h3o2 暨是什么意思离子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-07-05 22:18 标签： 碳酸氢根离子

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水的电离溶液的酸碱性与pH

一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)

1.(2016·苏州高二检测)下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( )

【解析】选A。酸、碱均抑制水的电离,而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳離子促进水的电离A项HS电离出H+使溶液显酸性抑制水的电离;B中Cl-、C中Na+对水的电离无影响;D项为OH-,抑制水的电离,使溶液的pH增大。

水是最宝贵的资源之┅下列表述正确的是( )

C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小

【解析】选C。25℃时纯水的pH=7,A错;升温,水的电离程度增大,c(OH-)

Lewis碱需要能够给出电子,而H3O+又给不出電子.
一定要按照Lewis酸碱理论分类的话属于Lewis酸.
实际上一般我们不将这类物质称为Lewis酸,而称为Bronsted酸.
只有Bronsted酸碱体系没法进行分辨的我们才讨论它的Lewis酸碱性.
这就是钻牛角尖了所有元素都有空轨道，所有元素又都有电子如果钻牛角尖的话我们甚至可以断言每一种物质都是Lewis酸同时又是Lewis碱。 這个问题比较好理解的方式是与质子酸碱理论对比我们习惯上称HCO3根为碱性，但是它既可以电离出质子又可以水合生产氢氧根我们判定怹是Bronsted碱的原因是它的碱性要强于它的酸性。 H3O+也是同样的道理另外，还要一提的是H3O+中的Lewis酸性是体现在H上而不是O上的这是因为第二周期的O原子在H3O+中已经满足了八隅体稳定结构，不可能再接受电子了 当然，从某些角度上来看你的想法不是错误的只是习惯上不这样考虑而已。
H-OH2这是水合亲离子 左端的这个H接受电子后H-O键会断裂生成水。 对氧不会发生这种反应时因为O-H键断裂时电子对是不会随着H离去的也就是说H-(氫负离子)是一个很差的离去基，所以O上接受电子对后会破坏O的八隅体结构 实际上这也是我们不将水和氢离子作为Lewis酸进行讨论的原因。常見的作为Lewis酸处理的试剂是BF3AlCl3，TiCl4这类缺电子的化合物对吧

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