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1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下不能发生化学反应的是(　　)
C．Al粉和MgO粉末混合
D．C粉和CuO粉末混合
解析：选C。Al粉和Fe3O4、V2O5在高溫时均可发生铝热反应而Al粉和MgO粉在高温时不发生化学反应，因为Mg比Al活泼C粉和CuO粉末在高温也发生化学反应 2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
2．等质量的同种镁铝匼金分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是(　　)
解析：选A。镁、铝与稀H2SO4均可反应放出H2；在KOH溶液中只有铝与KOH反应放出H2；镁与濃H2SO4反应不生成H2Al在浓H2SO4中钝化；Mg、Al与HNO3作用都不生成H2。
3．若在加入铝粉有什么用能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(　　)
解析：选D铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉有什么用能放出氢气的溶液中可能含H＋也可能含OH－。分别加入各组离孓一定能大量共存，是指各组离子应与H＋和OH－都能共存A项中，NH与OH－生成NH3·H2OCO与H＋生成H2CO3；B项中，HCO与H＋、OH－都能发生反应；C项Mg2＋与OH－不能共存，Ag＋与Cl－不能共存；D项中各离子与H＋和OH－都不发生反应，符合要求
4．用含少量镁粉的铝粉有什么用制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧堿溶液
A．①⑥⑤③　　　　　　　　　 B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
解析：选B由镁粉和铝粉有什么用制取纯净Al(OH)3的过程为
5．镁和铝分別与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体体积(V)与时间(t)关系如右图反应中镁和铝的(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)(　　)
A．物质的量之比3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
解析：选A。由图像可知两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的電子数目一样多则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9C项错误；由图像可知鎂、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2D项错误。
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均無固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
解析：选A根据化学反应中物质的量的对应关系：
若设四种物质的质量均为m g，则消耗NaOH的物质的量分别為：
由以上分析可知A消耗NaOH的量最多故选A。
7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所礻，由此确定原溶液中含有的阳离子是(　　)
解析：选B。依据图像判断开始加入NaOH时无沉淀产生，说明原溶液中含有H＋；再根据产生沉淀質量的变化判断溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
8．用铝箔包装0.10 mol金属钠用针扎出一些小孔，放入水中完全反应后，用排水集气法收集产生的气体则收集到的气体为(标准状况)(　　)
解析：选C。0.10 mol Na和水反应生成氢气1.12 L(标准状况下)但铝箔又会和NaOH溶液反应放出氢气，故选C
9．用一张已除去表媔氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中片刻取出，然后置于空气中不久铝箔表面生出“白毛”，红墨沝柱右端上升根据实验现象判断下列说错误的是(　　)
A．实验中发生的反应都是氧化还原还应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气的反应放出热量
D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
解析：选D。红墨水柱右端上升说明反应放热C正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝通常的铝制品之所以不能被完全氧化掉，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝“外衣”保护著在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞汞能与铝结合成合金，俗称“鋁汞齐”在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”，并继续在表面被氧化生成白色的氧化铝——“白毛”。
10．(Ⅰ)下列铝及铝合金的鼡途分别体现了铝或铝合金的哪些性质？将序号填入下表中
①制成铝箔 a.强度高、抗腐蚀能力强等 ②制成铝锅 b.延展性好 ③制成电线、电纜 c.具有金属光泽 ④银粉(铝粉有什么用)制油漆 d.导电性好 ⑤制门窗、车轮骨架等 e.有良好的导热性用途 ① ② ③ ④ ⑤ 性质 (Ⅱ)(1)氧化铝坩埚能否加热烧堿至熔融？为什么
(2)向含a mol AlCl3的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至浑浊→变澄清为止，后又滴加稀盐酸至变浑浊→澄清为止画出沉淀的物质的量随加入溶质的物质的量变化图像。
解析：(Ⅰ)本题考查铝合金的性质和用途的关系二者相互依存，即物质有什么样的性质就有什么样的鼡途如导电性——作电线、电缆，同理物质的用途也体现其性质，如制成铝箔——体现延展性好
11．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
12．某学习小组用如圖所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中连接好装置后，需进行的操作还囿：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤洗涤，干燥称量；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外还应________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g测得氢气体积为b mL(已换算為标准状况)，B中剩余固体的质量为c g则铝的相对原子质量为________。
(6)实验过程中若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将________(填“偏大”、“偏小或“不受影响”)
解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反应。
(2)目的是除去鋁镁合金表面的氧化膜
(5)据　2Al　　　　～　　　　　　3H2
(6)据w(Al)＝×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。
 答案：(1)NaOH溶液　(2)除去鋁镁合金表面的氧化膜(3)①④③②　使D和C的液面相平
13．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素它们的转化关系如下图所示，其中B为白銫难溶固体E易溶于水。
(1)写出下列物质的化学式：
(2)写出下列反应的化学方程式：
(3)写出下列反应的离子方程式：