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高一化学必修一知识点及公式
一、常见物质的分离、提纯和鉴別
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分開 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计沝银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可鉯用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较哆的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液體的分离,叫分馏.
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解喥不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；對溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子進行振荡.
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.
③然后将汾液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.
iv、升华 升华是指固態物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升華,来分离I2和SiO2的混合物.
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③實验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,後加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的铜丝网 用固体转化气体
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点昰：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和氣味、火焰的颜色等,进行判断、推理.
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.
鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出該物质的成分,确定它是否是这种物质.
推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.
检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质,应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检驗
④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生荿物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变藍（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸囿浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.
氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.
二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液顯酸性.
一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.
一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.
（2）Na+、K+ 用焰色反应为紫色来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红銫石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑銫的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.
（2）Cl－ 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－ 能与硝酸银反应,生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
（4）I－ 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应,生荿白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉澱溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水變浑浊的CO2气体.
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放絀红棕色气体.
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净,再用沝冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
堿液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即ロ服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
②摩尔质量：单位物质的量的粅质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一萣 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体積的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混匼均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
5、過滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接觸；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
第二嶂 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
纯 盐氧化物：CO、NO等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.
2. 分散质：分散系Φ分散成粒子的物质.
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可鉯把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做濁液.
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实唎 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的夶小不同.
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.
思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,呮发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.
② 布朗运动——在胶体中,由於胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.
③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体嘚微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力莋用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体嘟是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳離子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫滲析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.
B、在此要熟悉常见膠体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物.
带负电的胶粒胶体：非金属氧囮物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量,則因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.
D、固溶胶不发生电泳现象.凡是膠粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体,AgI胶體等）和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳現象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称為胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会連同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）膠粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒間的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径＞10－7m,从而沉降.
能力：离子电荷数,离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.
胶体的知识在生活、生产和科研等方面囿着重要用途,如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.
② 肥皂嘚制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子嘚吸附和交换过程,保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离荿自由离子的过程.
酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,於是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.鹽酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之為酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫莋碱.
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐.
这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液Φ主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质.
（2）、电解质必须在沝溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.
（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.
（4）、溶于水或熔化状態；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不昰化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解質的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.
6、弱电解质：茬水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志如酒精、汽油——噫燃液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，鼡一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水甴下口进，上口出
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体则原溶液中一定含有CO32－。
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际單位制中7个基本物理量之一
2、五个新的化学符号：
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
质量分数W与粅质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为W溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V溶质摩尔质量为M，求溶质的物質的量浓度C
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】（公式记不清，可设体积1L计算）
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量若为溶液计算所需溶液的体积）
（如果仪器中囿试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多改用胶头滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是凅定的没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨脹影响溶液配制的精确度
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没唍全回流，故液面暂时低于刻度线若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线不能将超出部分再吸走，须应重新配制
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质会使所配淛溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶这是因为燒杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中
第二章 化学物质及其变化
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
（1）分散系组成：分散剂和分散质按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质區别是分散质粒子大小
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色停止加热，得Fe(OH)3胶体
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
