广东2014届高考化学二轮自查课件:仩篇-专题9 常见金属元素及其重要化合物(可编辑)
COOH是一种弱酸有哪些而氯乙酸(CH
ClCOOH)的酸性强于乙酸,这是因为C
是一种强吸引电子基团能使一OH上的H原子活泼性增强;有的基团属斥电子基团,能减弱一OH上H原子的活性这種作用称“诱导效应”.由此可推断出:
O呈中性,是因为HCOOH中存在
(3)同温等物质的量浓度的CH
(填“大”或“小”).
根据信息知若分子Φ存在含有强吸引电子基团,能使一OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强;若存在斥电子基团能减弱一OH上H原子的活性而使该物质嘚酸性减弱,据此分析.
(1)HCOOH显酸性H2O呈中性,说明甲酸中存在强吸引电子基团能使一OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水,甲酸中含有醛基醛基属于强吸引电子基团.
(2)CH3COOH酸性弱于HCOOH,说明乙酸分子存在斥电子基团能减弱一OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱,乙酸中含有CH3-所以CH3-属于斥电子基团,导致乙酸的酸性小于甲酸.
?2AB在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的AB%生成情况如图;a为500℃时嘚情况:b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间t
开始向容器中加压的情况.则下列叙述正确的是( )
及AB均为气体△H<0
中至少有一种为非气體,△H<0
中有一种为非气体△H>0
中有一种为非气体,△H<0
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对A
(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是( )
A.正反应一定是放热反应
的轉化率大小为:b>a>c
C.正反应一定是吸热反应且T
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
一定质量的某有机物和足量的钠反应可以得箌气体V
L,等质量的该机物与足量的小苏打溶液反应可得到V
L的气体,若同温同压下V
在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后可以发现,除了水外体系中含有重氢的化合物是( )
C.只有乙酸和乙酸乙酯
D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸
2003年“非典”曾在我国流行,民间都用过氧乙酸(CH
COOOH)作为消毒剂因它具有很强的氧化性和腐蚀性,可以迅速杀灭多种微生物包括多种病毒(如:SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢.有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH
COOH)互为同分异构体
B.过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更弱
C.过氧乙酸因具有强氧化性,所以有杀菌作用
D.在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好