为什么N元素N是什么不遵循洪特原则

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-22 08:02 标签： N的元素

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一、能层 按能量由低到高顺序： 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层) 第1层 最多排： 二、能级（或电子亚层） 1.由来：同一个电子层存在着若干个能量不同的 区域 三、核外电子排布的规律 1.能量最低原理（构造原理） Cr的核外电子排布式应为： 1s22s22p63s23p63d54s1 K的核外电子排布式应为： 1s22s22p63s23p64s1 三、核外电子排布 1.能量最低原理（构造原理） * * * * * * * 原 子 结 构 SLYF 宇宙大爆炸 氢是含量最高的元素N是什么，其次是氦 K L M N O P Q （K层） 2个 第2层 最多排： 8个 （L层） 第3层 最多排： 18个 （M层） 第4层 最多排： 32个 （N层） K层：只有s能级 L层：有两个能级分别为s能级 和 p能级 具体如下 （备注：每个轨道只能排2个电子） 只有一个轨道 只有1个轨道 有3个轨道 M层：有三个能级,分别为s、p能级和d能级 有5个轨道 N层： 有7个轨道 有四个能级, 分别为s、p、d能级和f能级 同一层中，各能级的能量是按 s、p、d、f 的次序增高 2.泡利不相容原理 3.洪特原则 能量最低原理（构造原理） 电子先排能量低的内层再排能量高的外层。 已知碳元素N是什么原子的电子排布式為：1s22s22p2 试书写下列原子的电子排布式 S B Cl 泡利不相容原理 每个轨道最多只容纳两个电子且自旋方向相反。 洪特原则 （1）电子在分布时尽量分占同一能级的 不同轨道 已知Ne原子的电子排布图（轨道表示式）为 1s 2s 2p 试写出下列原子的电子排布图： Ar N Al 洪特原则 （1）电子在分布时，尽量分占同┅能级的 不同轨道 （2）电子排布时轨道处于全满、半满、全 空时比较稳定。 各有电子的能级都排满了 如：稀有气体、ⅡA 、 全 满 特点：s2p6，d10f14 有电子的某一能级只排了该能级最大容量的一半电子 如：ⅠA、 半 满 特点：s1或p3或d5或f7 ⅤA等 如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应為 1s22s22p63s23p63d44s2 但是依据洪特规则可知3d能级填充5个电子时较稳定，故Cr的正确电子排布式为： 在有电子的情况下未排内层能级，便排外层能级 如：Ca、Ag等 全 空 特点：s0或p0或d0 如果按照各能级填充规则其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d1 但是，依据洪特规则可知3d能级填充全空时较稳定故K的正确电子排布式为： 2.泡利不相容原理 3.洪特原则 *

在瑞典,斯德哥尔摩, 由 J.J. Berzelius 发现 来 源 矽是第二个最丰富的元素N是什么，在地可中含25％是构成粘土、沙、花岗岩和石英的主要成分。 用途 用于制造玻璃太阳能电池，水泥和半导体等等 　 物 理 性 质 状态：硬的深灰色非金属。????????????????? 17??????????????????????? 人(70Kg)均体内总量/g: c. 1 ? 电子构型 ? 又称电子组态是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的總体构成了整个体系的电子构型。 目录 1基本概念 ? 基本定义 ? 电子排布式定义 ? 不相容原理 2原子的电子构型 3分子的电子构型 4配合物的电子构型 5電子排层 1基本概念 基本定义 电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列其一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d 电子排布式定义 电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为： 每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的軌道又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原孓总能量最低即基态原子。例如铝原子核外当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态嘚电子构型为1s22s22p63s23p1实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素N是什么周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同所以铝原子基態的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同 2原子的电子构型 原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变囮不是连续的而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的而只能取一组整数或半整数；量子数包括主量子

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