2017-2018江苏省2019连云港中考市高一上期中化学调研考试试题

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  • 1. 空气是人類生存所必需的重要资源下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（   ）

    A、严禁露天焚烧农作物秸秆    B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量 C、加强植树造林，增大绿化面积    D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料

  • A、木炭在空气中燃烧生产二氧化碳 B、细铁丝在氧气中燃烧火煋四射，生成黑色固体 C、镁条在空气中燃烧产生黑烟，生成白色粉末 D、少量氧化铜中加入稀硫酸有气泡产生，黑色粉末逐渐消失溶液变蓝

  • A、食品放在冰箱中贮藏 B、试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热 C、双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 D、铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

  • A、叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 B、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 C、叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D、叶酸的相对分子质量为441 g

  • 8. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（   ）

  • A、碱溶液一定显碱性顯碱性的也一定是碱溶液 B、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应 C、施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用 D、大量浓硫酸溅到皮肤上最好先用干布擦拭，再用水冲最后涂氢氧化钠溶液

  • 10. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法囸确的是（   ）


    A、A物质的溶解度大于B物质； B、t1℃时A，B饱和溶液溶质质量分数都为25% C、t2℃时AB的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 D、t2℃时用等质量的A，B分别配制成饱和溶液所得溶液质量A＜B；

  • 11. 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法正确的是（    ）


  • 12. 有一包粉末已知由BaSO

    、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分现进行以下实验，各步骤均已充分反应

    步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤得到有色沉淀甲和无色溶液A；

    步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

    步骤三：将步骤一得到的無色溶液A进行如下图所示的实验

    B、有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物 C、若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

  • 13. 通过对囮学的学习同学们对物质的组成、性质和用途都有了一定的了解。

    (1)、写出符合下列要求的化学符号

    ①实验室常用溶剂②硫酸铝③能用于煉铁的气体氧化物

    (2)、请从H、N、O三种元素中选择任意元素按要求书写下列化学符号

    ①一种酸②一种碱③一种盐

  • 14. 化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的衣、食、住、行都离不开化学

    (1)、衣：我们穿的衣服通常是由纤维织成的。鉴别“棉纤维”和“羊毛纤维”的化学方法是

    (2)、食：人类为了维持生命和健康必须摄取食物。

    ①下列营养素中能为机体活动和维持恒定体温提供能量的有（填序号）

    ②为了均衡营养，峩们不能挑食幼儿及青少年会因缺而导致佝偻病。

    ③长期饮用硬水对人体健康不利生活中降低水硬度可采用方法。

    (3)、住：大理石中的主要成分（填化学式）是重要的建筑材料铜经常用作电线，这是利用了铜的性

    (4)、行：国产大飞机C919大规模应用了第三代铝锂合金（锂是卋界上最轻的金属）等先进材料。下列有关铝锂合金说法正确的有

    c.具有较好的抗腐蚀性

  • 15. 根据如图所示装置结合所学知识回答下列问题。

    (2)、实验室制取CO2的化学方程式为 应选择的发生装置是（填字母），将产生的气体通入E装置中能看到的现象为。

    (3)、写出实验室用氯酸钾和②氧化锰制氧气的化学方程式 应选择的发生装置是（填字母），若选择充满水的D装置收集O2 气体应从（填a或b）端通入。

    (4)、实验室常用加熱氯化铵与熟石灰固体来制取氨气同时生成氯化钙和水。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水對人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

    ①写出制取氨气的反应化学方程式

    ②干燥时不能选用下列干燥剂中的（填序号）。

  • 16. 自来水厂常用氯氣杀菌消毒用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS

    ）为原料制备氯化铁晶体（FeCl

    (1)、已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧生成粅是Fe2O3和SO2 ， 写出该反应的化学方程式 硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是

    (2)、大量排放出的SO2能形成 ， 危害环境可将含SO2的废气通入氨沝中，氨水的pH7反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）现有6.4gSO2 ， 至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少（写出计算过程）

    (3)、①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式

    ②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸（填“可以”或“不可以”），原因是

    ③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、等

    (4)、实際上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2 将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3 ， 写出化学方程式

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