盖赫斯定律律,,

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化学:1.3《盖斯定律及其应用》(备课组)课件(人教版选修4)【精品PPT】
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第二节 燃烧热 能源
第三节 化学反应热的计算
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第四章 电化学基础
第一节 原电池
第二节 化学电能
第三节 电解池
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
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还没有帐号?化学中的盖斯定律是什么?
化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的.其实质是,化学反应的焓变只与始态和终态有关,而与途径无关.这是大学教科书上的,绝对标准
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即化学反应中能量变化只与反应的始态和终态有关,与中间经历的反应过程无关!
若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。它是由瑞士化学家Germain Hess发现并用于描述物质的焓和能量变化与其反应路径无关,因而被称为盖斯定律...
盖斯1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出:“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”这叫作盖斯定律。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,而这可以看出,盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一...
化学反应热只与反应的起始和终了产物有关
简单分析就是能量守恒,反应物的热量+放出(吸收)的热量=生成物的热量。增大压强,平衡向气体体积减小方向移动。减小压强,平衡向气体体积增大方向移动。升高温度,平衡向吸热方向移动。降低温度,平衡向放热方向移动。增大生成物的浓度,反应向逆方向移动。减少生成物的浓度,反应向正方向移动。增大反应物的浓度,反应向正方向移动。减少反...
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盖斯定律:
(1)热化学方程式&表示出反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。书写注意:注明反应条件(如在298K和1.0133105Pa下进行可不注明),注明物质的聚集状态或晶型,方程式中的配平系数只表示计量数,不表示分子数,可用分数,但计量数不同,同一反应的热效应不同。
(2)盖斯定律一个化学反应若能分解成几步来完成医|学教|育网搜集整理,总反应的焓变&DrH等于各步分反应的焓变&DrHi之和(或一个化学反应,不论是一步完成,还是分数步完成,其热效应是相同的)。
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