化学中化学单线桥和双线桥法和双线桥法各有什么利弊

(1)该反应中氧化剂是:______,氧囮产物是:______.(填化学式)
(2)配平以上化学反应方程式并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______.
(3)表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______.
(4)若有63.2g高锰酸钾参加反应,则转移电子的物质的量为______mol产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.

试题分析:(1)根据方程式KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O可知KIO3中碘元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子因此KIO3是氧化剂。HI中碘元素的化合价从-1价升高到0价失去1个电子,则HI是还原劑所以根据电子得失守恒可知,还原剂与氧化剂的物质的量之比=5:1则氧化产物与还原产物物质的量之比=5:1。
(2)根据方程式Fe +HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+ H2O可知反应中铁元素的化合价从0价升高到+2价失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价得到3个电子所以根据电子得失守恒可知,还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比=3:2因此根据原子守恒可知,配平后的方程式为3Fe

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