铁和氧化铁混合物氢氧化钙与稀盐酸反应应顺序?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-06 15:22 标签： 氧化铁和稀盐酸反应
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氧化铜和铁的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸先跟哪个反应
来源：互联网 发表时间： 22:20:58 责任编辑：鲁晓倩字体：
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京ICP备号-1 京公网安备02号考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，结合生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，结合反应方程式解答．
解：铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，&&1&&&&&&&&& 1&&&& 1Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，&1&&&&1&&&&&&&&& 3Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，&&1&&&&&&&&&&&&1显然被氧化的Fe为单质铁，其物质的量为1mol+1mol=2mol，氧化铁的铁被还原，氧化铁为1mol，所以被还原的Fe为2mol，所以被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1：1，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握发生的氧化还原反应及习题中的信息是解答的关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
有机物G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成，请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是．（2）B→C的反应类型是．（3）E的结构简式是．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应&&&&&&&&&&&& d．分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有种．
科目：高中化学
下列溶液中一定酸性的是（　　）
A、含H+的溶液B、pH＜7的溶液C、能使酚酞显无色的溶液D、c（OH-）＜c（H+）的溶液
科目：高中化学
已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu&（NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系，合理的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；③常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．根据上述实验信息，请回答下列问题．（1）写出化学式：A、、D、E．（2）A中阴离子的电子式．（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因．（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式．（5）向含0.1mol&D的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为g．
科目：高中化学
请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为．在四大晶体类型中，GaN属于晶体．（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）．（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：g/cm3．
科目：高中化学
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（　　）
A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-
科目：高中化学
下列各种说法中正确的是（　　）
A、极性键只能形成极性分子B、CO2中碳原子是sp2杂化C、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D、共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子
科目：高中化学
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A、在常温常压下，11.2&L&N2含有的分子数为0.5&NAB、在常温常压下，1mol&He含有的原子数为2&NAC、71g&Cl2&所含原子数为2&NAD、23g&Na在化学反应中失去的电子数目为10&NA
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！将铁和氧化铁的混合物ag加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下气体0．224L．则下列判断中正确的是A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色B．2.16＜a≤2.72C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1B略四川省乐山市2012届高三第一次调查研究考试（化学）答案向三氧化二铁,氧化铜,铁的混合物中加盐酸,各反应的先后顺序请写出具体的方程式，这样更清楚
盐酸与氧化性强的物质先反应,三氧化二铁最快,生成三价铁能加快铁的氧化还原反应,铁能置还铜离子,还能直接与盐酸反应.反应的先后顺序为三氧化二铁、铁、氧化铜.
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