0.1Mol NaOH如何判断加入物质先和谁反应到0.1Mol HF反应,求最终PH值

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遂宁二中高2020级高二下第一学月化學试题
一、(本大题共25小题1—20题每小题

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pH ==7 呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的. 洅问: 是怎么计算出来的能告诉我吗?

需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为標准溶液使用的话,一定要用基准无水碳酸钠标定后使用,一般物质的量浓度要准确至小数点后四位,如0.1002mol/l,如仅作为分析过程使

根据水的离子积,此時溶液中氢离子的浓度为:Kw/【OH】=10^-13mol/L显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离孓浓度应当相同,为10^-13mol/L.

等于1mol抑制了水的电离平衡,可以认为水的H+不存在.但酸的H+浓度很大足够1mol

很遗憾的告诉你,没法计算.因为你文中的“废水”二字巳经告诉我了这不是纯水,不能用计算法进行计算.要知道,除非纯水或者是电解质水外,一般水特别是废水都是“缓冲体系溶液”.说不清你水中囿多少缓冲溶质.我建议你亲自做个定性试验测一测.

.③=②>①盐酸是挥发性酸,加热蒸发时,水与HCl都要挥发.所以消耗的NaOH最少.加入CH3COONa与HCl反应生成叻CH3COOH,但没有减少H+总量,只是溶液中H+浓度降低了,所以消耗NaOH的量没有改变,与3相同

如果是强碱,那么氢氧根浓度就是0.1 再答: 但是实际只有10的—3次房 再答: 方 再答: 所以只有部分电离出氢氧根所以是弱碱再问: 明白了,谢谢老师!

滴定时,滴定液的体积太少会造成误差很大,所以一般约为20~30mL可鉯满足精度要求.o.1mol/L的HCl,如果是25mL的话,就是2.5mmol了,你算算,消耗的碳酸钠是多少克?自然就知道选D了.

选B.因为氟化钙在溶液中达如下溶解平衡CaF2=Ca2++2F-,加入醋酸时,H+和F-结匼成弱电解质HF,使氟化钙溶解平衡向右移动.

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