金属电化学腐蚀与防护中三个电极各有何作用

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-07-15 06:14 标签： 金属电化学腐蚀与防护
【图文】第一章__金属电化学腐蚀基本原理_百度文库
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第一章__金属电化学腐蚀基本原理
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腐蚀的电化学基础(电化学腐蚀动力学)要点解析.ppt57页
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当对电极进行强极化时
整理得到： 或 该强极化方程为塔菲尔（Tafel）公式。a与材料本质有关，b与反应有关。 当对电极进行微极化时 ， 或 η Rpi
η与i成线性关系，所以这一区域又称为线性极化区； 称为极化电阻，单位Ω?m2。 下图中的a图指出了极化的三个区：线性极化区、弱极化区和强极化区 ；b图中实线是η - logia ,η- logic关系线，虚线是η- logi关系线 ；两条实线的交点对应于E0和logi0值，实验中只能得到虚线。
下图是浓差极化时的浓度分布示意图。Co是溶液本体浓度，Cs是极化后反应粒子的表面浓度，δ是扩散层厚度。 阳极极化时：
阴极极化时：
则浓差极化的一般公式为：
浓差极化曲线图示 右图是浓差极化曲线。当i较小时，η′很小；当i→id时，η′迅速增大
扩散电流密度 当同时存在电化学极化与浓差极化时，
中应该采用相关反应物的表面浓度Cs而不是本体浓度Co。若进行强极化时，i
i0，则极化公式应改写为： 总过电位ηT的表达式由电化学极化过电位η和浓差极化过电位η′两部分组成，即：
出现过电位的主要原因 ①当id
i0时，表示过电位完全由电化学极化引起 ②当id≈ i
i0时，过电位主要由浓差极化引起。 ③当id≈ i
i0时，属于混合极化，但是往往其中一项起主要作用。
i0，id时，任何极化现象都微乎其微，这时电极几乎处于不通过电流时的平衡状态。
二、腐蚀速度的图解分析法
埃文斯图可以看出腐蚀速度Icorr与腐蚀反应中的阴极、阳极极化程度的关系。 在埃文斯图中将腐蚀反应的阴极、阳极反应都简单地用线性的E―I 线表示，两条线的交点决定腐蚀电位Ecorr和腐蚀电流Icorr。
一 埃文斯图示法 英国腐蚀学家埃文斯首先提出用E―I 图来说明不同腐蚀体系的类型
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