
以三支管为例：放置位置为1、5、9
则：在水平方向上：1和5的合力为－2＆#215;sin30＆#176;＝－1，9为＋1，合力为0。
在水平方向上，1为cosα，5为cosα，9为0，合力为0。
所以我们认为这是平衡的。
因此，只要管的摆放位置可以符合上述关系，都可以认为是平衡的。
看了大家的讨论，我也得到了一点启发，很容易就可以推出这样的结论：除了只放一支EP管和只差一支EP管这两种情况外，其他任何数目的EP管都是可以配平的。
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