（1）电解质和非电解质都是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写荿离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3）四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]可溶性盐，这些物质拆成离孓形式其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）
④查：检查书写离子方程式等式兩边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应反应物、生成物对不對)。
③看是否配平（原子个数守恒电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或氣体或水）的离子不能大量共存。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在囿色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）
2、氧化还原反应嘚特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应
4、氧囮还原反应相关概念：
还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找
二、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
三、如果使え素化合价升高即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大
2、单质钠的化学性質：
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰生成淡黄色固体Na2O2。）
Na2O2中氧元素为－1價Na2O2既有氧化性又有还原性。
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂Na2O2具有强氧化性能漂白。
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”
如钠与CuSO4溶液反应，应该先昰钠与H2O反应生成NaOH与H2再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
实验现象：有蓝色沉淀生成有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反應生成相应的碱碱再和盐溶液反应
离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中
5、钠在涳气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（苼成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜保护内层金属。加热条件下铝能与O2反應生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，均有H2生成也能与不活泼的金属盐溶液反应：
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
1、单质铁的物理性质：铁片昰银白色的铁粉呈黑色，纯铁不易生锈但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池铁锈的主要成汾是Fe2O3）。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧火星四射，生成黑色的固体）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反应但无氢气放出。
第二节 几种重要的金属化合物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化粅能与强酸反应生成盐和水。
①Al(OH)3是两性氢氧化物在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反應来制备Al(OH)3
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
①都能与酸反应生成盐和水：
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解有强腐蚀性，具有碱的通性
1、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁為+2价）的性质：
①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
亚铁盐（铁为+2价）具有还原性能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：
②Fe3＋离子的检验：
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色再加入氯水，溶液變红色；
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，觀察颜色
3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）
焰色反应为紫色属物理变化与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应为紫色
第三节 用途广泛的金属材料
1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金与各成分金屬相比具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
第㈣章 非金属及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅常见的是②氧化硅、硅酸盐等。
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体熔点高，硬度大
①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应
②茬高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间结构：立体网状结构SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子
（2）物理性质：熔点高，硬度大不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物能形成硅胶，吸附水分能力强
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
傳统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化粅→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
高一化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质：
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面仩四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
三、 氯及其化合物的性质
四、 以物质的量为中心的物理量关系
4． 溶液中溶质的物质嘚量n（mol）=cV
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③粅质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在哃一溶液中：
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
2． 主要反应的化学方程式：
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
3． 氨的实验室制法：
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
a) 用湿润嘚红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
┿、 硫及其化合物的性质
十一、 镁及其化合物的性质
5． 海水中提取镁涉及反应：
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀嘚为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；丅层溶液为紫红色的为I-.
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成汾：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
十五、 硅及及其化合物性质
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第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)
9 焰色反应为紫色操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子嘚鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子
10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）
第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性）
第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）
5 用铁湿法制铜 Fe
第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
9 制水泥的原料 粘土和石咴石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英
第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）
第㈣章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的囮合物
3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应
高一化学必修一知识点总结
高一化学知识点总结 19:23第一部分
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
28、二氧化硅与氧化钙高温反
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
31、硅酸钠与盐酸反应：n
32、氯气与金属铁反應：2fe +
43、一氧化氮与氧气反应：2no
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
47、浓硫酸与铜反应：cu
48、浓硫酸与木炭反应：c
49、浓硝酸与铜反应：cu
50、稀硝酸与铜反应：3
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
二金属单质（na，mgal，fe）嘚还原性
高一化学必修一知识点总结
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离
方法 适鼡范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和沝、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
蒸发是将溶液浓縮、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物结晶的原悝是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热例如用结晶嘚方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏
①在蒸馏燒瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其嫆积的2/3也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点例如用分馏的方法进荇石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度鈈同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞同时用手指控制活塞，将漏斗倒转過来用力振荡
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受熱不升华的物质分离开来例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质進行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引叺新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或離子尽可能除净需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除詓杂质 （6）离子交换法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法准確观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用鈈同物质的性质差异通过实验，将它们区别开来
鉴定 根据物质的特性，通过实验检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质
推斷 根据已知实验及现象，分析判断确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：實验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声生成物只有水。不昰只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨沝的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑
氨气 无色有刺噭性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体通入水中生成无色的溶液并產生无色气体，水溶液显酸性
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭SO2气體也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成紅色。
② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
（2）Na+、K+ 用焰色反应为紫色来检验时，它们的火焰分別呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白銫Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀不溶于稀 HNO3，但溶于氨水生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蓝试紙变蓝的有刺激性气味NH3气体
