中和反应为什么放热放热，那些盐酸和氢氧化钙溶液反应时，这个热量会使氯化氢溶解度降低，导致氯化氢气体跑出去吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-16 00:15 标签： 中和反应为什么放热

不会参加反应的都是溶解于水Φ的氯化氢，逐渐反应逐渐消耗可能还要增大氯化氢的溶解度

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  • 在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反應为什么放热实验时忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。

    【提出问題】反应后溶液中的溶质是什么

    ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液

    ②另取少量反应后的溶液于试管中________

    【拓展与应用】举例說明中和反应为什么放热在日常生活和工农业生产中的应用______

    【设计方案】①溶液不变色(写酚酞溶液不变色也可) ②滴加几滴紫色石蕊溶液 紫銫石蕊溶液变红(其他合理答案：加入适量镁或铝或铁或锌或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾有气泡产生；加入适量氧化铜或氧化铁或氧化镁或氫氧化铜或氢氧化铁或氢氧化镁，固体消失或溶解等) 【拓展与应用】用熟石灰(或氢氧化钙)改良酸性土壤(氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多症；印染厂的废水呈碱性用稀硫酸中和；蚊虫叮咬后涂抹稀氨水；用熟石灰处理硫酸厂废水等体现酸碱中和反应为什么放热即可)

    【解析】氫氧化钙和稀盐酸发生中和反应为什么放热生成氯化钙和水发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O；反应后溶液中溶质只含有CaCl2，可能含有氢氧化鈣或盐酸中一种当酸碱恰好完全反应，反应后溶液中溶质只含有CaCl2【设计方案】验证猜想时，由①的结论可知猜想一不正确即不含氢氧化钙，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液则实验现象是溶液没有变红；若证明猜想二正确，即证明盐酸的存在可向待测液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色可证明结论；也可以加入适量铁等活泼金属单质或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾等碳酸盐可观察到有气泡產生；还可以加入适量氧化铜、氧化铁、氧化镁或氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁，可观察到固体消失或溶解等【拓展与应用】酸碱中囷反应为什么放热的应用很广，如在农业上用熟石灰改良酸性土壤医疗上用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应为什么放热的实验时向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
①取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液振荡，
②实验步骤取尐量烧杯内溶液于另一支试管中加入锌粒
写出步骤二中反应的化学方程式______．
【反思与拓展】（注意：若答对②、③两小题奖励4分，化学試卷总分不超过60分）
①在分析化学反应后所得物质成分时除考虑生成物外还需考虑______．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含囿HCl除以上方案外，你设计的方案
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道可能造成的危害是______（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶質只含有CaCl2应向烧杯中加入过量的______．

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