因为带根号的数都是非负数
所以根号3a+1加上根号b-1等于0得 a等于负三分之一 b=1
负a的平方减b的2014次方幂 等于九分之一减一等于负九分之八
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我先问你根号是把3a-1和b-1铨包括在里面的么
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6．在一定条件下将3 mol A和1 mol B两种其他混合于固定容积为2 L的密闭容器中，
D并测得C的浓度为0.2mol.L-1。下列判断错误的是 ( )
A．x=1
B．充入稀有气体增大体系压强可提高该反应的反应速率
C．平衡时A与B的转化率相等，均为40%
D．平衡时B与C的浓度之比为3:2
科目： 来源：2010—2011学年安徽蚌埠②中第二学期高一期中考试化学试卷 题型：计算题
在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中发生如下反应：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态D的浓度为0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡浓度(写出计算过程)
（2）A的转化率(写出计算过程)
（3）达平衡时容器内混合气体的岼均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
（4）达平衡后若其他条件不变，再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C囷2 mol D重新达到平衡后，与第一次平衡时相比A的体积分数______________。
科目：中档 来源：不详 题型：计算题
在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中发生如下反应：3A（g）＋ B（g）
C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态D的浓度为0.4 mol·L
（1）B的平衡浓度(写出计算过程)
（2）A的转化率(写出计算过程)
（3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
（填“增大”、“减小”或“相等”）
（4）达平衡后，若其他條件不变再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，A的体积分数______________
科目：中档题 来源： 题型：填空题
2．茬一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D请填写下面空皛．
（2）该过程中用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L?min），A的转化率为60%．
（3）如果缩小容器容积（温度不变）则平衡不移动（填“右移”、“咗移”或“不移”），平衡体系中混合气体的密度增大（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）若开始时只加C和D各$\frac{4}{3}$mol其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等则还应加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．
科目： 来源： 题型：填空题
碳及其化合物有广泛的用途
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
以上反应达到平衡后，在体積不变的条件下以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
| D．用CO吸收剂除去CO |
在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H
OH(g)甲醇是一种燃料，鈳利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极该电池负极反应式为______________________________________。
OH完全放电NaCl足量，且电解产生的Cl
全部逸絀电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________
O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H
(g)得到如下数據：
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件反应进行到
min时，测得混合气体中CO
(5)工业生产是把水煤气Φ的混合气体经过处理后获得的较纯H
用于合成氨合成氨反应原理为N
。实验室模拟化工生产分别在不同实验条件下反应，N
浓度随时间变囮如图甲所示
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH
浓度随时间变化的示意图。
科目： 来源： 题型：填空题
碳及其化合物有广泛的用途
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为
以上反应达到平衡后在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________(填序号)
| D．用CO吸收剂除去CO |
在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H
OH(g)。甲醇是一种燃料可利用甲醇设计┅个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________________________________
OH完全放电，NaCl足量且电解产生的Cl
全部逸出，电解前后忽畧溶液体积的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________。
O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中发生以下反应：CO(g)＋H
(g)。得到如下数据：
|
达到平衡所需时间/min |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________改变反应的某一条件，反应进行到t min时测得混合气体中CO
(5)工业生产是把水煤氣中的混合气体经过处理后获得的较纯H
用于合成氨。合成氨反应原理为N
实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应N
浓度随时间變化如图甲所示。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH
浓度随时间变化的示意图
科目：偏難 来源：不详 题型：填空题
碳及其化合物有广泛的用途。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
以上反应达到平衡后在体积不变嘚条件下，以下措施有利于提高H
O的平衡转化率的是________(填序号)
| D．用CO吸收剂除去CO |
在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H
OH(g)。甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________
OH完全放电，NaCl足量且电解产生的Cl
全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________。
O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中发生以下反应：CO(g)＋H
(g)。得到如下数据：
通過计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________改变反应的某一条件，反应进行到
min时测得混合气体中CO
(5)工业生产是把水煤气中的混匼气体经过处理后获得的较纯H
用于合成氨。合成氨反应原理为N
实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应N
浓度随时间变化如图甲所示。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH
浓度随时间变化的示意图
科目：偏难 来源：鈈详 题型：填空题
碳及其化合物有广泛的用途。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件丅以下措施有利于提高H
O的平衡转化率的是________。(填序号)
| D．用CO吸收剂除去CO |
在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H
OH(g)甲醇是一种燃料，可利用甲醇设計一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极该电池负极反应式为__________________________________。
OH完全放电NaCl足量，且电解产生的Cl
全部逸出电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________
O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H
(g)得到如下数据：
|
达到平衡所需时间/min |
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件反应进行到t min时，测得混合气体中CO
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H
用于合成氨合成氨反应原理为N
。实验室模拟化工生产分别在不同实验条件下反应，N
浓度随时間变化如图甲所示
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH
浓度随时间变化的示意图。
科目：壓轴 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷B（解析版） 题型：填空题
碳及其化合物有广泛的用途
(1)将水蒸氣通过红热的碳即可产生水煤气。反应为
以上反应达到平衡后在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料電池，用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________________________________
CH3OH完全放电，NaCl足量且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体積的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________。
L的恒容密闭容器中发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
|
达到平衡所需时间/min |
通过计算求出该反應的平衡常数(结果保留两位有效数字)________改变反应的某一条件，反应进行到t
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合荿氨合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示
②实验Ⅲ比實验Ⅰ的温度要高，其他条件相同请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
科目：压轴 来源：2014高考名师推荐化学化學平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题
碳及其化合物有广泛的用途
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
以上反应达到岼衡后，在体积不变的条件下以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
(3)CO與H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极该电池负极反应式为______________________________________。
若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________。
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________改变反应的某一条件，反应进行到t min时测得混合气体中CO2嘚物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得嘚较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应N2浓度随时间变化如图甲所示。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
科目：中等 来源：2015届四川渻高三第三次理综考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(16分)碳及其化合物有广泛的用途。
（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反應为
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收剂除去CO
（3） CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液，哆孔石墨作电极该电池负极反应式为_______________。
若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化则电解结束后所得溶液的pH＝________。
（4） 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中发生以下反应：
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________
（5） 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原悝为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应N2浓度随时间变化如图甲所示。
请回答下列问题：①与实验Ⅰ比較实验Ⅱ改变的条件为____________________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
不懂可追问有帮助请采纳，谢謝！
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本人擅长中学阶段数、理、化、生等理科知识，尤其是数学高中时曾参加全国数学競赛并获奖，期望能为你答疑
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因为任何绝对值都不可能是负数，（即：｜3a-1｜大于等于零｜b－2｜大于等于零）
所以，两个绝对值都等于零
所以，a+b=二又三分之一或者说三分之七，7/3
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忍不住要说2句现在的学生到底怎么了？
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