- 仪器分析 高俊杰, 余萍, 刘志江编著
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图书馆公告仪器分析 紫外-可见分光光度法单元测验题及参考答案-五星文库
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仪器分析 紫外-可见分光光度法单元测验题及参考答案
导读：紫外-可见分光光度法单元测验题参考答案，5、在紫外可见分光光度计中，而在紫外光区使用的光源是氢或氘灯，2、物质吸收光辐射后产生紫外-可见吸收光谱，8、在分光光度分析中，1、紫外-可见分光光度法具有什么特点？，②分析速度快，③仪器设备不复杂，5、什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？答：将不同波长的光，紫外-可见分光光度法单元测验题参考答案一、填空题（共20分，1分/空）1、
紫外-可见分光光度法单元测验题参考答案
一、填空题（共20分，1分/空）
1、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与 光径长度 成正比；比尔定律是说明在一定条件下，光的吸收与 溶液浓度 成正比，二者合为一体称为朗伯-比尔定律，其数学表达式为 A=Kbc 。
2、摩尔吸光系数的单位是 L?mol-1?cm-1 ，它表示物质的浓度为 1mol?L-1 ，液层厚度为 1cm 时，在一定波长下溶液的吸光度，常用符号 ε表示。
3、分子的运动包括三种，它们是 电子运动、 分子振动和 分子转动。其中能量最大的是 电子运动，能量最低的是 分子转动。
4、多组分分光光度法可用 解方程组 的方法来求得各组分的含量，这是基于 吸光度的加和性 。
5、在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是 钨灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是 玻璃；而在紫外光区使用的光源是 氢或氘灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是 石英。
6、影响有色配合物的摩尔吸收系数的因素是 波长。
二、单选题(共20分，2分/题)
1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ A ）。
A.400～780nm
B.200～400nm
C.200～1000nm
D.400～1000nm
2、物质吸收光辐射后产生紫外-可见吸收光谱，这是由于（ C ）。
A.分子的振动
B.分子的转动
C.原子核外层电子的跃迁
D.分子的振动和转动
3、物质的颜色是由于选择吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO4溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的（ C ）。
A.蓝色光波
B.绿色光波
C.黄色光波
D.青色光波
4、符合吸收定律得溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置（ D ）。
A.向长波移动
B.向短波移动
D.不移动，吸收峰值降低
5、当吸光度A=0时，τ为（ C ）。
6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同点在于参比溶液不同，前者的参比溶液为（ D ）。
B.试剂空白
C.比被测试液浓度稍高的待测组分标准溶液
D.比被测试液浓度稍低的待测组分标准溶液
7、双波长分光光度计的输出信号是（ B ）。
A.试样在λ1吸收和参比在λ2吸收之差
B.试样在λ1和λ2吸收之差
C.试样在λ1和λ2吸收之和
D.试样在λ1吸收和参比在λ2吸收之和
8、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（ C ）。
A.测量和参比溶液所用吸收池不对称
B.参比溶液选择不当
C.显色反应灵敏度太低
D.显色反应的检测下限太高
9、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ B ）。
A.增加，增加，增加
B.减小，不变，减小
C.减小，增加，增加
D.增加，不变，减小
10、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（ D ）。
A.光源的种类
B.检测器的个数
C.吸收池的个数
D.使用的单色器的个数
三、简答题(共25分，5分/题)
1、紫外-可见分光光度法具有什么特点？
答：①具有较高的灵明度，适用于微量组分的测定；
②分析速度快，操作简便；
③仪器设备不复杂，价格低廉；
④应用广泛，大部分无机离子和许多有机物质的微量成分都可以用这种方法测定。
2、分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？
答：①光源，供给符合要求的入射光；
②单色器，把光源发出的连续光谱分解为单色光；
③吸收池，盛放待测溶液和决定透光液厚度；
④检测器，对透过吸收池的光做出响应，转换为电信号；
⑤信号显示器，将电信号放大，用一定的方式显示出来。
