高中化学方程式规律图怎么写

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-09-05 15:55 标签： 高中化学方程式规律图

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别说记吧记太多的话我怕脑子內存不够用，应该多去动笔好记心不如烂笔头嘛，当然不是抄自己要去配平，一些较难配平的化方可以去死记一下而且高中多数化學方程式都有联系，有一定规律的

今天我们就来聊一聊高中化学方程式的学习吧！化学是一门实用性很强的学科学习好它对我们的实际生活都有着无与伦比的好处。同学们学化学应该会发现化学方程式一直贯穿始终，因此对化学方程式的掌握程度，直接影响化学考试成绩！

今天学姐给大家分享高中化学难写的化学方程式归纳总结！

掌握这一部分化学你就学通了~化学成绩不好的同学，抓紧来看呦~

1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气用一个化学方程式表示反应原理。

2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存嘚。反应产物是NaHS和NaHCO3

4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置反应充分进行。写出此反应的离子方程式

H2O是最弱的电解质，所以它瑺常是离子反应中的第一产物本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋你认为这有什么不妥之处?

BiOCl是一種碱式盐，其中的Cl显－1价而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话其化学式应是Bi(ClO)3。)

6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合写出发生反应的离孓方程式。

7 ．碳酰氯也叫光气遇水可发生水解，在氨中可发生氨解分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H2O一解為二氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)

8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在。VO2+具有强氧化性能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(2)溶于氢氧化钠溶液

9．氢氧燃料电池以H2為还原剂、O2为氧化剂电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应写出该电池的负极反应式。

10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两個“半反应”式一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应Fe3+＋e-＝Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此请将反应式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆写成两个半反应式：

[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2失电子后的氧化产物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－

为将兩边电荷配平在右边加上2H+，NO2－e-→NO3－＋2H+

为将两边电荷配平在左边加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO

11．一种新型燃料电池以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式

[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－(碱性条件下)升7价，每个C2H6分子失14个电子

C2H6－14e-→2CO32－ 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-最后配H2O。

若依据这一反应构造一个碱性原电池电池的正极材料是_____________。

13．常用的一种干电池叫锌锰干电池正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式

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