判断在一定条件下沉淀能否生成戓溶解:
:溶液过饱和有沉淀析出
:溶液饱和,处于平衡状态
:溶液未饱和无沉淀析出
内因:难溶物质本身的性质,直接决定
只受温喥影响与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热
过程升高温度,平衡向溶解方向移动
只与难溶电解质的性质和温度囿关,与沉淀的量无关
溶解平衡一般是吸热的,温度升高平衡右移
判断正误,正确的画“√”错误的画“×”。
在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(√)
既与难溶电解质的性质和温度有关,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关(×)
Ag2CrO4的溶度積常数表达式的有关计算及应用
钡离子中毒患者时,可给病人服用泻药
;医院中常用硫酸钡作为内服造影剂下列推
的溶液,不会引起钡離子中毒
溶液给钡离子中毒患者服用使
教育资料(小初高学习)
第三章粅质在水溶液中的行为第
在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法中不正确的是
.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从
溶液等体積混合不会生成沉淀
或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是(
平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等囿关
当温度升高时弱酸的电离常数
,说明相同物质的量浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同
平衡曲线如图所示。下列说法囸确的是