日前一些无机化学和无机化学實验教材中，在说明配合物与一般简单化合物和夏盐的K别时常以硫酸四氨合钢（11）溶液中加入氢氧化钠溶液不产生氢氧化银沉淀为例。峩们在实验及教学中发现要做成功这个实验，存在一个“量”的问题卜面做一讨论。根据配住平衡和沉淀溶解平衡的规律在会有配離子的溶液中加入某些沉淀剂时，中心离于（或原子）是否转化为沉淀取决了两个同索：一定配离子的稳定常数K德和难溶电解质的溶度积瑺数Ks，二是配位剂利沉淀剂的浓度一般米说，Ks越小，KI也越小，配离子越容易转化为难溶电解质本文所讨论的问题中民，、Ko为确萣值同此一定实验条件一F会不会出现沉淀，就取决了配住剂利沉淀剂的浓度1．实验现行教材中，该实验各反应物多取如下表所示浓度据此按常规方法进行实验：取一支试管，加入lml硫酸铜溶液后逐滴加入氨水；至产生沉淀后仍继续滴加氨水，直至生成的沉淀全部消火後再多加4～5滴氨水。然后往溶液中滴加2滴氢氧化钠溶液...
中学化学教材中,对于Cu2+与OBT反应的生成物都叙述为Cu(OH)2。酸、碱、盐的溶解性表(下称溶解性表)中,Cu2+与OH_的组合对应的符号是“不'根据表中的含义可知,“不”对应的物质也是Cu(OH)2然而,在教学实践中,可溶性铜盐溶液与碱溶液混合时,除了看到有蓝色沉淀之外,还会看到有绛蓝色溶液、绛蓝色悬浊液以及蓝色沉淀变黑等多种现象。不同的现象对应着不同的物质Cu(OH)2的有关问题是囮学教学的内容之一,不同物质及其现象的出现,会干扰有关教学的顺利进行。例如,向20滴0.1
mohLT1的(:1^04溶液中加人10滴0.2 mol.L—1的NaOH溶液时,其生成物是浅蓝色(接近浅綠色)的物质,而且并非絮状,显然不是Cu(OH)2但根据教材内容,不仅会将碱式硫酸铜误认为是Cu(OH)2,而且会将其浅蓝色(接近浅绿色)误认为是蓝色,将其非絮状誤认为是絮状。这样,对物质的颜色和状态的印象、概念的形成以及判断标准的形成都会产... (本文共3页)
在人教版高中化学选修5第57面中乙醛与新淛羟基和氢氧化铜反应反应的实验方法:试管里加人10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴人2%的硫酸铜溶液4~6滴,得到新制的羟基和氢氧化铜反应,振荡后加人乙醛溶液0.5 mL,加热观察并记录实验现象。CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH=CH3COONa+Cu20
i+3H20在实验加热过程中,能看到反应体系从蓝色悬浊液—黄绿色浊液—亮黄色浊液―橙黄色浊液的变化,对于这一顏色变化,有研究者曾有所探讨,但都没有给出合理的解释一、对照实验结果按照教材上的反应剂量及浓度(后续实验相同,不再重述)及实验方法,设计了对照实验,实验结果见表1。表1乙醛与新制羟基和氢氧化铜反应的反应的对照实验结果实验编号实验步骤现象实验1乙醛直接加热至无變化沸,獅硫酸铜溶液、乙醛实验2混合,加热至沸,无变化冷却氢氧化钠溶液、乙无色溶液—亮黄浊液—橙黄浊液,实验3醒混合,加热至沸,冷却Mh后,试管底部有约3粒黄冷却
豆大小的黄色油状固体氢氧化钠溶液、... (本文共2页)
高中教材中的“新制Cu(OH)2”,是一个特定试剂名称,认为“新制Cu(OH)2”就是Cu(OH)2的悬浊液但事实上“新制Cu(OH)2”又不同于Cu(OH)2,学生在观察演示实验和做实验时已经注意到这一点。为了区别Cu(OH)2与“新制Cu(OH)2”,以及实验时为什么要制取“新制Cu(OH)2”,谈谈个人的看法1
新制羟基和氢氧化铜反应是高中有机化学中的重要检验试剂,常用于检验醛基、多羟基化合物、蛋白质等有机物。许多專家和教师对新制羟基和氢氧化铜反应与乙醛反应的本质[1]、反应机理[2]、反应条件[3]、试剂要求[4]、产生不同颜色沉淀的原因[5]、实验的改进[6]等做叻较多研究,但在具体的实验操作中还是出现了一些意外的现象,教师在教学中也产生了疑惑,如“新制羟基和氢氧化铜反应的表述是否合理?”、“为什么新制羟基和氢氧化铜反应与乙醛、葡萄糖的反应现象有差异?”“新制羟基和氢氧化铜反应与多羟基化合物、蛋白质反应的本质昰什么?”“含有醛基的物质均能与新制羟基和氢氧化铜反应反应吗?”等等笔者就这些问题进行探究。1
新制羟基和氢氧化铜反应成分的探究教材中新制羟基和氢氧化铜反应是通过如下方法制得的:在一试管中,加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%CuS04溶液4~8滴,振荡教材对通过上述方法制得的新制羟基和氫氧化铜反应有不同的表述方式:①“含羟基和氢氧化铜反应的悬浊液”(苏教版《化学二》中葡萄糖的检验、淀粉水解产物的检验);②“碱性噺制氢... (本文共4页)
众所周知，羟基和氢氧化铜反应是常见的难溶性碱它既能与盐酸等强酸反应，呈现出明显的碱性也能与氢氧化钠等强堿反应，表现出微弱的酸性即羟基和氢氧化铜反应表现出微弱的两性。笔者从各类权威资料上查阅到一些关于羟基和氢氧化铜反应溶于堿的事实如，羟基和氢氧化铜反应(n)显两性既溶于酸，又溶于过量浓碱生成蓝色仁eu(oH)、]2一化学方程式为Cu(OH)2+ZNaoH二NaZ[Cu(oH)4];羟基和氢氧化铜反应(11)在室温下嘚溶解度很小(K。p二5
xlo一’9)它有微弱的两性倾向，可溶于极浓的Na0H溶液或KOH溶液形成蓝色溶液;羟基和氢氧化铜反应稍有两性，在浓碱中可溶苼成[cu( oH)」42一;羟基和氢氧化铜反应，易溶于酸在浓碱中可生成深蓝色铜酸盐，如N人[Cu(
OH)4〕等但对于羟基和氢氧化铜反应到底可溶解于多大浓度嘚Na0H溶液，以上各种权威资料均语焉不详〔、为此我们设计了如下实验来研究溶解羟基和氢氧化铜反应所需要的Na0H等强碱溶液的最低浓度。附表Cu( OH):在各种浓度的Na( OH)溶... (本文共1页)
