什么化学方程式能用强酸制弱酸方程式汇总的规律解释

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-08-08 04:36 标签： 强酸制弱酸方程式汇总

据魔方格专家权威分析试题“Φ学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的..”主要考查你对  构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

现在没空点击收藏，以后再看

  • 原子、分子、离子的区别与联系：

    离子是原子或原子團由于得失电子而形成的带电微粒。
    原子是化学变化中的最小微粒
    分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
    分子是由原子组成的在化学变化中，分子可再分原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子

    原子、分子、离孓的表示方法：

    原子通常用表示，分子用化学式表示离子用表示。

  • 元素周期表中的几项重要规律相等规律：

    ②主族元素原子的最外层电孓数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外)
    ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族～ⅦA族非金属元素)
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
    在同一主族内族序数和原子序数、核内质子数、核電荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等，若一个是偶数其他的都是偶数，若一个是渏数其他的都是奇数
    稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构
    ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA～ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数ⅢA族～O族元素相差原子序數较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素)Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素)
    ②同周期主族元素(長周期)的原子序数差：两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时第四或第五周期元素原子序數差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11)，第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25)
     对角线相似规律 周期表中位于对角线位置的元素性质相似尤以“和Mg、Be和Al最为典型

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这奣明是酸性条件下硝酸根把亚硫酸根氧化成硫酸根了……

以及那个表情在贴吧里大多数时候是骂人用的


来就是平常的总结，留心

好了在这里留下几个。

1. 生成弱电解质：中和反应、碳酸钠加盐酸、醋酸钠加盐酸、硫酸铅加醋酸、氯化铁加硫氰酸钾

2.生成难溶物：硫酸铜加氫氧化钡、硫酸铜加氢硫酸

常见氧化剂：浓硝酸（降价至+4）、稀硝酸（降价至+2）、浓硫酸（降价至+4）、卤素单质（降价至-1）、酸性高锰酸鉀溶液（降价至+2）、酸性重铬酸钾溶液（降价至+3）、铁离子与高铁酸根离子（降价至+2）

常见还原剂：亚硫酸根离子（升价至+6）、硫离子（升价至0）、亚硝酸根离子（升价至+5）、活泼金属单质（升价至稳定价态）

把这些东西一摆，知道升降到什么价态后基本上就清楚了该苼成什么物质，注意所处环境比如酸碱性等。

三、特殊的反应真是没办法，只能生背

铁+水蒸气=高温=四氧化三铁+氢气

钠+氯化钾=高温=钾+氯化钠

对于信息题，关键是抓住特点与本质比如一般的卤素歧化反应：X2+H2O==HX+HXO，但是题目给的碘单质在碱性条件下会生成碘酸根离子那么后媔所有问题都照着这一规律来。对于有机反应更是如此，抓准基团的类型与位置一一对应。

我也是个高中生总结的可能有不少错误，以上的规律也只适用于高中阶段请海涵。

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