3、可见分光光度法测定物质含量时，当显色反应确定以后，应从哪几个方面选择实验条件？
答：①显色剂的用量
②溶液的酸度
③显色的温度
④显色的时间
⑤溶剂的选择
⑥显色反应中的干扰及消除
4、测量吸光度时，应如何选择参比溶液？
答：①溶剂参比，试样组成简单，其他组分对测定波长的光不吸收，仅显色产物有吸收时选择溶剂参比；
②试剂参比，显色剂或其他试剂在测定波长由吸收时，应采用试剂参比溶液； ③试液参比，试样中其他组分有吸收，但不与显色剂反应，当显色剂在测定波长不吸收时，可用试样溶液作参比溶液；
④褪色参比，显色剂和基体都有吸收时，可加入某种褪色剂使已显色的产物褪色，用此溶液作参比。
5、什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？ 答：将不同波长的光依次通过某一固定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标，画出曲线，此曲线就是该物质的吸收曲线。它描述了物质对不同波长光的吸收程度，可以通过吸收曲线找到最大吸收波长。
四、计算题（共35分）
1、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为
8.33×10-4mol/L的K2Cr2O7标准溶液的吸光度分别为0.308和0.009；又测得浓度
为3.77×10-4mol/L的KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886，并且在上述两波长处
测得某 和 混合液的吸光度分别为0.385和0.653。计算该混合液中K2Cr2O7和KMnO4物质的量浓度。（10分）
2、某含Mn合金试样0.500g，溶于酸后用KIO4将Mn全部氧化至MnO4-，在容
量瓶中将试液稀释至500mL，用1.0cm吸收池在525nm处测得吸光度为0.400，另取1.00×10-4mol/LKMnO4标准溶液在相同条件下测得吸光度为0.585，设在此浓度
范围内符合朗伯比尔定律。求合金试样中Mn的质量分数。（10分）
3、用磺基水杨酸法测定微量铁。称取0.2160g的NH4Fe(SO4)212H2O溶于水并
稀释至500mL，得铁标准溶液。按下表取不同体积的标准溶液，显色后稀释至相同体积，在相同条件下分别测定各吸光值数据如下：
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仪器分析实验
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《仪器分析实验》教学大纲
作者： 文章来源：本站原创 更新时间： 15:43:17
一、课程编号：2405080
二、课程英文名称：
三、课程类型：专业必修课
四、适用专业：化学专业本科
五、采用教材及参考书：
1.赵文宽，张悟铭等主编．仪器分析实验．北京：高等教育出版社，2007.
2.苏可曼，张济新主编．仪器分析实验．北京：高等教育出版社，2005.
六、学时学分：课程总学时：36；课程总学分：1；实验总学时：36&
七、实验项目名称和学时分配：
八、实验教学的目的和要求：
通过仪器分析实验教学，使学生掌握原子发射光谱、原子吸收光谱分析、紫外可见吸收光谱分析、酸度计、离子计、溶出伏安分析、气相色谱分析、液相色谱分析的仪器基本构造原理、正确的操作规程和使用注意事项，能够利用仪器进行样品的测定，并对所得数据进行处理。&&& 仪器分析实验基本要求： &&& 1.遵守实验室的各项规章制度,了解消防设施和安全通道的位置。
2.课前必须认真预习。理解实验原理，掌握仪器设备使用规则，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习笔记。未预习者不得进行实验。
3.在老师的现场指导下进行实验，严格按仪器操作规程进行，禁止私自更改仪器设备各项设置。实验完毕，由老师检查仪器后方可离开实验室。
4.实验中所有测量数据必须随时记在专用的记录本上且不得随意涂改。
5.课后撰写实验报告。包括题目、目的、原理（简单地用文字、化学反应式、计算式说明）、主要试剂和仪器、步骤（简单流程）、数据及分析结果的处理（表格式）、问题讨论。
实验一：发射光谱法测定
内容：讲解等离子体发射光谱仪的结构原理和使用方法；设置测量条件；&&&
配制一系列各元素的标准溶液，绘制标准曲线；测定样品中各元素含量。
要求：理解发射光谱仪的结构、原理；熟悉发射光谱仪的操作及元素含量测定方法
主要仪器：发射光谱仪1台，100mL容量瓶10个，金属离子溶液
实验二：火焰原子吸收光谱法测定水中的钙（标准曲线法）
内容：讲解原子吸收光谱仪的结构原理和使用方法；设置测量条件；& 配制一系列钙的标准溶液，测定吸光度，绘制标准曲线；测定自来水中钙的吸光度，从标准曲线查的其含量。
要求：理解火焰原子吸收光谱仪的结构、原理；掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术；熟悉原子吸收光谱法中标准曲线法的应用。
主要仪器：原子吸收分光光度计；钙空心阴极灯；25mL容量瓶5个
实验三：火焰原子吸收光谱法测定铋锡合金中的铅（标准加入法）
