化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A；B；C．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=moloL-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号）．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）．Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A；B；C．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=moloL-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号）．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）．Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A；B；C．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=moloL-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号）．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）．Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．科目:难易度:最佳答案解：Ⅰ：（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化，故答案为：化学；（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故答案为：＞；红磷，（3）因化学反应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量-生成物的总能量，反应物的能量大，生成物的能量相同，放出的能量也大，故答案为：＞，Ⅱ：（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，原理方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；（3）电池总反应为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，n（H2SO4）=n（H2）==0.15mol，& 则：c（H2SO4）==0.75mol/L，& A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是锌，出去的是氢气，质量增重是63，原来三个溶液的质量相等，而溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差，所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B，故答案为：0.75；C＞A=B；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，腐蚀速率最小，故答案为：BAC．Ⅲ．（1）由图象可知，在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，同时该反应为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X?2Z，故答案为：Y+3X?2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v===0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；（3）①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，故答案为：9：10，&&& &②根据物质的摩尔质量M=，反应前后气体的质量不变，物质的量减少，所以混合气体的摩尔质量增大，而容器内混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以平均相对分子质量也增大，故答案为：增大．解析Ⅰ：（1）根据白磷和红磷是不同的物质；（2）根据白磷变为红磷释放能量；根据物质能量的高低与其稳定性的关系；（3）根据化学反应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量-生成物的总能量，反应物的能量不同，生成物的能量相同，放出的能量也不同，Ⅱ：（1）A、该反应是铁与硫酸反应的离子方程式；B、根据原电池自发进行的氧化还原反应写出负极的电极反应；C、根据原电池自发进行的氧化还原反应写出正极的电极反应；（2）根据B中Sn极是正极，氢离子放电；（3）根据氢气的体积计算硫酸的物质的量，根据溶液的体积计算物质的量浓度；根据溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差来判断；（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．Ⅲ：（1）判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）①在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比；&&&& ②根据容器内混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量来判断；知识点:&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心关于什么是转化率看到书上说转化率是某反应物的转化浓度（起始浓度-平衡浓度）与起始浓度比值的百分比.请问平衡浓度是不是指化学反应平衡时该物质的浓度?转化率可以用反应的物质的量与反应的总物质的量之比计算吗?
窝窝疯1pG闄
平衡浓度是指化学反应平衡时该物质的浓度,这个肯定转化率==已经发生反应的物质的量与反应的总物质的量之比.希望能采纳,谢谢
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是的，反应平衡浓度就是化学反应平衡时该物质的浓度，可以用你说的方法算转化率的，上下乘以体积就是了
可以，溶液体积不变，这是等效的
扫描下载二维码如图是某物体做直线运动时的路程随时间变化的图象，请根据图象判断，该物体在AB段处于______（选填“静止”或“运动”）状态；OA段的速度与BC的速度之比为______．
①由图象可看出：物体在AB段路程不随时间变化，即物体的位置不变，物体处于静止状态；②在OA段，运动距离是s1=10m，所用时间t1=2s，所以速度为v1=1v1==5m/s，在BC段，运动距离是s2=15m，所用时间t2=5s，所以速度为v2=2v2==3m/s，所以两段速度之比为1v2==．故答案为：静止；5：3．
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①判断物体是运动还是静止，看在一段时间内物体位置是否变化；②利用图象数据分别计算OA和BC两段的速度，然后得到速度之比．
本题考点：
速度与物体运动．
考点点评：
这是一道路程时间图象题，解题时先分析图象的特点：物体的路程随时间如何变化，判断物体在各时间段内做什么运动；然后由图象求出路程S与时间t的值，最后由路程公式求速度v．
扫描下载二维码看一提关于物理中质量比值问题为什么物质的质量跟体积的比值与质量有关 图中的甲和乙怎么会是同种物质啊,怎么判定它们是同种物质呢,物体的质量会随着体积的变化而变化吗
密度是物体的一种特性,他不与质量和体积有关,只和质量于体积的比值有关,当密度一定时,质量与体积成正比；当质量一定时密度与体积成反比；当体积一定时密度与质量成正比.此图中甲和乙是两种不同物质,对于判断是同种物质要看密度是否相等,但也不是绝对的因为物理学中有的物质密度是一样的比如煤油和酒精都是0.8克/立方厘米
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他们如果在相同情况下还能满足这表，那他们一定不是同种物质，物体的质量会随着体积的变化而变化。
物质的质量和体积的比值叫做密度。对同一种物质，密度一般是恒定的，图中的可能是因为空心之类的问题，这我就不大清楚了。
这线表示的应该是密度ρ=m/V没其他条件的话搞不懂怎么会变化，甲乙还是同意物质？？？
你要明白一点
在物理里面
m/v = 密度
物体的质量和体积是成正比的 比例系数就是它的密度
扫描下载二维码实验测得1kg某物质温度随时间变化的图象如图所示。已知该物质在固态下的比热容c1=2.1×103J/（kg·℃），设物质从热源吸热的功率恒定不变，根据图象解答下列问题： （1）在最初2min内，物质温度升高了40℃，则吸收的热量为________ J，吸热功率为________ W。（2）在t2=6min时，物质处于________ 状态（填“固体”、 “液体”或“固液共存”），且仍在________ （填“吸热”、或“放热”）。（3）试求该物质在液态下的比热容c2。
（1）8.4×104；700（2）固液共存；吸热（3）物体全部熔化后，在Δt2 = 4min = 240s内，物体温度升高Δt1= 40℃，吸收的热量 Q=PΔt2 = 700W×240s = 1.68×105J根据 Q=c2mΔt1得 。
用同样的加热器给相同质量的甲、乙两种液体加热，它们的温度随时间变化的图象如图所示，由图可得到的结论是甲液体的比热容比乙液体的比热容______（选填“大”或“小”）．如果将甲液体的质量减半，再进行实验，所得到的两者的比热容关系将______．（选填“改变”或“不变”）
用两个相同的“热得快”，分别给质量、初温都相同的甲、乙两种液体同时加热。两种液体的温度随时间变化的图象如图所示，已知甲液体的比热容为1.8×103J（kg·℃），则乙液体的比热容是
J/（kg·℃）。
用两个相同的加热器分别给相同质量的甲、乙两种液体加热，它们的温度随时间变化的图象如图所示，由图可知（　　）
A．甲液体的比热容大
B．乙液体的比热容大
C．甲、乙两种液体的比热容相等
D．无法通过图象判断哪种液体的比热容大
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