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学年浙江省温州二十二中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本大题有27小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 3．在下列变化过程中，微粒体现还原性的是（ ）A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br→Br2 4．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）A．空气中的小水滴颗粒大小约为109m～107mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应 5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积mol/LC．阿伏伽德罗常数/molD．密度g/cm3 6．下列说法正确的是（ ）A．卢瑟福首先提出了原子学说B．地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素 7．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A．干燥Cl2B．配制硫酸溶液C．蒸馏D．分液 8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液 9．下列物质属于电解质并能导电的是（ ）①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤KCl晶体⑥液态氯化氢．A．①B．①⑥C．①②⑤D．①②③⑤ 10．下列关于离子的检验说法正确的是（ ）A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有NH4+D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，48gO3含有的分子数为NAB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NAC．标准状况下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NAD．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA 12．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol1个Na+D．取NaOH8g溶于1L水中即得到1L该溶液 13．0.5L1.0molL1FeCl3溶液与0.2L1.0molL1MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度之比为（ ）A．1：1B．3：2C．15：4D．5：2 14．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（ ）A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2 16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是（ ）A．二者在一定的条件下可以相互转化B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者现象更剧烈，但前者产生的二氧化碳多D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，会有浑浊产生 17．下列物质与其用途相符合的是（ ）①Cl2做消毒剂②AgBr制胶卷，感光纸③AgI人工降雨④加碘食盐预防甲状腺肿大⑤淀粉检验I2的存在⑥NaClO漂白纺织物⑦Nak合金核反应堆导热剂．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部 18．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（ ）A．Na2OB．FeCl2C．Na2O2D．CuCl2 19．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）A．（NH4）2SO4B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4 20．氰气分子式为（CN）2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于（CN）2的叙述错误的是（ ）A．可与活泼金属直接发生化学反应B．可溶于水，易溶于NaOH溶液C．是一种无毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取 21．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（ ）A．B．C．D． 22．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 23．某无色溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Al3+、H+、M．其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）A．Cu2+B．Mg2+C．CO32D．Na+ 24．某溶液中含有1.2×103molXO3，恰好能氧化30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还原产物中元素X的化合价是（ ）A．0B．2C．+1D．+2 25．已知反应：①Cl2+2KBrT2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）T3Cl2+KCl+3H2O，③Cu+4HNO3（浓）TCu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KClB．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞KClO3＞Br2C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性D．反应③中有0.4molHNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol 26．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．已知2NO+O2T2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法错误的是（ ）A．开始时左右两室分子数相同B．反应开始后NO室压强减小C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内仍然有O2存在 27．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2YT2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9
二、填空题（共46分）28．请选择适当的试剂或方法将括号内的杂质去掉，并将答案填在空格内：（1）KCl溶液（KBr） （2）NaCl固体（I2） ． 29．（1）已知A+电子层结构与氖原子电子层结构相同，则A的原子结构示意图为 ．（2）等物质的量的甲烷（CH4）与铵根所含的电子数之比 ．（3）3.4gNH3中含氨分子约 个，所含氢原子数目与标准状况下 LCH4所含氢原子数相同． 30．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．实验室用该硫酸配制240mL0.46molL1的稀硫酸，则（1）需要该硫酸的体积为 mL；（2）有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E．玻璃棒F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H．胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 （4）该同学配制得到溶液经标定后发现实际浓度为0.45molL1，可能的原因是 A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度． 31．Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图1，回答：（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 （填a或b）侧先变红．（2）检验b极产物的方法是 ．（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式，并用双线桥法分析： ．Ⅱ．在实验室里可用如图2所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：①②③④⑤（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．请写出实验室制Cl2的化学方程式 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有 （填写字母）的净化装置．A．碱石灰B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为 ．（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是① ；② （4）长时间反应后，实验中可观察到④的试管里溶液的依次出现的现象是 ． 32．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离，实验过程如图所示：请回答下列问题：（1）操作①的名称是 （2）写出实验过程中所用试剂为：试剂1 试剂2 加入试剂3过量的目的是 ．（3）恰当控制试剂4加入量的方法是 ．（4）若做固体D的焰色反应实验，使用的铂丝要用 洗涤并灼烧至原色后才能实验． 33．将27.4gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体VL，消耗盐酸100mL．第二份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：（1）第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能产生沉淀 g；（2）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）= ；（3）盐酸的物质的量浓度c（HCl）= molL1．
学年浙江省温州二十二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题有27小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质碘属于非金属单质类．【解答】解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中．故选C．【点评】本题考查物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，较简单． 2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；...
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