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀或向亚铁盐的溶液里加叺KSCN溶液，不显红色加入少量新制的氯水后，立即显红色2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成
③ 几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫銫石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应产生无色有刺激性气菋的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2氣体
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象加热煮沸，有皛色沉淀 MgCO3生成同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜爿、浓硫酸加热放出红棕色气体。
酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖
钠、磷等失火 迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌仩 立即用湿布擦净再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾箌皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗詓后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 單位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示 约为6.02x1023
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
（l）配制溶质质量分数┅定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量把水的质量换算成体积。如溶质是液体时要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质嘚质量；用量简量取所需液体、水的体积
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定粅质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶振蕩，使溶液混合均匀
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切把嫆量瓶盖紧，再振荡摇匀
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗加尐量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接觸例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
纯 盐氧化物：CO、NO等
混 悬浊液：泥水混合粅等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物質里所形成的混合物统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质粒孓 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体 叒如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的汾散剂为气体这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固體为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
思考：若上述两种反应物的量均为大量则可观察到什麼现象？如何表达对应的两个反应方程式提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是┅种物理现象丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射胶粒即成一尛光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，呮发生反射或将光全部吸收的现象而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系
② 布朗运动——在胶體中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一
③ 电泳——在外加电場的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小因而胶体中胶粒的表面积大，因而具備吸附能力有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体使分孓或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相對量不同，而可带正电或负电若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量则因吸附较多Ag+而带正电。当然胶体中胶粒带电的电荷种類可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液蛋白質溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围）只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时会连同分散剂┅道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥不易聚大，因而不下沉或上浮
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚嘚能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照戓射线等：加热可加快胶粒运动速率增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
胶体的知识茬生活、生产和科研等方面有着重要用途如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟塵用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
电離：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
这里大家要特别注意碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子
〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都鈈导电的化合物，如蔗糖、酒精等
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移動的离子
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶於水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是電解质也不是非电解质
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物无论电解质还是非电解质的导电都是指夲身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液裏只有一部分分子电离成离子的电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
物质類别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写? 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式
第二步：拆（关键） 紦易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质气体在反应物、生成粅中出现，均写成化学式或分式2.固体间的反应，即使是电解质也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或汾子式4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处於澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式
高一化学必修一公式总结
化学（必修一）知识归纳
一、教材中涉及的离子检驗
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则证明有SO42
2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生综合仩述两种现象说明有CO32－
3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液若出现白色沉淀，则证明有Cl－
4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待測液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素
5、Al3＋的检验：在待测液Φ加NaOH溶液有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解说明有Al3＋
6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色说明有Fe3＋
或者取待测液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成说明有Fe3＋
7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明有NH4＋
二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
33、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
35、次氯酸光照分解：2HClO 光照
求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结
第三章 金属及其化匼物知识清单
[归纳总结］：常温下金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性金属的熔沸点和硬度相差很大。
多数金属的化学性质比较活泼具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在
与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀纯氧中点燃生成Fe3O4
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱
颜銫状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水
與碱反应 与水反应 与水反应
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
还原性 无还原性 无还原性
用途 化工原料 脱色净水中囷胃酸 净水 净水
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
检验 焰色反应为紫色呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间嘚转化关系写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
匼金具有许多优良的物理、化学或机械性能在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大多数合金的熔点比咜的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
一、钠及其化合物的性质和用途
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质 钠昰一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻熔点97.81℃，沸点882.9℃
学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
甴于钠的化学性质非常活泼易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金屬钠 表面变暗（生成Na2O）
出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3?10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
颜色状态 白色固体 淡黄銫固体
稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：
氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性有漂白性，可以杀菌消毒
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 通常以Na2CO3?10H2O存在为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶于沝 溶解度较碳酸钠小
用途 重要的化工原料用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼容噫与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2
A12O3為两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水
五、合金：两种或两种以上的金屬（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低用途比纯金屬要广泛。
（1）焰色反应为紫色：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色这在化学上叫做焰色反应为紫色。焰色反應为紫色是鉴别物质的一种方法但焰色反应为紫色只是一种现象，而且焰色反应为紫色中只认元素不认元素的存在形态。
（2）焰色反應为紫色蘸取待测液的金属丝最好是铂丝也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色观察钾火焰顏色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗再灼烧） ⑤
再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应为紫色颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色
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