答案：解析：
N2＋3H22NH3
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科目：高中化学
（2009?辽宁）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为1.8&g，化学式为CuCO3?Cu（OH）2?H2O；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．可行根据反应xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成．．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1．（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是节约了能源、降低了对设备的要求．（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．（4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在A（填序号）范围内（A．0.6～0.7&&&&B．1～1.1&&C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，．（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．
科目：高中化学
(12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：A→（& ）→（& ）→（& ）→（& ）→（& ）&&&&&&&&&→F③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________A．水&&& B．饱和碳酸钠溶液&&&&C．饱和碳酸氢钠溶液&&D．氢氧化钠溶液④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为&&&&&&&&& &g，化学式为&&&&&&&&&&& ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：2012届河北省三河一中高三上学期第二次月考化学试卷
题型：实验题
(12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：A→（&）→（&）→（&）→（&）→（&）&&&&&&&&& →F③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________A．水&&& B．饱和碳酸钠溶液&&&& C．饱和碳酸氢钠溶液&& D．氢氧化钠溶液④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为&&&&&&&&&&g，化学式为&&&&&&&&&&&；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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四氯钯酸铵的基本性质
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&&&&&宏鑫贵金属回收有限公司为您提供玉溪氯钯回收厂家。玉溪氯钯酸铵回收厂家基本信息：
中文别名：铂氯氢酸
英文名称：（hydro)chloroplatinic acid
MDL号：MFCD
EC号：241-010-7
密度g/cm^3：2.431
熔点（℃）：60
分子量：517.90
结构或分子式H2PtCl6o6H2O
玉溪氯钯酸铵回收厂家公司简介&&&&
【宏鑫贵金属回收公司】长期专业面向全国高价回收“金、银、钯、铂、铑”贵金属的废料、废水、废泥等各种工业废料, 宏鑫贵金属成立于2002年，公司秉承“信守承诺，科学回收，合作创造价值，致力环保事业”为宗旨，业务范围遍及全国。真诚与各厂、电子厂、制版行业、厂、冶炼厂、精炼厂等厂家全面合作。高价回收一切含有金、银、钯、铂、铑的贵重金属废料，并可代客加工提纯。本公司欢迎有贵金属废料的厂商及个人来电洽谈回收事宜。对提供成功业务信息者提供业务佣金，并严格为客户保密。&&&&
玉溪氯钯酸铵回收厂家经营范围：&&&&
--1.--含金类别：金盐、氯金酸、金水、镀金、金渣、金丝、金牌、边角料、镀金挂件、金光抛灰、镀金废液等&&&&
--2.--含银类别：银浆、导电银浆、针筒银浆、银抹布、银、擦银布、银胶、银触点、银膏、银粉、银电极、银、银、氯化银、氧化银等&&&&
--3.--含钯类别：钯盐、钯水、钯粉、钯黑、钯触媒、钯碳、氯化钯、钯管、硝酸钯、钯、氧化钯、醋酸钯等&&&&
--4.--含铂类别：废铂坩埚、铂碳催化剂、海绵铂、氯铂酸、铂铑丝、铂黑、铂铑丝、铂金粉、铂金水、铂碳。&&&&
--5.--含铑类别：铑水、铑粉等。&&&&
玉溪氯钯酸铵回收厂家行业资讯：
以铂为基含铼的二元合金，在温度2450℃时发生简单包晶反应，用高频炉氢气保护熔炼，热开坯后冷加工成材。铂铼合金有PtRe8和PtRe14两种合金，PtRe8是高温材料，与铑配对使用瞬时温度可达1800℃，与铂配对为1600℃。PtRe14合金用做电接触材料。
以铂为基含钴的二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格，缓冷至833℃，合金内开始出现有序转变。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，和热浓硫11酸都不能将其腐-蚀。该合金主要用于航天、航海、航空，计测仪，电子钟表，磁控管等。
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（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为&&&&&&&&。&&&&（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是&。（填写选项编号）A．高温、高压 &&&B．高温、低压&& C．低温、低压&&& D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)&&△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1＝4.30×10-7&&&Ka2＝5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈&&&&&&&&性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&。A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
题型：填空题难度：中档来源：不详
（15分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＝+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）B（2分）（3）2500（2分）；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4）① 碱&&（1分）；由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性（2分）&&② A、C、D（3分）试题分析：（1）根据图像可知热化学方程式，①、CH4(g)+2O2(g)2H2O(g)+CO2(g)&△H＝－846.3kJ/mol，②、CO(g)+O2(g)CO2(g) △H＝+282kJ/mol，③、H2(g)+O2(g)H2O(g) △H＝－241.8kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②－③×3即得到热化学方程式CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，所以该反应的反应热△H＝－846.3kJ/mol＋282kJ/mol＋241.8kJ/mol×3＝+161.1 kJ/mol。（2）根据方程式可知该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以要恢复其吸收CO的能力以供循环使用，应该使平衡向逆反应方向移动，所以再生的适宜条件是高温、低压，答案选B。（3）&&&&&&&&&&&&&2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)起始浓度（mol/L）& 0.04&&&& 0.02&&&&&&& 0&&&&&&&&& 0转化浓度（mol/L）& 0.02&&&& 0.01&&&&&& 0.01&&&&&&& 0.01平衡浓度（mol/L）0.02&&&&& 0.01&&&&& 0.01&&&&&& 0.01所以该温度下平衡常数K＝&＝&＝2500。由于催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变平衡状态，据此可以作图。（4）①根据表中数据可知，NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，因此溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以溶液呈碱性。②A、由于CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液显碱性，则水解程度都是很小的，所以c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)，A正确；B、根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，B不正确；C、根据物料守恒可知c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1，C正确；D、碳氧根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)，D正确，答案选ACD。
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据魔方格专家权威分析，试题“（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原..”主要考查你对&&焓变、反应热，中和热，燃烧热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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焓变、反应热中和热燃烧热
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：影响中和热测定的因素：
&& 中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。&& 在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。注意事项：
(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量 (2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ (3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
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与“（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原..”考查相似的试题有：
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