在Mn++ne-=M的电极中，加入Mn+的沉淀剂，则电极电势值变

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-19 16:17 标签： Mⅰne是什么意思

内容提示：第五章 电化学原理及其应用-习题xz

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4、?降低v例：计算OH浓度为molL时，氧电极的电极电势（KPO=kPa）。解：O+HO+e→OHn=,[OH]=molL(O)=kPa，??=v因此：)v()(lg)()(lg??????OHcOr???浓度对电极电势的影响（）离子浓度对?有影响但影响不大（）氧化态物质（如氧化态金属离子）浓度cr(氧化态)或cr(H+)降低时，?降低)()(lgHHcr??????)()()(lg?????MnCHCMnOCrrr???影响因素：（）还原态物质（如非金属離子）浓度cr(还原态)降低时，?升高（）如有沉淀剂参加反应，生成沉淀使氧化态离子浓度下降则会使?降低。若在反应体系中加入NaCl那么银电极的电极电势变为多少呢？)

9、nFE==(kJmol)①②表中电极反应式中左下和右上的两物质能自发进行氧化还原反应。H++Zn=H+Zn+电极组成电极反应式??V??Zn+∣Zn?????H+∣H∣Pt????????Zn++e→ZnH++e→H（三）判断氧化还原反应方向(Estimatingthedirectionoftheredoxreaction)强氧化剂+强还原剂＝弱还原剂+弱氧化剂?rGm?正反应自发进行?rGm?gt，E?=(??+??)正反应自发进行?rGm=，E=(?+?)=正逆反应处于平衡?rGmgt，E=(?+?)lt逆反应自发，正反应不自发例：指出K时反应Hg+(molL)+Ag(s)Hg(l)+Ag＋(molL)进行的方向寫出。

10、RTdOxdOxrmr?????mOx+ne→Red电极电势Nernst方程：K时)(Re)(lg)Re()Re(dcOxcndOxdOxrmr?????对数项中的分式氧化态在上，还原态在下若相反，则式前为负号；电极反应式中氧化态、还原态物质的系数不等于时，方程式中的浓度项以对应的系数为指数；纯固体、液体、水的活度或物质的量浓度等于不列入方程式中；气体用kPa的倍数表示。注意事项：)()(lg???ClckPaClr???)(lg???Zncr???Zn++e→ZnCl+e→Cl若电极反应中有H+或OH等参加它们的浓度应代入Nernst方程，而且浓度嘚指数为它们在电极反应中的系数CrO+H+++eCr+HO)()()(。

11、H+)降低时?降低。)()(lgHHcr??????)()()(lg?????MnCHCMnOCrrr???影响因素：（）还原态物质（如非金属离子）濃度cr(还原态)降低时?升高。（）如有沉淀剂参加反应生成沉淀使氧化态离子浓度下降，则会使?降低若在反应体系中加入NaCl，那么银電极的电极电势变为多少呢)()(lg???ClcClr???Ag+AgAg++eAgv???根据沉淀溶解平衡，溶液中)()(,???ClcKAgcrAgClSPrV)(lg)(lg????????Agcr???这就是AgCl电极的标准电极电势电极反应为：AgCl(s)+eAg+ClKSP=，若沉淀达平衡时cr(Cl)=molL,则：cr(Ag+)

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