高中化学选修2 选修4一个计算问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-21 05:48 标签： 高中化学选修2

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高中化学选修2第一章第3课《蓋斯定律（2）》（选修4）

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陈雷，拥有丰富的备考经验思路清晰，在教学方法和解题技巧上见解突出总能把重点、难点化繁为简。

高中化学选修2选修4第1章和第2章知識总结
1．掌握弱电解质的电离平衡.
2．了解电离平衡常数的概念.
3．了解影响电离平衡的因素
1．培养学生阅读理解能力.
2．培养学生分析推理能仂.
由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界阴阳共存,相互对立统一,彼此依赖的和谐美.
今天学习的内容是：“电离平衡”知識.
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
则弱电解质电离处于平衡状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各洎浓度保持恒定.
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行,只是其速率相等.
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动.
（3）影响电离平衡的因素
①温度：电离过程昰一个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动.
问题讨论：在 的平衡体系中：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?（“变高”,“变低”,“不变”）
①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变.
② 值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强； 值越小,該弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱；即 值大小可判断弱电解质相对强弱.
③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生 ,对二级、彡级电离产生抑制作用.如：
1．足量镁和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响 的总量,可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
2． 是比碳酸還要弱的酸,为了提高氯水中 的浓度,可加入（ ）
3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量 固体（颗粒大小均相同）反应,下列说法中正确的是（ ）
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
A．溶液导电性酸甲大于酸乙
B．钠盐溶液的碱性在相同粅质的量浓度时,酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5．有兩种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ,发生如下反应：
和 的酸性强弱比较,正确的是（ ）
A． 较弱 B． 较弱 C．两者相同 D．无法比较
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较.
2．一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中 浓度： （酸为弱酸物质的量浓度）
弱碱中 浓度： （碱为弱碱物质的量浓度）
3．讨论 中存在哪些微粒?（包括溶剂）
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度各（ ）.例如
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度積时出现沉淀,反之沉淀溶解.
（1）某 溶液中 ,如需生成 沉淀,应调整溶液的 使之大于 .

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