中Fe从+2价变为产物中的+3价硫从-2价變为产物中的+6价,Fe和CuFeS
中的S化合价升高在反应中被氧化,
(2)①该实验的目的是制备胆矾(CuSO
O)需除去杂质三价铁离子,所以调节溶液的pH使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀且沉淀完全而铜离子不能沉淀,所以步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH<4.7加入CuO,CuO与H
)增大使溶液中c(Fe
)增大,使溶液中c(Fe
溶解度受温度影响较大将硫酸铜溶液蒸发浓缩后,将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温得到硫酸铜晶体,
故答案为:蒸发浓缩冷却结晶;
溶液中铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力,所以铜离子先放电;氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放電能力氢氧根离子先放电,阳极上失电子发生氧化反应,所以该过程中右边电极氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气4OH
O;阴极上得电子反应还原反应,所以铜离子的阴极上得电子生成铜Cu
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根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu
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请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因:____
③操作a的名称是____,操作b的操作方法是____ ④检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是____,证明Fe3+已被除尽的现象是____ (2)在實验室中,设计两个原理不同的方案从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案的化学方程式:方案┅:____;方案二:____ |