内容：讲解标准加入法的原理和使用方法；称取合金试样，用HN03―HCl混合酸溶解，准备样品溶液；配制标准加入系列溶液，设定实验条件；测定吸光度，绘制标准加入曲线，由标准加入曲线得到测定结果。
要求：熟悉火焰原子吸收光谱仪的操作技术；掌握原子吸收光谱测定中标准加入法的应用。
主要仪器：火焰原子吸收光谱仪；铅空心阴极灯，25mL容量瓶5个。
实验四：紫外吸收光谱法测定双组分混合物
内容：配制高锰酸钾和重铬酸钾系列标准溶液；测定上述溶液在375―625nm范围内的吸收光谱图；测定试样在440nm和545nm处的吸光度；计算高锰酸钾和重铬酸钾浓度。
要求：掌握单波长紫外一可见分光光度计的使用；学会用解联立方程组的方法，定量测定吸收曲线相互重叠的二元混合物。
主要仪器：记录式紫外分光光度计；比色皿；容量瓶。&&&
实验五：紫外吸收光谱法鉴定和识别有机化合物中电子跃迁类型
内容：仔细阅读仪器操作说明书，在教师指导下，开启仪器分别测定11种溶液在200～650n范围内的吸收光谱曲线，记录其最大吸收波长和吸光度；计算11种溶液的摩尔吸光系数，总结吸收带的跃迁类型
要求：熟悉有机化合物中几种主要的电子跃迁类型，了解环境对体系的影响
主要仪器：紫外一可见分光光度计；比色皿；容量瓶
实验六：电位法测定水溶液的pH值
内容：测定玻璃电极的响应斜率；测定0.1mol/L的HAc的pH值和自来水的pH值，并与文献值比较。
要求：掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原则和测量技术；学会怎样测定玻璃电极的响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。
主要仪器：玻璃电极：pH/mV计
实验七：氟离子选择电极测定水中F―
内容：清洗电极至-200mV以下；绘制工作曲线；水样中F-含量的测定。
要求：掌握电位法的基本原理；学会使用离子选择电极的测量方法和数据处理方法。
主要仪器：离子计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器。
实验八：pH电位滴定法测定Cu(Ⅱ)一乙二胺的稳定常数
内容：装好实验装置，用pH缓冲溶液校准pH计；记录加入一定量标准HCl溶液后，溶液的pH变化曲线；用绘图法计算Cu(Ⅱ)―乙二胺络和物的K1和K2 。
要求：熟悉用pH滴定法测定Cu(Ⅱ)―乙二胺的稳定常数方法；掌握如何用半整数法求稳定常数的计算方法。
主要仪器：电位滴定仪；pH玻璃电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器。
实验九：溶出伏安法测定水中微量铅和镉
内容：预处理工作电极；配制试液；测定。
要求：熟悉溶出伏安法的基本原理；掌握汞膜电极的使用方法；了解一些新技术在溶出伏安法中的应用。
主要仪器：溶出伏安仪；玻碳工作电极；甘汞参比电极；铂辅助电极；磁力搅拌器
实验十：循环伏安法测定电极反应参数
内容：工作电极预处理；配制溶液；循环伏安法测量。
要求：学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理；熟悉伏安法测量的实验技术。
主要仪器：循环伏安仪；铂圆盘工作电极；甘汞参比电极；铂丝辅助电极
实验十一：气相色谱法的定性和定量分析
内容：选择适宜的色谱条件；测量校正因子；测量混合物的保留时间和死时间；测量混合物的峰高或峰面积。
要求：进一步学习计算色谱峰的分辨率；熟练掌握根据保留值，用已知物对照定性的分析方法；熟悉用归一化法测量混合物各组分的含量。
主要仪器：气相色谱仪；打印机；热导检测器
实验十二：气相色谱法测定乙酸乙酯中微量水和杂质乙醇
内容：选择实验条件；以丙酮为内标物，配制丙酮一乙酸乙酯标准液，测定，作谱图；测定样品中的水和乙醇。
要求：熟悉内标法，内加法等计量方法；了解聚合物固定相的色谱特性；掌握热导检测器的调试、使用方法。
主要仪器：气相色谱仪；打印机；容量瓶
实验十三：反相高效液相色谱法分离测定苯和甲苯
内容：配制流动相溶液；进甲苯和苯的混合物，记录色谱图。
要求：学习高效液相色谱仪的操作；了解液相色谱法分离非极性化合物的基本原理；掌握液相色谱法分离芳香烃类化合物。
主要仪器：高效液相色谱仪；UV(254nm)检测器。
实验十四：萃取一火焰原子吸收法测定工业废水中的铬
内容：萃取；测定；数据处理。
要求：掌握萃取分离技术在原子吸收光谱分析中的应用；利用标准曲线法测定工业废水中的铬(Ⅵ)。
主要仪器：原子吸收分光光度计；铬空心阴极灯；酸度计；离心机。
实验十五：恒电流库仑滴定法测定砷
内容：处理铂电极；安装好仪器；测定； 结果处理。
要求：学习库仑滴定法的基本原理；学会简易恒电流库仑仪的安装和使用；掌握恒电流库仑滴定法测定痕量砷的实验方法。
主要仪器：库仑分析仪；电磁搅拌器；铂片电极。
十、实验课考核方式：
成绩评定以百分制进行，其中：
（1）操作技能（结合平时实验课中的表现和实验结果作为操作技能考核）、实验报告（包括书写是否认真、结果的准确度、精密度、有效数字等）占50% 。
（2）实验完成后，查阅资料撰写课程论文，内容为仪器分析方法在各类样品检测中的应用，占50%。
执笔人：陈玉静 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&审核人：刘希光
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