碳酸钠是盐，那它碳酸钠的水溶液呈碱性怎么会呈碱性？不是应该呈中性吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-16 20:30 标签： 碳酸钠水溶液浓度与ph
水溶液不呈中性的和成中性重要的盐.请例举.譬如碳酸钾——碱.碳酸钠——碱性.硫酸氢钠——酸性.多例举几个,我做作业时遇到很大为题譬如硫酸铵等等
初中吗?三大强酸：HCl HNO3 H2SO4 四大强碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2盐：比如：NaCl 是有强酸HCl 和强碱NaOH中和反应得到的.我们把NaCl叫做强酸强碱盐,中性再比如Na2CO3 是强碱NaOH与弱酸H2CO3反应可以得到的,叫做强碱弱酸盐.显碱性.依次类推.弱酸弱碱盐不用知道.所以象硫酸铵就是强酸弱碱盐,显酸性这是高二的内容
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其实你自己已经找到规律，只是没有人给你点破或是老师说了，你没在意：碳酸钾、碳酸钠都是强碱弱酸盐，只要你弄清楚像钾、钠、钙等都是强碱金属，与它化合的只要是例如碳酸等弱酸盐就是碱式盐；而例如硫酸、盐酸、硝酸等都是强酸，强酸与弱碱金属形成的化合物就是酸式盐。...
扫描下载二维码“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”这种推理正确吗？为什么？
弱酸强碱盐显酸性
强酸弱碱盐显碱性
当然是错误的
弱酸强碱盐水解显碱性
强酸弱碱盐水解显酸性
望采纳，谢谢
如有疑问欢迎追问
纯碱是盐属于碱性
有的呈酸性，有的呈碱性
不正确，有盐溶液呈碱性。
什么溶液呈碱性？
NaCO3呈碱性，强碱弱酸盐。NH4Cl呈酸性，叫强酸弱碱盐。这种问题举出反例就对。
错，如碳酸钠溶液是盐溶液，但是它却显碱性。
不对，有些盐溶液成酸性，也有些盐溶液成碱性
正确！！！！！完全
不正确，比如强碱弱酸盐就呈碱性，而强酸弱碱盐呈酸性
纯碱 na2co3
错误的，盐类水解在，化学反应原理那本书里有，盐还可以分为强酸弱碱盐，它的水溶液呈酸性，而强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，要根据它是那类盐来判断水溶液的酸碱性，采纳哟≧﹏≦
强碱弱酸盐有:NaCl
弱酸强碱盐和强酸弱碱盐。如Na2CO3显碱性。
不正确，水解性的盐会呈现酸性或碱性，如FeCl3溶液为酸性，Na2CO3为碱性
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扫描下载二维码强碱弱酸盐才对
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粗略测定时没问题。
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display: 'inlay-fix'我大概知道为什么,但是请解释和举例一下：呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液；而盐溶液也不一定呈中性.举例子~
tfNO69JM84
呈酸性的溶液可能是酸或盐溶液,如氯化铁溶液也是酸性的呈碱性的溶液可能是碱氢氧化钠溶液,也可能是盐溶液碳酸钠溶液盐中碳酸钠,氯化铁等不是中性的
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前两个都可以是盐。比如碳酸钠的水溶液呈碱性等等。- -貌似我回答的很概括。。- -
呈酸性的溶液不一定是酸溶液 也可以是强酸弱碱盐 如硫酸铵呈碱性的溶液不一定是碱溶液 也可以是强碱弱酸盐 如碳酸钠一般只有强碱强酸盐呈中性```如硫酸钠`
例如 一般 强酸弱碱盐 水溶液呈酸性因为弱碱根 和 OH-反应 发生水解反应 使水电离平衡破坏H+ 水中氢离子浓度高了强碱弱酸盐相反OH-离子浓度升高酸性的：NH4Cl NH4NO3等碱性的：NaCO3 BaCO3等
呈酸碱性的溶液，可以理解成强酸弱碱盐溶液或者强碱弱酸盐溶液或酸溶液或碱溶液。当然是对你现阶段来说的。强酸，强碱在水中是完全电离。弱酸，弱碱在说中是不完全电离。强碱弱酸盐：比如说碳酸钠（Na2CO3）,在水中电离成钠离子和碳酸根离子，水（H20）又可以电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）,一部分的碳酸根离子和氢离子（H+）结合成了碳酸氢根离子和碳酸。但是钠离子和氢...
碱：金属+OH根，盐：金属+酸根酸：H+酸根比如：Na2CO3是盐类，但他的水溶液显碱性。所以纯碱不一定是碱。
扫描下载二维码Na2CO3的水溶液为什么呈碱性?那么在Na2CO3的水溶液中加CuCl2会不会有Cu[OH]2沉淀？在Na2CO3的水溶液中通入CO2会怎样？
本泽马V5f7611
因为Na2CO3可看作是强碱（NaOH）和弱酸（H2CO3）的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性弱碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈中性Na2CO3的水溶液为什么呈碱性!
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