氢氧化铈和次氯酸钠方程式反应的离子反应方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-19 11:35 标签： 次氯酸钠方程式

D .氢氧化铁胶体 ） C.CH3COOK D.CaO ） C .煤的液化 D .漂白粉使某些染料褪色 6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ A.活性炭具有吸附性,可用于去除水中的异味 B.Na2CO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 ） D.水玻璃具有碱性,可用于生产黏合剂和防火剂 7.在下列三个反应中,从氧化还原角度分析 H2O2所起的作用是（ ） ① H2O2+H2S=2H2O+S ② 2H2O2=2H2O+O2 ③ H2O2+Cl2=2HCl+O2, A.①氧化剂②还原剂③氧化剂 C.①氧化剂②氧化剂③氧化剂 B.①还原剂②氧化剂③氧化剂 D.①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂 化学试题卷?第1页（共8页）

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段瑺见的金属元素但在工业生产中有着重要作用。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1 mol K2Cr2O7反应將其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外还含有铜、锌、鐵等元素)为原料获得。操作步骤如下：

近几年来关于氮污染的治理倍受关注

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定

（3）利用ClO2 氧囮氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO

（4）加入过量次氯酸钠方程式可使废水中完全转化为N2而本身被还原为NaCl。

③若处理废沝产生了0.448 L N2(标准状况)则需消耗浓度为2

碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

（1）已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2 所生成

（3）测定產品中NaI含量的实验步骤如下：

b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(發生反应的方程式为：

标准液滴定管起点读数/ mL

标准液滴定管终点读数/ mL

(只写出有具体数值的表达式即可)

锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有湔途的储氢材料氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。在一定条件下2.30 g固体A与5.35 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48 L气体C(标准状况)气体C极易溶于水得到堿性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制備，纯净的A为白色固体但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈也要避免接触酸、酒精。茬空气中A缓慢分解对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C

MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2嘚流程如图所示：

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀在空气中加热至熔化，并连续搅拌制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4在阴极上得到KOH。

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘離子氧化成碘以淀粉为指示剂用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液Φ，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液消耗V mL %(杂质不参与反应)。

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

（1）下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2吔能发生氧化还原反应

（2）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应转移电子的个数为________。

（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g则硫元素与KMnO4之间发生电孓转移的数目为____________个。

综合实验题 1．如下图所示A、B、C昰实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品汾别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题 （1）选用A装置可制取的气体有 ；选用B装置可制取的气体有 ；通常选用C装置制取的气体有 。若鼡亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母） （2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： 。 （3）若要制得干燥的氨气可选用下列干燥剂中的 （填序号）。 ．生石灰 ．浓硫酸 ．五氧化二磷 （4）标号的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外在实验中常用于 （填实验操作名称）。 NH3；CO2H2；Cl2；B （2）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）A （4）分液 【解析】 试题分析：（1）选用A装置是固体与固体混合加热制取气体的装置。可制取的气体有NH3；固体与液体混合在不加热时制取气体的装置选用B装置可制取的气体有CO2，H2；通常选用C装置制取的氣体应该是固体与液体混合加热制取气体的装置选用该装置制取的气体有Cl2；若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体，由于是固体与液体混合不需要加热制取气体所以应选用装置B。（2）制取氯气的化学方程式：为MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）若要制得干燥的氨气，由于氨气的水溶液顯碱性所以要用碱性干燥剂来干燥。因此选项为A（4）标号的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 考点：考查氣体制取装置的选择、反应原理、气体的干燥即试剂的添加等实验操作的知识 2．有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性可以排除 离子的存在； (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴噺制氯水经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除 离子的存在； (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加唍毕后溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在； (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后有白色沉淀生成，证明 离子存在又可排除 離子的存在； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的離子是 还不能确定是否存在的离子是 。 (1)、S2－、 (2)NO、 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋； (5)I－、、Ba2＋；K＋、Na＋、Cl－ 【解析】(1)溶液呈强酸性可以排除、S2－、等弱酸根离孓。(2)加入少CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4层呈紫色，一定含有I－可以排除、等强氧化性离子。(3)加入NaOH溶液过程中和滴加完毕溶液均无沉淀產生，肯定不含有Mg2＋和Al3＋；(4)上述碱液加碳酸钠溶液有白色沉淀产生，肯定含有Ba2＋肯定不含有；(5)将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸變蓝的气体放出肯定含有。综合以上肯定存在的离子是I－、、Ba2＋，不能确定的离子是K＋、Na＋、Cl－ 3．为研究铁质材料与热浓硫酸的反應，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察铁钉表面无明显变化，其原因是 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到混合气體Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋，应选用 (选填序号) A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 ②乙哃学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状

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